Ejemplos de Molalidad

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Autor: Redacci√≥n ejemplosde.com, a√Īo 2020

La molalidad es una forma de expresar la concentración de las mezclas. Puede utilizarse para soluciones acuosas, en las que el disolvente es el agua, o para otras combinaciones de sustancias en diferentes estados físicos, ya sean sólidos, líquidos o gaseosos. Se representa con la letra m (minúscula), y se distingue por sus unidades, que son:

m = mol/Kg

Los datos que se utilizan para obtener su valor son los moles de soluto y los kilogramos de disolvente que estén participando en la mezcla.

molalidad = moles de soluto / Kg de disolvente

La molalidad es una medida útil cuando necesitamos conocer la relación en la que se combinan los componentes. Ya teniéndola, será posible crear más de la misma mezcla posteriormente, reproduciendo sus propiedades.

¿Cómo se calcula la molalidad?

En laboratorio, generalmente se miden primero las masas del soluto y del disolvente, ya sea en una balanza analítica o en una báscula, según la precisión con la que se esté trabajando. Estas masas medidas serán en gramos o en kilogramos. Conociendo estos valores, La molalidad se puede determinar en los siguientes pasos:

  • Tener la masa del soluto en gramos y la del disolvente en kilogramos. Si no es así, se realiza la conversión a estas unidades.
  • Calcular los moles de soluto. Se dividen los gramos de soluto entre su peso molecular.
  • Se dividen los moles de soluto entre los kilogramos de disolvente.

Por ejemplo:

Se mezclan 150g de sulfato de calcio CaSO4 con 3450g de agua. Calcular la molalidad de la solución, si el peso molecular del sulfato de calcio CaSO4 es de 136 g/mol.

  1. Masa del soluto en gramos y del disolvente en kilogramos.

gramos de CaSO4 = 150g CaSO4

kilogramos de agua = (3450 g) / (1000 g/Kg) = 3.45Kg agua

  1. Calcular moles de soluto:

moles = gramos / peso molecular

moles CaSO4 = (150g CaSO4) / (136g/mol)

moles CaSO4 = 1.1029 mol CaSO4

  1. Dividir moles de soluto entre kilogramos de disolvente:

molalidad = moles de soluto / kilogramos de disolvente

molalidad = (1.1029 mol CaSO4) / (3.45Kg agua)

molalidad = 0.3197 mol/Kg

Ejemplos de molalidad

Ejemplo 1

Se mezclan 120g de sulfato de sodio Na2SO4 con 650g de agua. Calcular la molalidad de la solución, si el peso molecular del sulfato de sodio Na2SO4 es de 142 g/mol.

  1. Masa del soluto en gramos y del disolvente en kilogramos.

gramos de Na2SO4 = 120g Na2SO4

kilogramos de agua = (650 g) / (1000 g/Kg) = 0.65Kg agua

  1. Calcular moles de soluto:

moles = gramos / peso molecular

moles Na2SO4 = (120g Na2SO4) / (142g/mol)

moles Na2SO4 = 0.8451 mol Na2SO4

  1. Dividir moles de soluto entre kilogramos de disolvente:

molalidad = moles de soluto / kilogramos de disolvente

molalidad = (0.8451 mol Na2SO4) / (0.65Kg agua)

molalidad = 1.3 mol/Kg

Ejemplo 2

Se mezclan 210g de sulfato de potasio K2SO4 con 1550g de agua. Calcular la molalidad de la solución, si el peso molecular del sulfato de potasio K2SO4 es de 174 g/mol.

  1. Masa del soluto en gramos y del disolvente en kilogramos.

gramos de K2SO4= 210g K2SO4

kilogramos de agua = (1550 g) / (1000 g/Kg) = 1.55Kg agua

  1. Calcular moles de soluto:

moles = gramos / peso molecular

moles K2SO4 = (210g K2SO4) / (174g/mol)

moles K2SO4 = 1.2069 mol K2SO4

  1. Dividir moles de soluto entre kilogramos de disolvente:

molalidad = moles de soluto / kilogramos de disolvente

molalidad = (1.2069 mol K2SO4) / (1.55Kg agua)

molalidad = 0.7786 mol/Kg

Ejemplo 3

Se mezclan 400g de sulfato de magnesio MgSO4 con 3830g de agua. Calcular la molalidad de la solución, si el peso molecular del sulfato de magnesio MgSO4 es de 120 g/mol.

  1. Masa del soluto en gramos y del disolvente en kilogramos.

gramos de MgSO4 = 400g MgSO4

kilogramos de agua = (3830 g) / (1000 g/Kg) = 3.83Kg agua

  1. Calcular moles de soluto:

moles = gramos / peso molecular

moles MgSO4= (400g MgSO4) / (120g/mol)

moles MgSO4 = 3.3333 mol MgSO4

  1. Dividir moles de soluto entre kilogramos de disolvente:

molalidad = moles de soluto / kilogramos de disolvente

molalidad = (3.3333 mol MgSO4) / (3.83Kg agua)

molalidad = 0.8703 mol/Kg

Ejemplo 4

Se mezclan 90g de cloruro de calcio CaCl2 con 250g de agua. Calcular la molalidad de la solución, si el peso molecular del cloruro de calcio CaCl2 es de 111 g/mol.

  1. Masa del soluto en gramos y del disolvente en kilogramos.

gramos de CaCl2 = 90g CaCl2

kilogramos de agua = (250 g) / (1000 g/Kg) = 0.25Kg agua

  1. Calcular moles de soluto:

moles = gramos / peso molecular

moles CaCl2 = (90g CaCl2) / (111g/mol)

moles CaCl2 = 0.8108 mol CaCl2

  1. Dividir moles de soluto entre kilogramos de disolvente:

molalidad = moles de soluto / kilogramos de disolvente

molalidad = (0.8108 mol CaCl2) / (0.25Kg agua)

molalidad = 3.2432 mol/Kg

Ejemplo 5

Se mezclan 335g de cloruro de sodio NaCl con 600g de agua. Calcular la molalidad de la solución, si el peso molecular del cloruro de sodio NaCl es de 58 g/mol.

  1. Masa del soluto en gramos y del disolvente en kilogramos.

gramos de NaCl = 335g NaCl

kilogramos de agua = (600g) / (1000 g/Kg) = 0.6Kg agua

  1. Calcular moles de soluto:

moles = gramos / peso molecular

moles NaCl = (335g NaCl) / (58g/mol)

moles NaCl = 5.7759 mol NaCl

  1. Dividir moles de soluto entre kilogramos de disolvente:

molalidad = moles de soluto / kilogramos de disolvente

molalidad = (5.7759 mol NaCl) / (0.6Kg agua)

molalidad = 9.6264 mol/Kg

Ejemplo 6

Se mezclan 140g de hidróxido de sodio NaOH con 7200g de agua. Calcular la molalidad de la solución, si el peso molecular del hidróxido de sodio NaOH es de 40 g/mol.

  1. Masa del soluto en gramos y del disolvente en kilogramos.

gramos de NaOH = 140g NaOH

kilogramos de agua = (7200 g) / (1000 g/Kg) = 7.2Kg agua

  1. Calcular moles de soluto:

moles = gramos / peso molecular

moles NaOH = (140g NaOH) / (40g/mol)

moles NaOH = 3.5 mol NaOH

  1. Dividir moles de soluto entre kilogramos de disolvente:

molalidad = moles de soluto / kilogramos de disolvente

molalidad = (3.5 mol NaOH) / (7.2Kg agua)

molalidad = 0.4861 mol/Kg

Ejemplo 7

Se mezclan 290g de hidróxido de potasio KOH con 4340g de agua. Calcular la molalidad de la solución, si el peso molecular del hidróxido de potasio KOH es de 56 g/mol.

  1. Masa del soluto en gramos y del disolvente en kilogramos.

gramos de KOH = 290g KOH

kilogramos de agua = (4340 g) / (1000 g/Kg) = 4.34Kg agua

  1. Calcular moles de soluto:

moles = gramos / peso molecular

moles KOH = (290g KOH) / (56g/mol)

moles KOH = 5.1786 mol KOH

  1. Dividir moles de soluto entre kilogramos de disolvente:

molalidad = moles de soluto / kilogramos de disolvente

molalidad = (5.1786 mol KOH) / (4.34 Kg agua)

molalidad = 1.1932 mol/Kg

Ejemplo 8

Se mezclan 780g de bicarbonato de sodio NaHCO3 con 5850g de agua. Calcular la molalidad de la solución, si el peso molecular del bicarbonato de sodio NaHCO3 es de 84 g/mol.

  1. Masa del soluto en gramos y del disolvente en kilogramos.

gramos de NaHCO3 = 780g NaHCO3

kilogramos de agua = (5850 g) / (1000 g/Kg) = 5.85Kg agua

  1. Calcular moles de soluto:

moles = gramos / peso molecular

moles NaHCO3 = (780g NaHCO3) / (84g/mol)

moles NaHCO3 = 9.2857 mol NaHCO3

  1. Dividir moles de soluto entre kilogramos de disolvente:

molalidad = moles de soluto / kilogramos de disolvente

molalidad = (9.2857 mol NaHCO3) / (5.85Kg agua)

molalidad = 1.5873 mol/Kg

Ejemplo 9

Se mezclan 495g de carbonato de calcio CaCO3 con 5670g de agua. Calcular la molalidad de la solución, si el peso molecular del carbonato de calcio CaCO3 es de 100 g/mol.

  1. Masa del soluto en gramos y del disolvente en kilogramos.

gramos de CaCO3 = 495g CaCO3

kilogramos de agua = (5670 g) / (1000 g/Kg) = 5.67Kg agua

  1. Calcular moles de soluto:

moles = gramos / peso molecular

moles CaCO3 = (495g CaCO3) / (100g/mol)

moles CaCO3 = 4.95 mol CaCO3

  1. Dividir moles de soluto entre kilogramos de disolvente:

molalidad = moles de soluto / kilogramos de disolvente

molalidad = (4.95 mol CaCO3) / (5.67 Kg agua)

molalidad = 0.873 mol/Kg

Ejemplo 10

Se mezclan 165g de permanganato de potasio KMnO4 con 7800g de agua. Calcular la molalidad de la solución, si el peso molecular del permanganato de potasio KMnO4 es de 158.036 g/mol.

  1. Masa del soluto en gramos y del disolvente en kilogramos.

gramos de KMnO4 = 165g KMnO4

kilogramos de agua = (7800 g) / (1000 g/Kg) = 7.8Kg agua

  1. Calcular moles de soluto:

moles = gramos / peso molecular

moles KMnO4 = (165g KMnO4) / (158.036g/mol)

moles KMnO4 = 1.044 mol KMnO4

  1. Dividir moles de soluto entre kilogramos de disolvente:

molalidad = moles de soluto / kilogramos de disolvente

molalidad = (1.044 mol KMnO4) / (7.8Kg agua)

molalidad = 0.1338 mol/Kg

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Citado APA: (A. 2020,05. Ejemplos de Molalidad. Revista ejemplosde.com. Obtenido 05, 2020, de https://www.ejemplosde.com/38-quimica/2314-ejemplos_de_molalidad.html)

Autor: Redacci√≥n ejemplosde.com, a√Īo 2020

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