Puede fluir
Sus partículas próximas pueden cambiar de posición unas respecto de otras.
FÍSICA · ESTADO LÍQUIDO
22 ejemplos de líquidos y sus propiedades
Agua, etanol, mercurio, miel y aceite son ejemplos de líquidos. Algunos son sustancias puras; otros, mezclas o productos con partículas dispersas. Los siguientes casos muestran cómo reconocerlos y qué ocurre al cambiar de recipiente, de temperatura o de presión.
Qué caracteriza a un líquido
Adopta otra forma
Se adapta a la parte del recipiente que ocupa.
Conserva casi su volumen
A temperatura y presión similares, la misma cantidad ocupa un volumen parecido.
Los líquidos son poco compresibles en condiciones ordinarias, pero su volumen puede variar con temperatura y presión. No basta con ordenar todos los materiales como sólido, líquido y gas: hay mezclas, estructuras diferentes y sustancias que se descomponen antes de fundirse en las condiciones consideradas.
Los cinco primeros ejemplos describen sustancias puras a unos 25 °C y 1 atm. Los productos comerciales necesitan condiciones y composición propias, indicadas en cada caso.
Cinco sustancias líquidas
EJEMPLO 01
Mercurio (Hg)
¿Puede un metal ser líquido sin estar a una temperatura elevada?
Clave: Elemento metálico
El mercurio es líquido a 25 °C y 1 atm. Su densidad ronda 13,5 g/cm³ a esa temperatura.
En este caso: Ser metal no equivale a ser sólido en cualquier condición.
Otros metales también pueden fundirse: la singularidad del mercurio se refiere a la temperatura indicada. El símbolo Hg identifica el elemento también en estado líquido.
Condiciones: Sustancia pura a unos 25 °C y 1 atm.
EJEMPLO 02
Etanol (C₂H₅OH)
El alcohol etílico puro es un ejemplo de compuesto líquido.
Clave: Compuesto molecular
A 1 atm hierve aproximadamente a 78 °C. También se evapora a temperaturas menores.
En este caso: Que aún no hierva no significa que no pase al aire como vapor.
Un alcohol comercial que contiene agua es una mezcla; su composición y sus propiedades no son las del etanol puro.
Condiciones: Sustancia pura a unos 25 °C y 1 atm.
EJEMPLO 03
Agua (H₂O)
Compara agua pura con agua que contiene sal disuelta.
Clave: Compuesto puro frente a disolución
La fórmula H₂O identifica el compuesto. Al disolver sal se obtiene una mezcla acuosa.
En este caso: Dos muestras pueden ser líquidas y tener distinta composición.
La expresión «disolvente universal» no significa que disuelva todo: el aceite común no se disuelve apreciablemente en agua.
Condiciones: Sustancia pura a unos 25 °C y 1 atm. El agua salada es una mezcla distinta.
EJEMPLO 04
Ácido acético (CH₃COOH)
¿El ácido acético puro y el vinagre son lo mismo?
Clave: Compuesto frente a mezcla acuosa
El ácido acético puro es líquido a 25 °C; su punto de fusión está cerca de 17 °C.
El vinagre contiene ácido acético diluido en agua y no es ácido acético puro.
En este caso: Una sustancia líquida puede ser solo un componente de otro líquido.
El vinagre común contiene sobre todo agua. La proporción de ácido se consulta en su etiqueta; no se atribuye una concentración única a todos los vinagres.
Condiciones: Sustancia pura a unos 25 °C y 1 atm.
EJEMPLO 05
n-Hexano (C₆H₁₄)
Un hidrocarburo también puede ser líquido a temperatura ambiente.
Clave: Compuesto molecular
El n-hexano es un alcano de cadena lineal con seis átomos de carbono. Se utiliza como disolvente industrial, incluida la extracción de aceites.
En este caso: C₆H₁₄ puede describir un compuesto líquido, no solo un gas.
Aquí se especifica n-hexano: hay otros isómeros con esa fórmula. El nombre comercial «hexanos» puede designar una mezcla.
Condiciones: Sustancia pura a unos 25 °C y 1 atm.
Ocho productos y mezclas líquidas
EJEMPLO 06
Miel de abeja
La miel fluida cae lentamente de una cuchara.
Clave: Mezcla rica en azúcares y agua
Fluir despacio no convierte por sí solo la miel en un sólido.
En este caso: Es un ejemplo cotidiano de líquido viscoso cuando está fluida.
Puede contener cristales: una miel cristalizada ya no se describe como una única fase líquida.
Condiciones: Miel fluida; composición y temperatura influyen en su comportamiento.
EJEMPLO 07
Aceite de girasol
El aceite de cocina cambia de forma al verterlo.
Clave: Mezcla líquida
El aceite de girasol común fluye a temperatura ambiente y adopta la forma de la zona que ocupa.
En este caso: Un nombre cotidiano puede corresponder a una mezcla, sin fórmula molecular única.
«Aceite» es una categoría amplia: no todos los productos ni todas sus fracciones permanecen líquidos al enfriarse.
Condiciones: Aceite de girasol común alrededor de 25 °C.
EJEMPLO 08
Lubricante automotriz
Un aceite de motor puede fluir más lentamente que el agua.
Clave: Mezcla formulada
Contiene un aceite base y aditivos; el grado del producto y la temperatura afectan su viscosidad.
En este caso: Un líquido no tiene que ser tan fluido como el agua.
No se asigna una única viscosidad a todos los lubricantes ni se confunde viscosidad con densidad.
Condiciones: Lubricante líquido; comparar productos a la misma temperatura.
EJEMPLO 09
Leche
La leche parece uniforme a simple vista, pero no es agua pura.
Clave: Emulsión y sistema coloidal
Contiene grasa dispersa en una fase acuosa, además de proteínas, sales y otros componentes.
En este caso: Un alimento que se vierte como líquido puede contener distintas fases a escala microscópica.
Homogeneizada no significa sustancia pura ni que toda la grasa esté disuelta molécula a molécula.
Condiciones: Leche líquida; su composición varía con el producto.
EJEMPLO 10
Gasolina
Aunque su nombre se parece a «gas», la gasolina del depósito es líquida.
Clave: Mezcla de hidrocarburos y posibles aditivos
Parte de sus componentes pasa a la fase vapor incluso sin que la muestra hierva.
En este caso: Puede haber combustible líquido y vapor en el mismo recipiente.
No tiene una fórmula única ni un único punto de ebullición para todas las formulaciones.
Condiciones: Gasolina líquida en condiciones ambientales ordinarias; ejemplo descriptivo.
EJEMPLO 11
Combustóleo
Un combustible pesado puede ofrecer mucha resistencia al flujo.
Clave: Mezcla petrolífera de propiedades variables
La composición y la temperatura condicionan su fluidez. Algunos productos necesitan calentamiento industrial para poder bombearse.
En este caso: Es un ejemplo condicionado: no se garantiza que cualquier combustóleo fluya a 25 °C.
Para clasificar una muestra concreta hay que conocer su especificación y temperatura, no solo su nombre.
Condiciones: Combustóleo en condiciones de manejo en las que permanece fluido.
EJEMPLO 12
Ácido muriático
El producto líquido llamado ácido muriático contiene agua.
Clave: Disolución acuosa de cloruro de hidrógeno
El HCl puro es gaseoso a 25 °C y 1 atm; disuelto en agua da una disolución de ácido clorhídrico.
En este caso: El estado de la disolución no es el estado del soluto puro.
La fórmula HCl no describe por sí sola toda la composición del producto comercial.
Condiciones: Disolución acuosa; concentración según producto.
EJEMPLO 13
Tinta china líquida
Una tinta negra fluye aunque incluya pigmento sólido.
Clave: Dispersión de pigmento en un vehículo líquido
La tinta china tradicional utiliza negro de carbono; las formulaciones pueden incorporar aglutinantes.
En este caso: Se clasifica como producto líquido, pero no como sustancia pura ni como carbono fundido.
Las barras de tinta seca no son líquidas: aquí se habla de la tinta preparada para usar.
Condiciones: Formulación líquida de tinta china; composición según fabricante.
Nueve ejemplos de propiedades y cambios
EJEMPLO 14
250 mL en dos recipientes distintos
Se trasvasan 250 mL de agua de un vaso estrecho a otro más ancho.
Clave: Forma variable · volumen aproximadamente conservado
Si no se pierde agua y la temperatura apenas cambia, el volumen sigue siendo unos 250 mL.
En el recipiente ancho la altura es menor: el líquido ocupa una base mayor.
En este caso: Un vaso con capacidad de 500 mL puede contener solo 250 mL de agua.
El agua no se expande para llenar todo el recipiente como lo haría un gas.
Condiciones: Sin derrames ni evaporación apreciable; misma temperatura.
EJEMPLO 15
El hielo flota sobre agua líquida
¿La fase líquida es siempre menos densa que la sólida?
Clave: La densidad se compara, no se ordena por estado
Cerca de la congelación, el hielo ordinario es menos denso que el agua líquida: flota sobre ella.
En este caso: El agua contradice la regla de que todo sólido sea más denso que su líquido.
Las partículas del hielo forman una estructura más abierta. No se explica la densidad diciendo que la masa está «más libre».
Condiciones: Hielo ordinario y agua cerca de 0 °C, a presión atmosférica.
EJEMPLO 16
Presión a dos metros de profundidad
Calcula cuánto supera la presión del agua a la de su superficie a 2 m de profundidad.
Clave: Δp = ρgh
Con ρ = 1 000 kg/m³ y g = 9,81 m/s²: Δp = 1 000 × 9,81 × 2 = 19 620 Pa.
19 620 Pa ÷ 1 000 = 19,62 kPa. La presión total es p = p₀ + 19,62 kPa.
En este caso: El incremento de presión es 19,62 kPa; no es la presión absoluta.
A igual profundidad, igual densidad y misma presión superficial, la forma del recipiente no cambia este resultado.
Condiciones: Agua en reposo, densidad uniforme aproximada; h es profundidad vertical.
EJEMPLO 17
Viscosidad y densidad son distintas
Una muestra tiene densidad de 0,90 g/mL y viscosidad dinámica de 80 mPa·s.
Clave: ρ: masa/volumen · μ: resistencia al flujo
ρ = 0,90 × 1 000 = 900 kg/m³.
μ = 80/1 000 = 0,080 Pa·s = 80 cP.
En este caso: Los dos valores describen propiedades diferentes y usan unidades distintas.
Un líquido que fluye lentamente no tiene por eso mayor masa por unidad de volumen.
Condiciones: Datos hipotéticos de una muestra a 25 °C.
EJEMPLO 18
Una gota redondeada
Una gota pequeña tiende a reducir su superficie.
Clave: Tensión superficial
La forma esférica minimiza el área para un volumen dado cuando otras fuerzas son poco importantes.
En este caso: La tensión superficial ayuda a explicar la forma redondeada.
Gravedad y contacto con superficies pueden deformarla.
Condiciones: Gota pequeña; la superficie no es una película sólida.
EJEMPLO 19
Agua y mercurio en capilares de vidrio
Compara el nivel interior de un tubo muy fino con el nivel exterior.
Clave: Capilaridad · interacción entre líquido y pared
El agua puede ascender en vidrio limpio; el mercurio presenta depresión capilar en vidrio.
En este caso: La capilaridad puede elevar o bajar el nivel.
Intervienen adhesión, cohesión y geometría. No todo líquido asciende.
Condiciones: Comparación conceptual, sin propuesta de manipular mercurio.
EJEMPLO 20
Un charco se seca sin hervir
El agua de un charco disminuye durante un día templado.
Clave: Evaporación desde la superficie
Parte del agua pasa al aire sin llegar a 100 °C. La rapidez depende también de humedad, viento y superficie expuesta.
En este caso: Evaporación y ebullición no son sinónimos.
La volatilidad expresa la tendencia a pasar a vapor; se compara a igual temperatura mediante la presión de vapor, no con un corte universal de 100 °C.
Condiciones: Charco líquido y aire no saturado; sin nuevas aportaciones de agua.
EJEMPLO 21
Agua que congela o hierve
¿Por qué los valores 0 °C y 100 °C necesitan condiciones?
Clave: Equilibrio entre fases y presión externa
A 1 atm, el agua pura tiene una temperatura de fusión/congelación cercana a 0 °C y de ebullición cercana a 100 °C.
A menor presión externa, el agua puede hervir a una temperatura inferior.
En este caso: La ebullición ocurre cuando la presión de vapor iguala la presión externa.
La congelación real puede retrasarse por sobreenfriamiento; las mezclas no tienen necesariamente los mismos valores ni un cambio de fase a temperatura única.
Condiciones: Agua pura, valores de equilibrio aproximados; la segunda situación cambia la presión.
EJEMPLO 22
Dos líquidos que no forman una sola fase
Agua y aceite de girasol reposan tras juntarse.
Clave: Líquidos poco miscibles
Se separan en capas porque no se mezclan apreciablemente a escala molecular. El aceite común queda arriba por su menor densidad.
En este caso: Ser líquidos no garantiza que formen una mezcla homogénea.
La densidad explica el orden de las capas; no es por sí sola la causa de la inmiscibilidad.
Condiciones: Agua y aceite común en reposo, sin emulsionantes añadidos.
Seis ejercicios para practicar
Identifica primero la composición, las condiciones y la propiedad que se pregunta.
- Se vierten 180 mL de agua en una jarra de 1 L. Sin pérdidas, ¿qué volumen de agua hay?
- ¿Agua pura, leche y ácido muriático son tres sustancias puras?
- Para agua de densidad 1 000 kg/m³, calcula el incremento de presión a 0,50 m. Usa g = 9,81 m/s².
- Una ficha indica viscosidad de 25 cP. Exprésala en Pa·s.
- ¿Un líquido que hierve a más de 100 °C no puede evaporarse a 25 °C?
- ¿Por qué no basta decir que un líquido es más denso para predecir si se mezcla con agua?
Ver soluciones explicadas
- 180 mL. Un litro es la capacidad de la jarra, no el volumen que ocupa el agua.
- No. El agua pura es un compuesto; la leche es un sistema disperso y el ácido muriático es una disolución acuosa.
- Δp = 1 000 × 9,81 × 0,50 = 4 905 Pa = 4,905 kPa. Hay que sumar p₀ si se pide presión total.
- 25 cP = 25 mPa·s = 0,025 Pa·s. Es viscosidad dinámica, no densidad.
- Sí puede evaporarse: su presión de vapor puede ser distinta de cero por debajo de su punto de ebullición.
- Porque densidad y miscibilidad son propiedades distintas. Primero hay que saber si forman una fase o se separan; la densidad ayuda a ordenar capas si existen.
Las propiedades, en pocas palabras
- Volumen: espacio que ocupa la muestra; no equivale a la capacidad del recipiente.
- Densidad: masa por volumen, ρ = m/V. Depende de la sustancia y sus condiciones.
- Viscosidad dinámica: resistencia al flujo; unidad SI: Pa·s. 1 cP = 1 mPa·s = 0,001 Pa·s.
- Presión: en reposo aumenta con la profundidad: p = p₀ + ρgh si la densidad es constante.
- Tensión superficial: energía necesaria para crear área superficial; se expresa en J/m², equivalentes a N/m.
- Capilaridad: cambio de nivel en conductos finos por las interacciones entre líquido y paredes.
- Volatilidad: tendencia a pasar a vapor, comparada a igual temperatura.
- Fusión, congelación y ebullición: cambios de fase que requieren precisar sustancia, composición y presión.
Errores frecuentes
- Tomar la capacidad como volumen de líquido: 250 mL no se convierten en 500 mL por usar un vaso mayor.
- Clasificar todos los líquidos como sustancias puras: leche, gasolina y tinta tienen varios componentes.
- Decir que todos los sólidos son más densos: el hielo ordinario es menos denso que el agua líquida.
- Confundir viscoso con denso: resistencia a fluir y masa por volumen son magnitudes distintas.
- Decir que la capilaridad siempre eleva: también puede producir un descenso de nivel.
- Exigir ebullición para que haya vapor: la evaporación sucede también por debajo de esa temperatura.
- Asignar una temperatura de ebullición universal: la presión externa y la composición importan.
Referencias
Selección y desarrollo: Editorial Ejemplode. Consultadas el 7 de octubre de 2026.
- OpenStax · Propiedades de los líquidos. Viscosidad, tensión superficial y capilaridad.
- OpenStax · Cambios de fase. Evaporación, presión de vapor y ebullición.
- OpenStax · Fluidos, densidad y presión. Volumen, densidad e incremento hidrostático.
- Royal Society of Chemistry · Mercurio. Estado y densidad del elemento.
- NIOSH · Etanol. Estado y ebullición aproximada.
- NIOSH · Ácido acético. Estado y fusión del compuesto puro.
- NIOSH · n-Hexano. Identidad y propiedades.
- NIOSH · Cloruro de hidrógeno. Gas puro frente a disolución acuosa.
- NIOSH · Gasolina. Mezcla y volatilidad.
- USGS · Densidad del agua. Hielo menos denso que el agua líquida.
- USGS · El agua como disolvente. Alcance de la expresión disolvente universal.
- Tetra Pak · Química de la leche. Emulsión, coloides y composición.
- ITOPF · Comportamiento de combustibles pesados. Variación de composición y propiedades de los fuelóleos.
- Winsor & Newton · Tinta china. Negro de carbono, aglutinantes y formulaciones.