QUÍMICA · HIDRÁCIDOS
Distingue el compuesto de su disolución acuosa, compara ácidos fuertes y débiles y aprende a balancear sus neutralizaciones. Incluye siete casos binarios y la excepción del ácido cianhídrico.
| Fórmula en agua | Nombre ácido | Nombre del compuesto |
|---|---|---|
| HF(aq) | Ácido fluorhídrico | Fluoruro de hidrógeno |
| HCl(aq) | Ácido clorhídrico | Cloruro de hidrógeno |
| HBr(aq) | Ácido bromhídrico | Bromuro de hidrógeno |
| HI(aq) | Ácido yodhídrico | Yoduro de hidrógeno |
| H₂S(aq) | Ácido sulfhídrico | Sulfuro de hidrógeno |
| H₂Se(aq) | Ácido selenhídrico | Selenuro de hidrógeno |
| H₂Te(aq) | Ácido telurhídrico | Telururo de hidrógeno |
| HCN(aq) | Ácido cianhídrico | Cianuro de hidrógeno |
Los hidrácidos son ácidos sin oxígeno. En el sentido binario escolar, sus compuestos contienen hidrógeno y un no metal: F, Cl, Br, I, S, Se o Te. Los siete primeros ejemplos siguen esa pauta; HCN se estudia aquí como caso especial porque tiene tres elementos.
(aq) indica disolución acuosa; (g), estado gaseoso. El nombre ácido se usa en el contexto de la disolución. No se debe llamar «ácido clorhídrico gaseoso» a HCl(g).
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Esta selección reúne los casos más habituales en la nomenclatura escolar. Compara el nombre, la fórmula y la ionización; no todos tienen la misma fuerza ácida.
EJEMPLO 1
HF(aq) · Monoprótico · débil en agua diluida
HF es molecular y covalente. En agua establece un equilibrio que produce H₃O⁺ y F⁻; no se ioniza por completo.
Débil describe su ionización, no su peligrosidad. El ácido fluorhídrico puede causar lesiones graves incluso diluido.
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EJEMPLO 2
HCl(aq) · Monoprótico · fuerte en agua
HCl(g) se llama cloruro de hidrógeno; HCl(aq), ácido clorhídrico. En una disolución acuosa diluida su ionización es prácticamente completa.
La fórmula HCl(aq) expresa la composición del ácido añadido; la disolución contiene principalmente H₃O⁺ y Cl⁻, además de agua.
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EJEMPLO 3
HBr(aq) · Monoprótico · fuerte en agua
Al transferir un protón al agua produce H₃O⁺ y Br⁻. El bromuro es su base conjugada.
Un mol de HBr puede neutralizar un mol de OH⁻. «Fuerte» no significa que la disolución sea necesariamente concentrada.
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EJEMPLO 4
HI(aq) · Monoprótico · fuerte en agua
El nombre yodhídrico corresponde al uso ácido de su disolución acuosa. Al ceder H⁺ queda I⁻.
El símbolo del yodo es I, no una l minúscula. HCl, HBr y HI se tratan como ácidos fuertes en los cálculos introductorios en agua.
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EJEMPLO 5
H₂S(aq) · Diprótico · débil
En agua puede perder protones en dos etapas: H₂S pasa a HS⁻ y este a S²⁻. Cada etapa tiene su propio equilibrio.
Tener dos H no implica liberar dos protones por completo. No se calcula [H₃O⁺] multiplicando automáticamente por dos la concentración de H₂S.
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EJEMPLO 6
H₂Se(aq) · Dos hidrógenos · ionización por etapas
Su fórmula contiene dos H por cada Se. La nomenclatura distingue selenuro de hidrógeno y ácido selenhídrico en disolución acuosa.
En el esquema de pérdida sucesiva de protones, las especies son H₂Se, HSe⁻ y Se²⁻. La fórmula no fija por sí sola cuánto hay de cada especie.
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EJEMPLO 7
H₂Te(aq) · Dos hidrógenos · ionización por etapas
Contiene hidrógeno y teluro: H₂Te. El nombre del compuesto es telururo de hidrógeno; el nombre ácido tradicional es telurhídrico.
El esquema de desprotonación es H₂Te, HTe⁻ y Te²⁻. No se confunden los dos átomos de H con una ionización total en agua.
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EJEMPLO 8
HCN(aq) · Caso especial · tres elementos · ácido débil
HCN no contiene oxígeno, pero sí tres elementos: H, C y N. Algunos temarios lo agrupan con los hidrácidos por su nombre y comportamiento ácido.
No es binario en sentido estricto. Su base conjugada es CN⁻, un grupo poliatómico; el compuesto molecular no se describe como una sal formada por iones libres.
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El nombre tradicional en agua se construye con ácido + raíz del no metal + hídrico: clorhídrico, bromhídrico, sulfhídrico. Para el compuesto se emplean nombres como cloruro, sulfuro o telururo de hidrógeno. La tabla muestra las formas completas para evitar errores con las raíces.
En HF, HCl, HBr y HI, H tiene oxidación +1 y el halógeno, −1: proporción 1:1. En H₂S, H₂Se y H₂Te, los dos H en +1 compensan una oxidación −2 del otro elemento.
Esta contabilidad no convierte el enlace en iónico. Son compuestos moleculares con enlaces covalentes; los iones de una disolución se producen por su interacción con el agua.
«H + no metal» describe una composición general, no una ecuación química ni una receta de síntesis. Tampoco todo compuesto de hidrógeno con un no metal es un hidrácido: NH₃ se comporta como base en agua y H₂O no se clasifica como hidrácido.
Los nombres del compuesto no obligan a que la sustancia pura esté siempre en fase gaseosa. Su estado depende de la temperatura y la presión; el estado de la disolución es otra cuestión.
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| Concepto | Pregunta que responde | Ejemplo |
|---|---|---|
| Fuerza ácida | ¿En qué medida transfiere protones al agua? | HCl: fuerte; HF: débil en agua diluida. |
| Concentración | ¿Cuánto soluto hay por volumen de disolución? | HCl 0,0010 mol/L es una disolución diluida de un ácido fuerte. |
| Número de protones | ¿Cuántas etapas de desprotonación se consideran? | H₂S tiene dos, con equilibrios distintos. |
| Composición binaria | ¿Cuántos elementos diferentes hay? | HF tiene dos; HCN tiene tres. |
| Peligrosidad | ¿Qué daño puede causar la exposición? | HF puede ser muy peligroso aunque sea un ácido débil. |
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Los ejemplos de esta página son para estudiar fórmulas y reacciones. Preparar o diluir estos reactivos requiere procedimientos de laboratorio y la ficha de seguridad correspondiente; no basta una regla general de mezcla.
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(aq): especie acuosa; (l): líquido. Las flechas distinguen reacción muy favorecida y equilibrio. H⁺ se usa como abreviatura del protón solvatado; aquí se escribe H₃O⁺ al mostrar su transferencia al agua.
HCl(aq) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq)
La flecha simple representa la ionización prácticamente completa en agua diluida. H₃O⁺ y Cl⁻ tienen cargas opuestas; la suma sigue siendo cero.
HF(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + F⁻(aq)
La doble flecha indica equilibrio. Queda HF sin ionizar: su concentración inicial no se identifica directamente con [H₃O⁺].
H₂S(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + HS⁻(aq)
Se transfiere un protón y queda el ion hidrogenosulfuro. El segundo H sigue unido al azufre.
HS⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + S²⁻(aq)
La carga total es −1 a ambos lados. No se suman las dos etapas como si fueran una liberación completa de dos H⁺ por molécula.
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
Ácido clorhídrico e hidróxido de sodio dan cloruro de sodio y agua. Es una ecuación molecular convencional: NaCl(aq) representa iones disueltos, no sal precipitada.
2 HBr(aq) + Ca(OH)₂(aq) → CaBr₂(aq) + 2 H₂O(l)
El balance se aplica a la porción disuelta del hidróxido de calcio, respetando su solubilidad. Sus dos OH requieren dos equivalentes de ácido.
HF(aq) + OH⁻(aq) → F⁻(aq) + H₂O(l)
Ecuación iónica neta con base fuerte. Que HF sea débil no impide que esta reacción esté muy favorecida; se distingue de su ionización parcial en agua sola.
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El ácido clorhídrico tiene aplicaciones industriales en tratamiento de metales y eliminación de depósitos minerales. Ácido muriático es un nombre comercial usado para disoluciones de HCl; no designa una concentración única ni necesariamente muy baja.
Algunos productos de limpieza lo incorporan como desincrustante. Eliminar un depósito no equivale a demostrar eficacia desinfectante o antiséptica: esa función corresponde a la formulación y al uso autorizado del producto, no al nombre HCl por sí solo.
En análisis volumétrico se emplean disoluciones de HCl de concentración conocida, por ejemplo para valorar bases. La concentración se verifica o estandariza; no se deduce del nombre comercial. En una valoración HCl/NaOH, la proporción estequiométrica es 1:1.
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Los cálculos usan modelos ideales y las condiciones indicadas; no son instrucciones para preparar disoluciones.
1. ¿Cómo se nombran HCl(g) y HCl(aq)?
HCl(g): cloruro de hidrógeno. HCl(aq): ácido clorhídrico. El estado y el medio explican la diferencia.
2. ¿Cuántos elementos hay en H₂Se y en HCN?
H₂Se tiene dos: H y Se. HCN tiene tres: H, C y N; no es un ácido binario estricto.
3. Completa H₂S → ___ → S²⁻ como esquema de pérdida sucesiva de protones.
HS⁻. Primero H₂S cede H⁺ y queda HS⁻; después HS⁻ cede otro H⁺. El esquema abrevia dos equilibrios, no una reacción de ionización completa.
4. ¿Un HF concentrado es un ácido fuerte y un HCl diluido es débil?
No. Concentración es cantidad por volumen; fuerza es tendencia a ionizarse en un medio. HF es débil en agua diluida y HCl se trata como fuerte, aunque su concentración sea baja.
5. Estima el pH de HCl 0,0010 mol/L a 25 °C, suponiendo comportamiento ideal.
[H₃O⁺] ≈ 0,0010 mol/L. pH ≈ −log₁₀(0,0010) = 3,00. A esta concentración se desprecia la aportación del agua.
6. Para HF 0,0100 mol/L, usa Kₐ = 6,8 × 10⁻⁴ a 25 °C y estima el pH con concentraciones ideales.
Sea x = [H₃O⁺] ≈ [F⁻]. Kₐ = x²/(0,0100 − x). Resolviendo x² + Kₐx − Kₐ·0,0100 = 0: x ≈ 0,00229 mol/L y pH ≈ 2,64. Se ioniza aproximadamente el 23 %; no es válida aquí la aproximación x mucho menor que 0,0100.
7. ¿Qué volumen de NaOH 0,100 mol/L neutraliza 20,0 mL de HCl 0,0500 mol/L?
n(HCl) = 0,0200 × 0,0500 = 0,00100 mol. Se requiere igual cantidad de NaOH: V = 0,00100/0,100 = 0,0100 L = 10,0 mL. Cálculo estequiométrico en disolución.
8. Según 2 HBr + Ca(OH)₂ → CaBr₂ + 2 H₂O, ¿cuántos moles de Ca(OH)₂ neutralizan 0,0300 mol de HBr?
0,0300/2 = 0,0150 mol de Ca(OH)₂. Cada unidad fórmula aporta dos grupos OH; se forman 0,0150 mol de CaBr₂ y 0,0300 mol de agua en el balance.
Consultadas el 8 de octubre de 2026. Ejemplos y ejercicios: Editorial Ejemplode.