QUÍMICA · COMBUSTIÓN Y OXIDACIÓN
En una vela encendida, la cera es el combustible y el oxígeno del aire es el comburente. El comburente permite o favorece la combustión de otro material; no tiene que arder por sí mismo.
El oxígeno, el permanganato de potasio y el ozono son ejemplos. Otros nombres necesitan precisar concentración o composición, y algunos —como el ácido fosfórico— sirven para reconocer qué no basta para ser comburente.
Las etiquetas separan los ejemplos claros, los casos que dependen del preparado y los contraejemplos. Cada ficha enlaza la información de la sustancia correspondiente.
CASO 01
O₂ · Comburente
Es el comburente más habitual en los fuegos que se desarrollan en el aire. Favorece la combustión de otros materiales, aunque el propio oxígeno no sea el combustible.
En una combustión completa de metano, CH₄ es el combustible y O₂ el comburente. La chispa aporta energía de inicio: no sustituye a ninguna de las dos sustancias.
CASO 02
KMnO₄ · Sólido oxidante
Esta sal contiene K⁺ y MnO₄⁻. Puede favorecer la combustión de otros materiales y es un ejemplo de comburente sólido.
Es soluble en agua. Por tanto, la insolubilidad no es un requisito para que una sustancia tenga carácter oxidante.
CASO 03
H₂SO₄ · Oxidante en determinadas condiciones
El ácido sulfúrico concentrado puede comportarse como oxidante. No conviene atribuir el mismo comportamiento a cualquier disolución de H₂SO₄, sin indicar concentración y condiciones.
La acidez, la capacidad oxidante y la liberación de calor al mezclarse con agua son propiedades diferentes. Una mezcla que se calienta no demuestra por sí sola que haya combustión.
CASO 04
HNO₃ · Ácido oxidante
Puede favorecer la combustión de otras sustancias. Su carácter ácido y su capacidad oxidante deben distinguirse: son dos aspectos de su comportamiento.
La ficha consultada corresponde a una disolución concentrada. La clasificación de un preparado concreto debe comprobarse en su propia ficha, incluida su concentración.
CASO 05
H₃PO₄ · Contraejemplo
No es un ejemplo general de comburente. Tener oxígeno en su fórmula y ser un ácido no basta para atribuirle esa propiedad.
Su carácter corrosivo y sus posibles reacciones con materiales incompatibles son cuestiones distintas. «No comburente» tampoco significa «sin peligros».
CASO 06
H₃PO₃ · Contraejemplo
No debe incluirse sin más entre los comburentes por ser un oxoácido. Su fórmula es distinta de H₃PO₄ y necesita una evaluación propia.
La ficha de NOAA lo describe como una sustancia corrosiva y reactiva. Que pueda sufrir una descomposición peligrosa no demuestra que su papel habitual sea sostener la combustión de otro material.
CASO 07
HClO₄ · Oxidante; importa la concentración
El ácido perclórico concentrado presenta un importante carácter oxidante. La ficha ICSC consultada documenta una formulación concreta, no todas las disoluciones posibles.
El número de oxígenos no permite ordenar por sí solo la intensidad ni la velocidad de las reacciones. Se necesita información de la sustancia y del preparado.
CASO 08
NH₄NO₃ · Sal oxidante
Contiene NH₄⁺ y NO₃⁻. Puede favorecer la combustión aunque no se clasifique como un combustible corriente.
La fórmula reúne dos átomos de nitrógeno, cuatro de hidrógeno y tres de oxígeno. Los dos nitrógenos pertenecen a iones diferentes.
CASO 09
C(NO₂)₄ · Oxidante especializado
Es un compuesto molecular con carácter fuertemente oxidante. Ilustra que los comburentes no se limitan al oxígeno gaseoso ni a sales inorgánicas.
Su fórmula contiene 1 C, 4 N y 8 O. Es un caso de identificación química, sin proponer mezclas ni aplicaciones experimentales.
CASO 10
CCl₄ · Contraejemplo
No es un ejemplo apropiado de comburente habitual. Es un líquido no combustible, pero «no arder» y «favorecer que otro material arda» no son equivalentes.
Puede descomponerse peligrosamente con calor o llamas. Esa propiedad tampoco permite recomendarlo como medio de extinción.
CASO 11
CrO₃ · Sólido oxidante
También se denomina óxido de cromo(VI). Es un oxidante que puede favorecer la combustión de otros materiales.
No debe confundirse con Cr₂O₃, óxido de cromo(III). Cambian la composición y el estado de oxidación, por lo que no se transfieren automáticamente sus propiedades.
CASO 12
H₂CrO₄ · Precisar qué preparado se describe
H₂CrO₄ representa el ácido crómico en la formulación química. El nombre comercial también se utiliza para el trióxido de cromo y para preparados relacionados con cromo(VI).
No conviene tratar H₂CrO₄ y CrO₃ como fórmulas idénticas ni contar sus preparados como materiales necesariamente independientes. Hay que identificar la composición y consultar la ficha del producto oxidante concreto.
CASO 13
K₂Cr₂O₇ · Sal oxidante
Contiene dos K⁺ por cada Cr₂O₇²⁻. Es un sólido oxidante que puede intensificar la combustión de otros materiales.
El cromo está en estado de oxidación +6. Los dos átomos de Cr no significan que cada uno tenga carga +2.
CASO 14
Na₂Cr₂O₇ · Sal oxidante
Comparte el anión dicromato con K₂Cr₂O₇, pero cambia el catión. Es otra sustancia, también oxidante.
Es muy soluble en agua. El estado de hidratación debe indicarse cuando corresponda: una fórmula anhidra no describe automáticamente un hidrato.
CASO 15
H₂O₂ · Oxidante; importa la formulación
Puede actuar como oxidante y sus disoluciones concentradas presentan peligro de favorecer la combustión. H₂O₂ es distinto de H₂O.
El agua no lo «activa» de manera universal. Concentración, temperatura, contaminantes y formulación afectan a su comportamiento; no se equipara un preparado diluido con uno concentrado.
CASO 16
O₃ · Gas oxidante
Es una forma molecular del oxígeno distinta de O₂. Puede favorecer la combustión y participar en oxidaciones.
Que O₃ y O₂ estén formados por el mismo elemento no hace iguales sus propiedades. La fórmula identifica tres átomos por molécula de ozono.
CASO 17
NaClO₃ · Sal oxidante
Se compone de Na⁺ y ClO₃⁻. Es un sólido que puede favorecer la combustión y que presenta elevada solubilidad en agua.
No es cloruro de sodio, NaCl. Compartir sodio y cloro no permite tratar ambas sales como equivalentes.
CASO 18
NaClO₄ · Sal oxidante
Contiene el anión ClO₄⁻, con un oxígeno más que el clorato. Su ficha lo identifica como oxidante.
Más oxígenos en una fórmula no significa automáticamente una reacción más rápida. La clasificación y las condiciones deben leerse por separado.
CASO 19
KClO₃ · Sal oxidante
Combina K⁺ con ClO₃⁻. Es un sólido oxidante; no necesita ser un gas para favorecer una combustión.
Cambiar Na por K produce una sal distinta. El grupo común ayuda a reconocer la familia, pero no sustituye la información de cada sustancia.
CASO 20
KClO₄ · Sal oxidante
Su anión es ClO₄⁻, como en NaClO₄. La ficha lo describe como una sustancia que favorece la combustión de otras.
Se distingue de KClO₃ por la composición del anión. Ninguna de estas fórmulas constituye una indicación de uso o de mezcla.
| Papel | Qué hace | En la combustión del metano |
|---|---|---|
| Combustible | Se oxida en la reacción | CH₄ |
| Comburente | Actúa como oxidante | O₂ |
| Energía de inicio | Permite iniciar la reacción en las condiciones del ejemplo | Una chispa, por ejemplo |
En una reacción de oxidación-reducción, el oxidante acepta electrones y se reduce. En una combustión, ese papel corresponde al comburente. No toda oxidación produce una llama ni toda sustancia oxidante se usa como comburente. Tampoco es indispensable que el oxidante contenga oxígeno. Agentes oxidantes y combustión.
CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)
Esta ecuación representa la combustión completa del metano con oxígeno suficiente y agua como vapor entre los productos calientes. Conserva 1 C, 4 H y 4 O a cada lado. Si la combustión es incompleta pueden aparecer otros productos, como monóxido de carbono.
No todas las combustiones forman dióxido de carbono y agua. Eso depende de los elementos del combustible. Al oxidarse magnesio con oxígeno para formar óxido de magnesio:
2 Mg(s) + O₂(g) → 2 MgO(s)
Se conservan 2 Mg y 2 O. No puede producirse CO₂ ni H₂O a partir únicamente de esos reactivos: no contienen carbono ni hidrógeno.
Estas diferencias permiten interpretar los ejemplos. Para un producto concreto, la identificación y su ficha de datos de seguridad prevalecen sobre una regla deducida solo de la fórmula.
Favorecer un incendio es un peligro físico. Toxicidad, corrosión, irritación y sensibilización describen otros efectos y se evalúan por separado. No todos los comburentes causan los mismos daños ni comparten una clasificación sanitaria.
Criterios de peligros para la salud. Ante una exposición, sigue las indicaciones de primeros auxilios de la ficha del producto y solicita orientación médica o toxicológica. No existe una receta de lavado aplicable por igual a todos estos materiales.
1. En la combustión de metano con oxígeno, ¿qué son CH₄, O₂ y una chispa?
CH₄ es el combustible; O₂, el comburente; la chispa es una posible fuente de energía para iniciar la reacción. No es otra sustancia comburente.
2. ¿Un oxidante soluble en agua deja automáticamente de ser oxidante?
No. El permanganato de potasio y el dicromato de sodio son contraejemplos a esa regla. El comportamiento de una disolución depende de su composición y condiciones.
3. Cuenta los átomos de C(NO₂)₄ y NH₄NO₃.
C(NO₂)₄ contiene 1 C, 4 N y 8 O. NH₄NO₃ contiene 2 N, 4 H y 3 O: hay un nitrógeno en NH₄⁺ y otro en NO₃⁻.
4. ¿Qué estado de oxidación tiene el Cl en ClO₃⁻ y en ClO₄⁻?
Tomando O = −2: x + 3(−2) = −1 da Cl = +5; x + 4(−2) = −1 da Cl = +7. Eso no permite deducir por sí solo cuál reaccionará más rápido.
5. CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O: ¿cuánto O₂ corresponde a 0,250 mol de CH₄?
En combustión completa, la proporción es 2:1: corresponden 0,500 mol de O₂. Se supone oxígeno suficiente; los coeficientes no expresan una proporción de gramos.
6. ¿Ser ácido o no ser combustible basta para ser comburente?
No. H₃PO₄ es un contraejemplo a la primera idea y CCl₄ a la segunda. La acidez, la combustibilidad y la capacidad de favorecer la combustión son propiedades distintas.
Consultadas el 7 de octubre de 2026. Explicaciones y ejercicios: Editorial Ejemplode.