EJEMPLO 1
Cloruro de sodio
NaCl · 1 Na⁺ : 1 Cl⁻
Una unidad fórmula contiene un Na por un Cl: (+1) + (−1) = 0. Es el ejemplo habitual de una sal.
En agua se disocia en iones hidratados; en el cristal no hay moléculas individuales de NaCl.
QUÍMICA · SALES
23 ejemplos de sales: fórmulas, nombres y tipos
Compara cloruros, sulfatos, carbonatos, fosfatos y sales orgánicas. Identifica sus iones, comprueba las proporciones y distingue una sal de un éster.
23 ejemplos de sales
| Fórmula | Nombre | Familia o variante |
|---|---|---|
| NaCl | Cloruro de sodio | Binaria |
| MgCl₂ | Cloruro de magnesio | Binaria |
| CaCl₂ | Cloruro de calcio | Binaria |
| FeS | Sulfuro de hierro(II) | Binaria |
| NaF | Fluoruro de sodio | Binaria |
| BaCl₂ | Cloruro de bario | Binaria |
| PbCl₂ | Cloruro de plomo(II) | Binaria |
| KBr | Bromuro de potasio | Binaria |
| ZnCl₂ | Cloruro de zinc | Binaria |
| Na₂SO₄ | Sulfato de sodio | Oxisal |
| CaSO₄ | Sulfato de calcio | Oxisal |
| KNO₃ | Nitrato de potasio | Oxisal |
| NaClO | Hipoclorito de sodio | Oxisal |
| CaCO₃ | Carbonato de calcio | Oxisal |
| Na₃PO₄ | Fosfato de sodio | Oxisal |
| Ca₃(PO₄)₂ | Fosfato de calcio | Oxisal |
| KMnO₄ | Permanganato de potasio | Oxisal |
| K₂Cr₂O₇ | Dicromato de potasio | Oxisal |
| NaMnO₄ | Permanganato de sodio | Oxisal |
| CH₃(CH₂)₁₆COOK | Estearato de potasio | Sal orgánica |
| CH₃COONa | Acetato de sodio | Sal orgánica |
| NH₄Cl | Cloruro de amonio | Sal de amonio |
| NaHCO₃ | Hidrogenocarbonato de sodio | Sal ácida por composición |
Una sal contiene cationes y aniones y tiene carga total nula. Las familias de esta tabla son criterios útiles de comparación, no categorías que siempre se excluyan entre sí.
Ejemplos explicados
La proporción indica cuántos cationes y aniones corresponden a una unidad fórmula; no es una ecuación de disolución. Las fórmulas se presentan sin agua de cristalización salvo indicación expresa.
EJEMPLO 2
Cloruro de magnesio
MgCl₂ · 1 Mg²⁺ : 2 Cl⁻
Mg tiene carga +2 y necesita dos cloruros: (+2) + 2(−1) = 0.
El subíndice 2 cuenta cloruros; no cambia su carga individual −1.
EJEMPLO 3
Cloruro de calcio
CaCl₂ · 1 Ca²⁺ : 2 Cl⁻
Un calcio y dos cloruros dan proporción 1:2. Su fórmula sigue el mismo balance que MgCl₂.
La forma anhidra CaCl₂ y sus hidratos tienen masas molares diferentes; no son intercambiables en un cálculo de masa.
EJEMPLO 4
Sulfuro de hierro(II)
FeS · 1 Fe²⁺ : 1 S²⁻
En la fórmula ideal FeS, Fe(II) y sulfuro compensan +2 y −2. El nombre tradicional es sulfuro ferroso.
No es sulfato: S²⁻ y SO₄²⁻ son aniones diferentes. La fórmula ideal tampoco describe todos los sulfuros minerales de hierro.
EJEMPLO 5
Fluoruro de sodio
NaF · 1 Na⁺ : 1 F⁻
Combina sodio y fluoruro en proporción 1:1. El anión es F⁻, no una molécula F₂.
Fluoruro y flúor elemental difieren en carga, enlace y propiedades.
EJEMPLO 6
Cloruro de bario
BaCl₂ · 1 Ba²⁺ : 2 Cl⁻
Ba²⁺ se compensa con dos Cl⁻. La fórmula escrita representa la sal sin agua de cristalización.
Cambiar Ba por Na sin ajustar los subíndices produciría una fórmula incorrecta.
EJEMPLO 7
Cloruro de plomo(II)
PbCl₂ · 1 Pb²⁺ : 2 Cl⁻
Plomo(II) exige dos cloruros; también se denomina cloruro plumboso.
Es poco soluble en agua fría. PbCl₄ no es simplemente la misma red con dos cloruros más: se compara aparte como compuesto molecular.
EJEMPLO 8
Bromuro de potasio
KBr · 1 K⁺ : 1 Br⁻
Un K⁺ compensa un Br⁻. El anión se nombra bromuro.
El bromo elemental se escribe Br₂; bromuro de potasio se escribe KBr.
EJEMPLO 9
Cloruro de zinc
ZnCl₂ · 1 Zn²⁺ : 2 Cl⁻
La formulación con Zn(II) requiere dos cloruros por zinc.
El balance formal de cargas ayuda a escribir la fórmula; no demuestra que un enlace real sea puramente iónico.
EJEMPLO 10
Sulfato de sodio
Na₂SO₄ · 2 Na⁺ : 1 SO₄²⁻
Dos Na⁺ equilibran un sulfato SO₄²⁻. Hay un azufre y cuatro oxígenos por unidad fórmula.
La carga −2 pertenece al sulfato completo. No significa que el azufre tenga oxidación −2.
EJEMPLO 11
Sulfato de calcio
CaSO₄ · 1 Ca²⁺ : 1 SO₄²⁻
Ca²⁺ y SO₄²⁻ se combinan 1:1; las cargas se cancelan sin añadir subíndices externos.
CaSO₄ es la fórmula anhidra; el yeso se expresa CaSO₄·2H₂O. El agua de cristalización cuenta en la masa.
EJEMPLO 12
Nitrato de potasio
KNO₃ · 1 K⁺ : 1 NO₃⁻
K⁺ y NO₃⁻ se compensan uno a uno. En nitrato hay tres oxígenos.
Nitrato NO₃⁻ y nitrito NO₂⁻ tienen la misma carga, pero distinta composición.
EJEMPLO 13
Hipoclorito de sodio
NaClO · 1 Na⁺ : 1 ClO⁻
Contiene Na⁺ y ClO⁻. Con O en −2, el cloro del hipoclorito tiene oxidación +1.
No es NaCl: el hipoclorito puede actuar como oxidante. Una disolución comercial no es una muestra pura de NaClO.
EJEMPLO 14
Carbonato de calcio
CaCO₃ · 1 Ca²⁺ : 1 CO₃²⁻
Un catión calcio compensa un anión carbonato. Es un ejemplo de sal poco soluble en agua.
Que sea una sal no obliga a que se disuelva fácilmente; un ácido puede favorecer su disolución y liberar CO₂.
EJEMPLO 15
Fosfato de sodio
Na₃PO₄ · 3 Na⁺ : 1 PO₄³⁻
Tres sodios compensan el fosfato PO₄³⁻. También se conoce como fosfato trisódico.
No debe confundirse con Na₂HPO₄ o NaH₂PO₄, que conservan hidrógeno en el anión.
EJEMPLO 16
Fosfato de calcio
Ca₃(PO₄)₂ · 3 Ca²⁺ : 2 PO₄³⁻
Tres Ca²⁺ suman +6 y dos PO₄³⁻ suman −6. Hay tres Ca, dos P y ocho O.
El 2 multiplica todo el paréntesis. Esta fórmula no representa todos los fosfatos de calcio posibles.
EJEMPLO 17
Permanganato de potasio
KMnO₄ · 1 K⁺ : 1 MnO₄⁻
K⁺ compensa MnO₄⁻. En el permanganato, Mn tiene oxidación +7.
Su acción oxidante depende del medio y del reactivo. El ejemplo redox de abajo especifica medio ácido.
EJEMPLO 18
Dicromato de potasio
K₂Cr₂O₇ · 2 K⁺ : 1 Cr₂O₇²⁻
Dos K⁺ compensan Cr₂O₇²⁻. Cada Cr tiene estado de oxidación +6.
El dicromato puede actuar como oxidante; esa propiedad no se deduce solo de que contenga oxígeno.
EJEMPLO 19
Permanganato de sodio
NaMnO₄ · 1 Na⁺ : 1 MnO₄⁻
Na⁺ ocupa el lugar del catión potasio y conserva la proporción 1:1 con permanganato.
Comparte anión con KMnO₄; cambiar el catión no vuelve idénticas todas las propiedades de las dos sales.
EJEMPLO 20
Estearato de potasio
CH₃(CH₂)₁₆COOK · 1 K⁺ : 1 C₁₈H₃₅O₂⁻
Su anión es el estearato, C₁₈H₃₅O₂⁻. La carga negativa del carboxilato se compensa con K⁺.
Es una sal de ácido graso presente en jabones; no es un éster ni una asociación con un carbocatión.
EJEMPLO 21
Acetato de sodio
CH₃COONa · 1 Na⁺ : 1 C₂H₃O₂⁻
Se forma con Na⁺ y CH₃COO⁻. El anión tiene dos carbonos, tres hidrógenos y dos oxígenos.
El acetato de metilo CH₃COOCH₃ es un éster molecular; cambiar Na por CH₃ cambia la familia química.
EJEMPLO 22
Cloruro de amonio
NH₄Cl · 1 NH₄⁺ : 1 Cl⁻
NH₄⁺ y Cl⁻ forman una sal sin catión metálico. El ion amonio conserva unidos su N y sus cuatro H.
Este caso muestra por qué la definición de sal no debe exigir siempre un metal. Su disolución acuosa es ácida.
EJEMPLO 23
Hidrogenocarbonato de sodio
NaHCO₃ · 1 Na⁺ : 1 HCO₃⁻
También llamado bicarbonato de sodio. El anión HCO₃⁻ retiene un hidrógeno y se compensa con Na⁺.
«Sal ácida» describe aquí la composición del anión, no obliga a un pH ácido; su disolución usual es ligeramente básica.
Cómo formular y nombrar una sal
Para nombrar estas sales se escribe el anión seguido de «de» y el catión: cloruro de sodio, sulfato de calcio. Si es necesario distinguir estados de oxidación, se añaden números romanos: cloruro de plomo(II).
Cómo formular Ca₃(PO₄)₂
Ca²⁺ aporta +2 y PO₄³⁻ aporta −3. El menor total común es 6: tres calcios suman +6; dos fosfatos, −6.
3(+2) + 2(−3) = 0. Se escribe Ca₃(PO₄)₂, conservando el grupo fosfato.
En SO₄²⁻, la carga del ion es −2. Para el azufre: x + 4(−2) = −2, así que su estado de oxidación es +6. No es un ion S⁶⁺ libre dentro del sulfato. «Ion poliatómico» es el término apropiado aquí; no hay que confundirlo con un radical libre.
Tipos de sales
- Sales binarias: dos elementos, como NaCl o FeS.
- Oxisales: contienen oxoaniones, como sulfato, nitrato o carbonato. No se definen contando exactamente tres elementos: NaHCO₃ tiene cuatro.
- Sales orgánicas: contienen iones orgánicos, como acetato o estearato.
- Sales de amonio: tienen NH₄⁺, por ejemplo NH₄Cl. El catión no tiene que ser metálico.
Las oxisales también son sales minerales o inorgánicas en el uso habitual. «Mineral» no debe usarse como sinónimo exclusivo de sal binaria.
Sales, ésteres y compuestos moleculares
Los ésteres carboxílicos no son sales por tener una parte procedente de un ácido. Un éster tiene el enlace covalente R–C(=O)–O–R′; una sal de carboxilato contiene R–COO⁻ y un catión. No se describe el éster como carbocatión y carboxilato separados.
| Fórmula condensada | Nombre |
|---|---|
| CH₃COOCH₃ | Acetato de metilo |
| CH₃COOCH₂CH₃ | Acetato de etilo |
| CH₃CH₂COOCH₂CH₃ | Propanoato de etilo |
| CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃ | Propanoato de propilo |
Su solubilidad depende de la estructura y del disolvente; no se deduce de una supuesta pareja de iones.
El jabón: sal, no éster
Los jabones contienen sales de ácidos grasos, como el estearato de potasio. En la saponificación se hidrolizan ésteres de grasas con una base y se obtienen carboxilatos y glicerol. Neutralizar directamente ácido esteárico con KOH también produce estearato, pero esa reacción no es la hidrólisis de un éster.
PbCl₄: la fórmula no basta para afirmar que es una sal iónica
Cloruro de plomo(IV), también llamado cloruro plúmbico, tiene fórmula PbCl₄ y carácter molecular. La estructura recogida por Materials Project contiene unidades tetraédricas PbCl₄. Escribir estados de oxidación Pb(+4) y Cl(−1) no demuestra que existan iones libres Pb⁴⁺ y Cl⁻ como constituyentes de una red de sal.
OpenStax · Reacciones de los ésteres · OpenStax · Química del jabón · Materials Project / DOE · Estructura molecular de PbCl₄
Cinco reacciones explicadas
(s): sólido; (l): líquido; (g): gas; (aq): disuelto en agua.
Disociación del cloruro de sodio en agua
NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)
Describe la porción de sal que se disuelve cuando hay capacidad de disolución. Los iones quedan hidratados.
Neutralización en disolución acuosa
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
La sal queda disuelta. Es una vía de formación, no el origen obligatorio de toda sal.
Ácido sulfúrico e hidróxido de calcio
H₂SO₄(aq) + Ca(OH)₂(s) → CaSO₄(s) + 2 H₂O(l)
Balance global con hidróxido de calcio sólido y formación de sulfato cuando se supera su solubilidad. La fase sólida puede contener agua de cristalización; aquí se contabiliza como CaSO₄ anhidro.
Precipitación de una sal poco soluble
CaCl₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → CaCO₃(s) + 2 NaCl(aq)
Se forma carbonato de calcio si las concentraciones superan el umbral de precipitación. Esta vía no necesita neutralización de un ácido.
Permanganato y peróxido en medio ácido
2 MnO₄⁻(aq) + 5 H₂O₂(aq) + 6 H⁺(aq) → 2 Mn²⁺(aq) + 5 O₂(g) + 8 H₂O(l)
Mn pasa de +7 a +2. El oxígeno del peróxido pasa de −1 a 0. Las condiciones del medio determinan los productos; no se extrapola este balance a medio básico.
En el último balance se transfieren diez electrones: dos Mn aceptan cinco cada uno y cinco H₂O₂ ceden dos cada uno. Tener oxígeno no convierte automáticamente una oxisal en un oxidante fuerte: CaCO₃ y Na₂SO₄ no se comportan como permanganato en condiciones ordinarias.
OpenStax · Precipitación y neutralización · Purdue University · Balance de oxidación-reducción
Solubilidad, cristales, conductividad y pH
- Solubilidad: varía con la sal, el disolvente y la temperatura. NaCl se disuelve con facilidad en agua; CaCO₃ es poco soluble.
- Conductividad: hacen falta cargas móviles. Las sales disueltas que aportan iones conducen; en un cristal los iones no pueden desplazarse libremente como en la disolución.
- Cristales: muchas sales forman redes extensas. Una unidad fórmula expresa proporciones, no una molécula aislada ni una garantía de una forma concreta al fracturar el sólido.
- pH: neutralidad eléctrica no equivale a pH neutro. NH₄Cl produce una disolución ácida y CH₃COONa, básica, por los equilibrios de sus iones con agua.
OpenStax · Precipitación y neutralización · OpenStax · Hidrólisis de sales
Cristales y jabón
Errores frecuentes
- Todo compuesto de metal y no metal es una sal iónica. PbCl₄ muestra por qué hay que considerar la estructura y el enlace.
- Toda sal necesita un catión metálico. NH₄Cl es una sal de amonio.
- Todas las sales se disuelven en agua. CaCO₃ y PbCl₂ muestran límites de esa generalización.
- Todas las oxisales son oxidantes fuertes. La reactividad depende del ion y del medio, no solo de contener O.
- El oxígeno de H₂O₂ tiene oxidación −2. En el peróxido es −1.
- Éster y sal orgánica son lo mismo. CH₃COOCH₃ es éster; CH₃COONa es sal.
- Un jabón es un éster. Los jabones contienen sales de ácidos grasos.
- Hidróxido de calcio se escribe NaOH. Se escribe Ca(OH)₂; NaOH es hidróxido de sodio.
Ocho ejercicios resueltos
1. Formula la sal de Mg²⁺ y PO₄³⁻.
Ver respuesta
Mg₃(PO₄)₂: tres cargas +2 y dos cargas −3 suman cero.
2. Cuenta los átomos de Ca₃(PO₄)₂.
Ver respuesta
3 Ca, 2 P y 8 O. Total: 13 átomos por unidad fórmula.
3. ¿NH₄Cl y CH₃COONa son sales? ¿CH₃COOCH₃ también?
Ver respuesta
Los dos primeros sí: contienen amonio/cloruro y sodio/acetato. CH₃COOCH₃ es acetato de metilo, un éster molecular.
4. Determina la oxidación del S en SO₄²⁻ y del O en H₂O₂.
Ver respuesta
En sulfato: x + 4(−2) = −2, luego S = +6. En H₂O₂: 2(+1) + 2x = 0, luego O = −1.
5. Se disuelven 0,0200 mol de MgCl₂ y se completa a 0,500 L. Calcula las concentraciones de los iones suponiendo disociación completa.
Ver respuesta
[Mg²⁺] = 0,0400 mol/L y [Cl⁻] = 0,0800 mol/L. Se generan dos moles de cloruro por mol de sal.
6. Reaccionan por completo 0,0250 mol de H₂SO₄ con suficiente Ca(OH)₂. ¿Cuántos moles de sal y agua corresponden al balance?
Ver respuesta
0,0250 mol de CaSO₄ y 0,0500 mol de H₂O. Es rendimiento estequiométrico, no una afirmación de recuperación total del precipitado.
7. En la reacción redox ácida, ¿cuánto H₂O₂ corresponde a 0,00400 mol de MnO₄⁻?
Ver respuesta
0,0100 mol de H₂O₂: la proporción es 5/2. Los dos permanganatos aceptan diez electrones en total y los cinco peróxidos los ceden.
8. ¿Una sal eléctricamente neutra debe dar una disolución de pH 7?
Ver respuesta
No. NH₄Cl da una disolución ácida y el acetato de sodio, básica; el pH depende de los equilibrios de sus iones en agua.
Referencias
Consultadas el 8 de octubre de 2026. Ejemplos y ejercicios: Editorial Ejemplode.