Ejemplos de Mol

En Química, el mol es una medida de la cantidad de materia de una sustancia. Es la magnitud universal que permite medir los cambios en las reacciones químicas y hacer los cálculos para saber cuántos productos se va a obtener a partir de los reactivos.

El mol se estableció a partir del trabajo realizado con el elemento Carbono 12, quedando su concepto como:

“Cantidad de materia que hay en exactamente 12 gramos de Carbono 12, y que contiene 6.022 x10²³ unidades elementales de este”.

Con “unidades elementales”, nos referimos a átomos o moléculas, que compongan a la sustancia de la que se esté hablando. El número 6.022x10²³ es el llamado número de Avogadro, que fue el que se obtuvo tras el conteo, durante el trabajo con el Carbono 12.

Esta definición se aplica a toda sustancia química, y todo mol va a contener 6.022x10²³ unidades elementales del elemento o compuesto, por lo que cada vez corresponderá a diferente número de gramos.

Para comprenderlo mejor, unos ejemplos:

• Un mol de Sodio (Na) contiene 6.022x10²³ átomos de Sodio (Na) y corresponde a una masa de 23 gramos.
• Un mol de Oxígeno (O) contiene 6.022x10²³ átomos de Oxigeno (O) y corresponde a una masa de 16 gramos.
• Un mol de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄) contiene 6.022x10²³ moléculas de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄) y corresponde a una masa de 98 gramos.
• Un mol de Cloruro de Sodio (NaCl) contiene 6.022x10²³ moléculas de Cloruro de Sodio (NaCl) y corresponde a una masa de 58.45 gramos.

Un mol de Carbono-12 contiene 12 gramos de este mismo.

El mol y la estequiometria 

La estequiometria es un aspecto de las reacciones químicas que indica en qué cantidades exactamente van a reaccionar los reactivos para generar productos. El mol es la unidad que se usa para describirlas.

Por ejemplo, en la reacción:

1 CH₄ + 2 O₂ ---> 1 CO₂ + 2 H₂O

Que es una reacción de combustión, reacciona 1 mol de metano (CH₄) con 2 moles de oxigeno molecular (O₂), para producir 1 mol de dióxido de carbono (CO₂) y 2 moles de agua (H₂O).

Esta reacción está balanceada, es decir, escrita con los números de moles correspondientes a cada sustancia, de manera que queden tantos átomos de un lado como de otro.

20 ejemplos de mol

1. Un mol de calcio (Ca) contiene 6.022x10²³ átomos de calcio (Ca) y corresponde a una masa de 40 gramos.
2. Un mol de sodio (Na) contiene 6.022x10²³ átomos de sodio (Na) y corresponde a una masa de 23 gramos.
3. Un mol de cloro (Cl) contiene 6.022x10²³ átomos de cloro (Cl) y corresponde a una masa de 35.45 gramos.
4. Un mol de cobre (Cu) contiene 6.022x10²³ átomos de cobre (Cu) y corresponde a una masa de 63.55 gramos.
5. Un mol de carbono (C) contiene 6.022x10²³ átomos de carbono (C) y corresponde a una masa de 12 gramos.
6. Un mol de nitrógeno (N) contiene 6.022x10²³ átomos de nitrógeno (N) y corresponde a una masa de 17 gramos.
7. Un mol de oxigeno (O) contiene 6.022x10²³ átomos de oxigeno (O) y corresponde a una masa de 16 gramos.
8. Un mol de flúor (F) contiene 6.022x10²³ átomos de flúor (F) y corresponde a una masa de 19 gramos.
9. Un mol de hierro (Fe) contiene 6.022x10²³ átomos de hierro (Fe) y corresponde a una masa de 55.85 gramos.
10. Un mol de magnesio (Mg) contiene 6.022x10²³ átomos de magnesio (Mg) y corresponde a una masa de 24 gramos.
11. Un mol de cloruro de sodio (NaCl) contiene 6.022x10²³ moléculas de cloruro de sodio (NaCl) y corresponde a una masa de 58.45 gramos.
12. Un mol de sulfato de sodio (Na₂SO₄) contiene 6.022x10²³ moléculas de sulfato de sodio (Na₂SO₄) y corresponde a una masa de 142.04 gramos.
13. Un mol de cloruro de calcio (CaCl₂) contiene 6.022x10²³ moléculas de cloruro de calcio (CaCl₂) y corresponde a una masa de 110.9 gramos.
14. Un mol de bicarbonato de sodio (NaHCO₃) contiene 6.022x10²³ moléculas de bicarbonato de sodio (NaHCO₃) y corresponde a una masa de 84 gramos.
15. Un mol de carbonato de sodio (Na₂CO₃) contiene 6.022x10²³ moléculas de carbonato de sodio (Na₂CO₃) y corresponde a una masa de 106 gramos.
16. Un mol de metano (CH₄) contiene 6.022x10²³ moléculas de metano (CH₄) y corresponde a una masa de 16 gramos.
17. Un mol de etano (C₂H₆) contiene 6.022x10²³ moléculas de etano (C₂H₆) y corresponde a una masa de 30 gramos.
18. Un mol de propano (C₃H₈) contiene 6.022x10²³ moléculas de propano (C₃H₈) y corresponde a una masa de 44 gramos.
19. Un mol de butano (C₄H₁₀) contiene 6.022x10²³ moléculas de butano (C₄H₁₀) y corresponde a una masa de 58 gramos.
20. Un mol de alcohol etílico (C₂H₅OH) contiene 6.022x10²³ moléculas de alcohol etílico (C₂H₅OH) y corresponde a una masa de 46 gramos.