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QUÍMICA · DISOLUCIONES

24 ejemplos de molaridad

La molaridad indica cuántos moles de un soluto hay por litro de disolución. Por ejemplo, 0,30 mol en 1,50 L dan 0,20 mol/L, que también se escribe 0,20 M.

c = n / V

n: cantidad de soluto en mol. V: volumen final de la disolución en L. c: concentración molar en mol/L.

El denominador incluye toda la disolución: no es solo el volumen del agua. Cuando partes de una masa, primero usa la masa molar para convertir gramos en moles.

Salvo indicación distinta, los volúmenes de estos ejercicios se refieren a 25 °C. Los casos de cálculo suponen soluto completamente disuelto y sin pérdidas. Son datos didácticos: se muestran hasta cuatro cifras significativas en los resultados, sin atribuirles una precisión experimental. Conserva todos los decimales durante el cálculo.

Molaridad a partir de moles o de gramos

EJEMPLO 01

Moles y litros: el cálculo directo

Una disolución acuosa de sacarosa contiene 0,30 mol en 1,50 L de disolución.

c = 0,30 mol / 1,50 L = 0,20 mol/L

  1. El numerador ya está en moles y el denominador en litros: basta dividir.
  2. La disolución es 0,20 M. Cada litro de una muestra homogénea contiene 0,20 mol de sacarosa.

El dato de 1,50 L describe la disolución completa, no el agua utilizada.

EJEMPLO 02

Volumen expresado en mililitros

Hay 0,050 mol de glucosa en 250 mL de disolución acuosa.

c = 0,050 / 0,250 = 0,20 mol/L

  1. Convierte el volumen: 250 mL × (1 L / 1000 mL) = 0,250 L.
  2. Divide 0,050 mol por 0,250 L. Dividir por 250 sin convertir daría mol/mL, no mol/L.

El volumen final se mide a la temperatura indicada para la disolución.

EJEMPLO 03

De gramos de cloruro de sodio a molaridad

Una disolución acuosa contiene 35 g de NaCl en un volumen final de 2 L. Su masa molar es 58,44 g/mol.

c = 35 / (58,44 × 2) ≈ 0,2995 mol/L

  1. Convierte la masa en cantidad de sustancia: n = 35 g ÷ 58,44 g/mol ≈ 0,598905 mol.
  2. Divide por 2 L de disolución. Calcula sin redondear el valor intermedio; el resultado es 0,2995 M.

Se considera todo el NaCl disuelto. La diferencia entre concentración analítica de sal y concentración de iones se explica en el ejemplo 8.

EJEMPLO 04

Concentración analítica del ácido sulfúrico

Una disolución acuosa contiene 50 g de H₂SO₄ en un volumen final de 4 L. Su masa molar es 98,08 g/mol.

c = 50 / (98,08 × 4) ≈ 0,1274 mol/L

  1. Convierte la masa en cantidad de sustancia: n = 50 g ÷ 98,08 g/mol ≈ 0,509788 mol.
  2. Divide por 4 L de disolución. Calcula sin redondear el valor intermedio; el resultado es 0,1274 M.

Los 50 g son masa de H₂SO₄, no masa de una disolución comercial de ácido. La concentración calculada no equivale directamente a [H⁺].

Despejes y variantes de la fórmula

EJEMPLO 05

Calcular la masa a partir de la molaridad

¿Qué masa de NaCl contiene una disolución acuosa de 500 mL y 0,100 mol/L? Usa 58,44 g/mol.

m = 0,100 × 0,500 × 58,44 = 2,922 g

  1. Convierte 500 mL en 0,500 L y calcula los moles: n = cV = 0,100 × 0,500 = 0,0500 mol.
  2. Multiplica por la masa molar: 0,0500 mol × 58,44 g/mol = 2,922 g.

La masa se refiere al soluto. No es la masa de los 500 mL de disolución.

EJEMPLO 06

Calcular el volumen que contiene cierta cantidad

¿Qué volumen de una disolución acuosa de glucosa 0,250 M contiene 0,0750 mol?

V = 0,0750 / 0,250 = 0,300 L = 300 mL

  1. Despeja V = n/c. Las unidades mol ÷ (mol/L) dan litros.
  2. 0,0750 mol ÷ 0,250 mol/L = 0,300 L. Multiplica por 1000 para expresarlo en mL.

El volumen calculado es una porción de la disolución 0,250 M.

EJEMPLO 07

Diluir una disolución sin perder soluto

Se toman 50,0 mL de NaCl acuoso 0,800 M y se diluyen hasta un volumen final de 200 mL.

c₂ = (0,800 × 50,0) / 200 = 0,200 mol/L

  1. La porción inicial contiene n = 0,800 mol/L × 0,0500 L = 0,0400 mol.
  2. Al añadir disolvente sin perder ni consumir soluto, esos 0,0400 mol quedan en 0,200 L: c₂ = 0,200 M.
  3. También puedes usar c₁V₁ = c₂V₂. En esa igualdad ambos volúmenes pueden estar en mL si usas la misma unidad.

«Hasta 200 mL» no significa añadir 200 mL de agua. No se presupone que los volúmenes sean exactamente aditivos.

EJEMPLO 08

Molaridad de una sal y concentración de sus iones

Una disolución acuosa de CaCl₂ tiene concentración analítica 0,0100 M. Estima las concentraciones de sus iones suponiendo disociación completa.

[Ca²⁺] ≈ 0,0100 M; [Cl⁻] ≈ 0,0200 M

  1. Cada unidad de CaCl₂ aporta un Ca²⁺ y dos Cl⁻: CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2 Cl⁻(aq).
  2. La relación 1:1:2 da [Ca²⁺] ≈ c y [Cl⁻] ≈ 2c. Los corchetes indican concentración de la especie nombrada.
  3. Comprueba las cargas: 2 × 0,0100 = 0,0200 mol/L de carga positiva y 1 × 0,0200 = 0,0200 de carga negativa.

Es un modelo diluido que desprecia asociación iónica y otras reacciones. La concentración analítica no significa que haya moléculas intactas de CaCl₂ con esa concentración.

EJEMPLO 09

Mezclar dos disoluciones del mismo soluto

Se reúnen 100 mL de sacarosa acuosa 0,20 M y 200 mL de sacarosa acuosa 0,050 M. El volumen final medido es 300 mL.

c = (0,020 + 0,010) / 0,300 = 0,100 mol/L

  1. La primera porción aporta 0,20 × 0,100 = 0,020 mol; la segunda aporta 0,050 × 0,200 = 0,010 mol.
  2. Suma los moles, no las molaridades: n total = 0,030 mol. Divide por el volumen final medido de 0,300 L.
  3. El resultado queda entre 0,050 y 0,20 M y más cerca de 0,050 M, porque la porción más diluida tiene mayor volumen.

No hay reacción ni pérdida de sacarosa. El volumen final es un dato del problema, no una regla universal de suma de volúmenes.

EJEMPLO 10

Una disolución cuyo disolvente no es agua

Una disolución de yodo molecular en etanol contiene 0,00200 mol de I₂ disuelto y tiene un volumen final de 200 mL.

c(I₂) = 0,00200 / 0,200 = 0,0100 mol/L

  1. El soluto es I₂ y el disolvente es etanol. Convierte 200 mL en 0,200 L.
  2. Divide los moles de I₂ por los litros de disolución: 0,0100 M. No multipliques por dos: se cuentan moles de I₂, no de átomos de I.

La molaridad también se utiliza en disoluciones no acuosas. Aquí se da la cantidad efectivamente disuelta.

Más ejemplos con distintas sustancias

El procedimiento es el mismo: c = m / (Mₘ × V), con masa molar Mₘ en g/mol. Lo que debes comprobar en cada sustancia es su fórmula, su estado de hidratación y qué concentración estás expresando. En sales y ácidos se usa aquí la concentración analítica: cantidad de sustancia contabilizada por litro, aunque se reparta entre distintas especies.

EJEMPLO 11

Ácido nítrico

Una disolución acuosa contiene 60 g de HNO₃ en un volumen final de 6 L. Su masa molar es 63,01 g/mol.

c = 60 / (63,01 × 6) ≈ 0,1587 mol/L

  1. Convierte la masa en cantidad de sustancia: n = 60 g ÷ 63,01 g/mol ≈ 0,95223 mol.
  2. Divide por 6 L de disolución. Calcula sin redondear el valor intermedio; el resultado es 0,1587 M.

Los 60 g corresponden al HNO₃ contenido en la disolución. Se calcula su concentración analítica.

EJEMPLO 12

Sulfato de sodio

Una disolución acuosa contiene 14 g de Na₂SO₄ en un volumen final de 3 L. Su masa molar es 142,04 g/mol.

c = 14 / (142,04 × 3) ≈ 0,03285 mol/L

  1. Convierte la masa en cantidad de sustancia: n = 14 g ÷ 142,04 g/mol ≈ 0,0985638 mol.
  2. Divide por 3 L de disolución. Calcula sin redondear el valor intermedio; el resultado es 0,03285 M.

La masa molar corresponde a la sal anhidra; si se usa un hidrato, hay que incluir su agua de cristalización en la masa molar.

EJEMPLO 13

Cloruro de calcio

Una disolución acuosa contiene 25 g de CaCl₂ en un volumen final de 8 L. Su masa molar es 110,98 g/mol.

c = 25 / (110,98 × 8) ≈ 0,02816 mol/L

  1. Convierte la masa en cantidad de sustancia: n = 25 g ÷ 110,98 g/mol ≈ 0,225266 mol.
  2. Divide por 8 L de disolución. Calcula sin redondear el valor intermedio; el resultado es 0,02816 M.

Se especifica CaCl₂ anhidro. El resultado es concentración de sal, no la suma de concentraciones de todos sus iones.

EJEMPLO 14

Cloruro de hidrógeno en agua

Una disolución acuosa contiene 70 g de HCl en un volumen final de 10 L. Su masa molar es 36,46 g/mol.

c = 70 / (36,46 × 10) ≈ 0,192 mol/L

  1. Convierte la masa en cantidad de sustancia: n = 70 g ÷ 36,46 g/mol ≈ 1,91991 mol.
  2. Divide por 10 L de disolución. Calcula sin redondear el valor intermedio; el resultado es 0,192 M.

Los 70 g son de HCl contenido, no de ácido clorhídrico comercial. El HCl acuoso está ionizado; aquí se expresa su concentración analítica.

EJEMPLO 15

Hipoclorito de sodio

Una disolución acuosa contiene 30 g de NaClO en un volumen final de 5 L. Su masa molar es 74,44 g/mol.

c = 30 / (74,44 × 5) ≈ 0,0806 mol/L

  1. Convierte la masa en cantidad de sustancia: n = 30 g ÷ 74,44 g/mol ≈ 0,403009 mol.
  2. Divide por 5 L de disolución. Calcula sin redondear el valor intermedio; el resultado es 0,0806 M.

Es concentración analítica expresada como NaClO, no [ClO⁻] exacta ni porcentaje de cloro activo. La distribución ClO⁻/HClO depende del pH.

EJEMPLO 16

Nitrato de sodio

Una disolución acuosa contiene 15 g de NaNO₃ en un volumen final de 4 L. Su masa molar es 84,99 g/mol.

c = 15 / (84,99 × 4) ≈ 0,04412 mol/L

  1. Convierte la masa en cantidad de sustancia: n = 15 g ÷ 84,99 g/mol ≈ 0,176491 mol.
  2. Divide por 4 L de disolución. Calcula sin redondear el valor intermedio; el resultado es 0,04412 M.

El dato de masa se refiere a NaNO₃ puro y completamente disuelto, no a un producto que lo contenga mezclado.

EJEMPLO 17

Cloruro de hierro(II)

Una disolución acuosa contiene 20 g de FeCl₂ en un volumen final de 9 L. Su masa molar es 126,75 g/mol.

c = 20 / (126,75 × 9) ≈ 0,01753 mol/L

  1. Convierte la masa en cantidad de sustancia: n = 20 g ÷ 126,75 g/mol ≈ 0,157791 mol.
  2. Divide por 9 L de disolución. Calcula sin redondear el valor intermedio; el resultado es 0,01753 M.

Se usa FeCl₂ anhidro y se supone que el Fe(II) no se ha oxidado. La masa molar del hidrato sería diferente; no se calcula aquí [Fe²⁺] libre.

EJEMPLO 18

Clorato de sodio

Una disolución acuosa contiene 45 g de NaClO₃ en un volumen final de 11 L. Su masa molar es 106,44 g/mol.

c = 45 / (106,44 × 11) ≈ 0,03843 mol/L

  1. Convierte la masa en cantidad de sustancia: n = 45 g ÷ 106,44 g/mol ≈ 0,422773 mol.
  2. Divide por 11 L de disolución. Calcula sin redondear el valor intermedio; el resultado es 0,03843 M.

NaClO₃ es clorato; NaClO es hipoclorito. Cambiar los subíndices cambia la sustancia y su masa molar.

EJEMPLO 19

Etanol como soluto en agua

Una disolución acuosa contiene 25 g de C₂H₅OH en un volumen final de 4 L. Su masa molar es 46,07 g/mol.

c = 25 / (46,07 × 4) ≈ 0,1357 mol/L

  1. Convierte la masa en cantidad de sustancia: n = 25 g ÷ 46,07 g/mol ≈ 0,542652 mol.
  2. Divide por 4 L de disolución. Calcula sin redondear el valor intermedio; el resultado es 0,1357 M.

El volumen final es 4 L de mezcla homogénea. No se obtiene sumando sin más el volumen del etanol y el del agua.

EJEMPLO 20

Metanol como soluto en agua

Una disolución acuosa contiene 14 g de CH₃OH en un volumen final de 1,5 L. Su masa molar es 32,04 g/mol.

c = 14 / (32,04 × 1,5) ≈ 0,2913 mol/L

  1. Convierte la masa en cantidad de sustancia: n = 14 g ÷ 32,04 g/mol ≈ 0,436954 mol.
  2. Divide por 1,5 L de disolución. Calcula sin redondear el valor intermedio; el resultado es 0,2913 M.

Se calcula una concentración de metanol disuelto, no una fracción de volumen ni un porcentaje en masa.

Cuatro casos en los que no basta con dividir

EJEMPLO 21

Sulfato de calcio: masa añadida no es masa disuelta

Se añaden 100 g de CaSO₄ anhidro a 12 L de agua a 20 °C. ¿Basta para afirmar que la disolución es 0,0612 M?

No: faltan la cantidad disuelta y el volumen final.

  1. El cociente 100 / (136,14 × 12) ≈ 0,0612 mol/L es solo un cálculo hipotético: cuenta toda la masa añadida y usa el volumen de agua.
  2. La ficha ICSC 1589 indica una solubilidad de 0,2 g por 100 mL de agua a 20 °C, del orden de 2 g/L. La carga de 100 g en 12 L supera ampliamente esa referencia: no puede suponerse que todo se disuelva.
  3. Para hallar la molaridad, usa la cantidad que realmente permanece disuelta y el volumen de la fase líquida. El sólido que queda en el fondo no entra en el numerador.

Una disolución saturada puede coexistir con sólido sin disolver. Más sólido añadido no implica una mayor concentración de equilibrio.

Consultar la ficha de esta sustancia.

EJEMPLO 22

Cloroetano: faltan las condiciones del gas

Se proponen 35 g de C₂H₅Cl y 2 L de agua, sin indicar temperatura, presión ni cantidad que queda disuelta.

No se puede asignar una molaridad única.

  1. El cloroetano es un gas a 25 °C y presión atmosférica. Parte puede permanecer fuera del líquido o escapar; la masa introducida no prueba cuántos moles quedan en la disolución.
  2. Se necesitan la cantidad efectivamente disuelta y el volumen final; para predecir la disolución del gas también importan temperatura y presión parcial.
  3. Ni siquiera sustituir su masa molar por 64,51 g/mol resuelve la falta de datos físicos.

La ficha NIOSH de cloroetano documenta su estado y propiedades. Un cociente de números no demuestra que exista la disolución supuesta.

Consultar la ficha de esta sustancia.

EJEMPLO 23

Etóxido de sodio: el soluto reacciona con el agua

Se proponen 60 g de C₂H₅ONa en 2 L de agua. ¿Puede calcularse la concentración de etóxido intacto con masa/masa molar/volumen?

No: hay que considerar la reacción con el agua.

  1. El etóxido de sodio reacciona con agua; no es un caso de soluto químicamente inalterado. La ficha ICSC 0674 recoge esa reactividad.
  2. El ion etóxido puede aceptar un protón del agua: C₂H₅O⁻ + H₂O ⇌ C₂H₅OH + OH⁻. Las cantidades de las especies dependen del equilibrio y de las condiciones.
  3. Los moles añadidos servirían para un balance de materia, pero no son automáticamente los moles de C₂H₅O⁻ presentes al final. Tampoco se conoce el volumen final.

Hay que distinguir concentración analítica de material añadido y concentración de una especie después de reaccionar.

Consultar la ficha de esta sustancia.

EJEMPLO 24

Clorometano: el volumen del agua no cierra el problema

Se proponen 13 g de CH₃Cl y 1,8 L de agua, sin datos sobre la disolución final.

Datos insuficientes para calcular la molaridad real.

  1. El clorometano es gaseoso a 25 °C y presión atmosférica. Se desconoce cuánto queda disuelto; no basta con dividir la masa introducida por 50,49 g/mol.
  2. Además, 1,8 L de agua no equivale necesariamente al volumen de la disolución obtenida.
  3. Si un análisis encontrara 0,0100 mol de CH₃Cl disuelto en 1,80 L finales, entonces sí: c = 0,0100 / 1,80 ≈ 0,005556 mol/L.

El último cálculo es un supuesto con datos suficientes; no se deduce de haber añadido 13 g.

Consultar la ficha de esta sustancia.

Fórmulas para resolver los ejercicios

c = n / V

n = m / Mₘ

m = c × V × Mₘ

V = n / c

Usamos c para la concentración y Mₘ para la masa molar. La letra M después de un número, como 0,20 M, equivale a mol/L; no significa masa molar.

  1. Identifica de qué sustancia o especie piden la concentración.
  2. Comprueba si los datos describen lo que está disuelto o solo lo que se ha añadido.
  3. Convierte el volumen final a litros. Si hay gramos, convierte a moles con la masa molar correspondiente.
  4. Aplica la relación adecuada y comprueba las unidades.

La molaridad puede variar con la temperatura porque cambia el volumen. La molalidad, en cambio, usa kilogramos de disolvente como denominador. No son intercambiables. Tampoco se convierte un porcentaje en masa a molaridad sin información que relacione masa y volumen, como la densidad.

Seis ejercicios para practicar

Usa los volúmenes finales indicados a 25 °C. Antes de calcular, comprueba que el enunciado contiene todos los datos necesarios.

  1. 0,12 mol de glucosa en 600 mL finales de disolución acuosa. Calcula c.
  2. 5,844 g de NaCl (58,44 g/mol) en 200 mL finales. Calcula c.
  3. ¿Cuántos gramos de glucosa (180,16 g/mol) hay en 250 mL de disolución 0,0400 M?
  4. Se diluyen 20,0 mL de NaCl acuoso 1,50 M hasta 300 mL finales. Calcula c.
  5. Para Na₂SO₄ acuoso 0,00500 M, estima [Na⁺] con disociación completa y sin asociación iónica.
  6. Se disuelven 10 g de glucosa en 100 mL de agua. ¿Puedes calcular exactamente su molaridad con esos datos?
Ver soluciones y explicaciones
  1. 0,12 / 0,600 = 0,20 mol/L.
  2. n = 0,100 mol; c = 0,100 / 0,200 = 0,500 mol/L.
  3. n = 0,0400 × 0,250 = 0,0100 mol; m = 1,802 g, redondeado.
  4. c₂ = 1,50 × 20,0 / 300 = 0,100 mol/L.
  5. Cada unidad aporta dos Na⁺: [Na⁺] ≈ 2 × 0,00500 = 0,0100 mol/L.
  6. No. Aunque se conozca la masa molar y se disuelva todo, falta el volumen final de la disolución.

Errores frecuentes al calcular la molaridad

Referencias

Consultadas el 7 de octubre de 2026. Desarrollo didáctico y ejercicios: Editorial Ejemplode.