Ejemplos de Reacciones Exotérmicas

Las reacciones exotérmicas son reacciones químicas en las que la energía es liberada en forma de calor. Cuando dos sustancias químicas entran en contacto, comienzan una reacción que puede absorber o entregar una porción calorífica. Esta se puede medir en laboratorio con un calorímetro, y la expresamos como una entalpía de reacción: ΔH en calorías por cada mol de reactivo (cal/mol).

Las exotérmicas son reacciones espontáneas, que pueden suceder con sólo reunir los reactivos en el recipiente. Algunas son tan violentas que se tiene que añadir poco a poco uno de los reactivos. Es el caso del ácido sulfúrico (H₂SO₄), que si se le añade agua comienza de golpe la reacción, salpicando en todas direcciones.

Calor de reacción

Las principales reacciones exotérmicas que se pueden presentar son:

• Formación de un compuesto a partir de reactivos.
• Combustión de un compuesto orgánico.

Ejemplos de reacciones exotérmicas

Se citan ejemplos para cada uno de los tipos de reacciones exotérmicas. El signo negativo expresa que el calor se está desprendiendo, liberando del sistema:

10 Reacciones de formación

En estas reacciones exotérmicas el producto es un compuesto. El valor del calor de formación es de acuerdo con las condiciones normales de temperatura (25°C) y presión (1 atm).

1. Ácido sulfúrico (H₂SO₄) ΔH⁰ = –193,910 cal/mol
2. Ácido nítrico (HNO₃) ΔH⁰ = –41,400 cal/mol
3. Monóxido de carbono (CO) ΔH⁰ = –26,420 cal/mol
4. Dióxido de carbono (CO₂) ΔH⁰ = –94,050 cal/mol
5. Amoníaco (NH₃) ΔH⁰ = –11,040 cal/mol
6. Dióxido de azufre (SO₂) ΔH⁰ = –70,960 cal/mol
7. Trióxido de azufre (SO₃) ΔH⁰ = –94,450 cal/mol
8. Óxido de cobre (CuO) ΔH⁰ = –38,500 cal/mol
9. Cloruro de sodio (NaCl) ΔH⁰ = –98,230 cal/mol
10. Sulfato de sodio (Na₂SO₄) ΔH⁰ = –330,500 cal/mol

10 Reacciones de combustión

En estas reacciones exotérmicas se lleva a cabo una combustión. Reacciona un combustible (C_nH_n) con oxígeno (O₂), produciendo gases (CO₂) y vapor de agua (H₂O). El valor del calor de combustión es de acuerdo con las condiciones normales de temperatura (25°C) y presión (1 atm).

1. Metano (CH₄) ΔH⁰ = –212,800 cal/mol
2. Etano (C₂H₆) ΔH⁰ = – 372,820 cal/mol
3. Propano (C₃H₈) ΔH⁰ = –530,600 cal/mol
4. Butano (C₄H₁₀) ΔH⁰ = –687,980 cal/mol
5. Pentano (C₅H₁₂) ΔH⁰ = –845,160 cal/mol
6. Etileno (C₂H₄) ΔH⁰ = –337,230 cal/mol
7. Acetileno (C₂H₂) ΔH⁰ = –310,620 cal/mol
8. Benceno gaseoso (C₆H₆) ΔH⁰ = –787,200 cal/mol
9. Benceno líquido (C₆H₆) ΔH⁰ = –780,980 cal/mol
10. Tolueno líquido (C₇H₈) ΔH⁰ = –934,500 cal/mol

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