EJEMPLO 1
Hidróxido de litio
LiOH · Grupo 1
Li⁺ necesita un OH⁻ para dar carga total cero. Sin subíndice, cada unidad fórmula contiene 1 Li, 1 O y 1 H.
No se añaden paréntesis cuando solo hay un grupo OH.
QUÍMICA · HIDRÓXIDOS
Ejemplos de hidróxidos: fórmulas y nomenclatura
Aprende a compensar la carga del metal, distinguir cuproso de cúprico y reconocer cuándo una fórmula describe un hidróxido habitual, un caso formal o una excepción.
Tabla de fórmulas y nombres
NaOH, Ca(OH)₂ y Al(OH)₃ son ejemplos de hidróxidos. Su formulación combina un catión metálico con el ion hidróxido, OH⁻. En la fórmula neutra M(OH)ₙ, n compensa la carga positiva del metal.
La tabla reúne 30 casos para aprender a formular y clasificar: incluye hidróxidos habituales, fórmulas formales que no acreditan por sí solas un reactivo aislable y el contraejemplo B(OH)₃, que es ácido bórico.
| N.º | Fórmula | Nombre | Cómo interpretarlo |
|---|---|---|---|
| 1 | LiOH | Hidróxido de litio | Grupo 1 |
| 2 | NaOH | Hidróxido de sodio | Base soluble |
| 3 | KOH | Hidróxido de potasio | Potasio en +1 |
| 4 | RbOH | Hidróxido de rubidio | Serie de los alcalinos |
| 5 | CsOH | Hidróxido de cesio | Serie de los alcalinos |
| 6 | FrOH | Hidróxido de francio | Formulación del grupo 1 |
| 7 | Be(OH)₂ | Hidróxido de berilio | Dos grupos OH |
| 8 | Mg(OH)₂ | Hidróxido de magnesio | Poco soluble |
| 9 | Ca(OH)₂ | Hidróxido de calcio | Cal apagada |
| 10 | Sr(OH)₂ | Hidróxido de estroncio | Grupo 2 |
| 11 | Ba(OH)₂ | Hidróxido de bario | Relación 1:2 |
| 12 | Ra(OH)₂ | Hidróxido de radio | Formulación del grupo 2 |
| 13 | B(OH)₃ | Ácido bórico: un contraejemplo | No es un hidróxido metálico alcalino |
| 14 | Al(OH)₃ | Hidróxido de aluminio | Anfótero |
| 15 | Ga(OH)₃ | Hidróxido de galio(III) | Anfoterismo |
| 16 | In(OH)₃ | Hidróxido de indio(III) | Nombre de Stock |
| 17 | Tl(OH)₃ | Hidróxido de talio(III) | Formulación con estado indicado |
| 18 | Fe(OH)₂ | Hidróxido de hierro(II) | Nombre tradicional: ferroso |
| 19 | Fe(OH)₃ | Hidróxido de hierro(III) | Nombre tradicional: férrico |
| 20 | Zn(OH)₂ | Hidróxido de zinc | Anfótero |
| 21 | Cd(OH)₂ | Hidróxido de cadmio | Dos OH por Cd |
| 22 | CuOH | Hidróxido de cobre(I) | Cuproso · caso especializado |
| 23 | Cu(OH)₂ | Hidróxido de cobre(II) | Nombre tradicional: cúprico |
| 24 | Pb(OH)₂ | Hidróxido de plomo(II) | Nombre tradicional: plumboso |
| 25 | Pb(OH)₄ | Hidróxido de plomo(IV) | Fórmula formal: plúmbico |
| 26 | Cr(OH)₂ | Hidróxido de cromo(II) | Cromo en +2 |
| 27 | Cr(OH)₃ | Hidróxido de cromo(III) | Tres grupos OH |
| 28 | Pt(OH)₂ | Hidróxido de platino(II) | Lectura formal de la fórmula |
| 29 | Pt(OH)₃ | Hidróxido de platino(III) | Ejercicio formal, no reactivo acreditado |
| 30 | Ti(OH)₄ | Hidróxido de titanio(IV) | Fórmula nominal |
30 casos de formulación y clasificación
Lee la indicación junto a cada fórmula. Una composición eléctricamente neutra no demuestra por sí sola la existencia, estabilidad o solubilidad de un material.
EJEMPLO 2
Hidróxido de sodio
NaOH · Base soluble
También llamado sosa o soda cáustica. En el modelo de disociación completa, un mol disuelto aporta un mol de OH⁻.
La concentración de la disolución determina [OH⁻]; NaOH no tiene un pH fijo como sustancia.
OpenStax · Hidróxidos y sus reacciones · OpenStax · pH y pOH
EJEMPLO 3
Hidróxido de potasio
KOH · Potasio en +1
Su nombre común es potasa cáustica. La proporción K⁺:OH⁻ es 1:1, como en NaOH.
En un ejercicio de neutralización con HCl, un mol de KOH corresponde a un mol de ácido.
EJEMPLO 4
Hidróxido de rubidio
RbOH · Serie de los alcalinos
Rb⁺ y OH⁻ se compensan sin multiplicar el grupo hidróxido. La fórmula es RbOH, no Rb(OH)₂.
El símbolo Rb contiene dos letras, pero representa un solo elemento.
EJEMPLO 5
Hidróxido de cesio
CsOH · Serie de los alcalinos
Cs está en +1 y OH tiene carga −1. La escritura CsOH expresa una unidad fórmula neutra.
El radio atómico no permite deducir por sí solo el pH de una disolución ni comparar cualquier reacción.
EJEMPLO 6
Hidróxido de francio
FrOH · Formulación del grupo 1
FrOH es la fórmula que corresponde a Fr⁺ y OH⁻. Sirve para extender el patrón de formulación del grupo.
El francio es muy escaso y radiactivo; este caso no equivale a un reactivo disponible para una práctica escolar.
EJEMPLO 7
Hidróxido de berilio
Be(OH)₂ · Dos grupos OH
El subíndice 2 multiplica a O y a H: hay 1 Be, 2 O y 2 H por unidad fórmula.
No se deduce su solubilidad ni una reacción rápida del metal con agua solo por pertenecer al grupo 2.
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EJEMPLO 8
Hidróxido de magnesio
Mg(OH)₂ · Poco soluble
Mg²⁺ requiere dos OH⁻. En agua, la cantidad disuelta está limitada por el equilibrio de solubilidad.
Añadir más sólido no implica que todo se disuelva ni permite usar dos veces la cantidad añadida para calcular [OH⁻].
OpenStax · Hidróxidos y sus reacciones · OpenStax · Solubilidad y anfoterismo
EJEMPLO 9
Hidróxido de calcio
Ca(OH)₂ · Cal apagada
Un mol de la porción disuelta aporta dos moles de OH⁻ en el modelo de disociación. Su solubilidad en agua es limitada.
Cal apagada es Ca(OH)₂; cal viva es CaO. Una suspensión y una disolución transparente no son lo mismo.
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EJEMPLO 10
Hidróxido de estroncio
Sr(OH)₂ · Grupo 2
La carga +2 del estroncio se compensa con dos grupos hidróxido. Sr(OH)₂ no es una fórmula de óxido.
SrO contiene O²⁻; Sr(OH)₂ contiene grupos OH⁻. Hidróxido y óxido no se intercambian.
EJEMPLO 11
Hidróxido de bario
Ba(OH)₂ · Relación 1:2
La fórmula neutra necesita dos OH⁻ por Ba²⁺. En una disolución totalmente disociada, [OH⁻] = 2c, si se desprecia el aporte del agua.
La relación se aplica a la concentración realmente disuelta y a las condiciones del problema.
EJEMPLO 12
Hidróxido de radio
Ra(OH)₂ · Formulación del grupo 2
El estado +2 del radio conduce a Ra(OH)₂: una unidad contiene cinco átomos en total.
Es un caso de formulación de un elemento radiactivo, no un material de uso escolar corriente.
EJEMPLO 13
Ácido bórico: un contraejemplo
B(OH)₃ · No es un hidróxido metálico alcalino
B(OH)₃ equivale a H₃BO₃. El boro no es un metal y este compuesto se comporta como ácido de Lewis en agua.
Tener grupos OH en la fórmula no basta para clasificar una sustancia como una base: puede aceptar OH⁻ y formar B(OH)₄⁻.
EJEMPLO 14
Hidróxido de aluminio
Al(OH)₃ · Anfótero
Al³⁺ se compensa con tres OH⁻. Al(OH)₃ puede reaccionar tanto con ácidos como con exceso de base fuerte.
En medio suficientemente básico puede formarse Al(OH)₄⁻; no es la misma especie que el sólido neutro Al(OH)₃.
EJEMPLO 15
Hidróxido de galio(III)
Ga(OH)₃ · Anfoterismo
Tres grupos OH compensan el estado +3. En exceso de hidróxido puede formarse el complejo Ga(OH)₄⁻.
No se deduce una velocidad de formación por decir que el átomo está «más cerca de la estabilidad».
EJEMPLO 16
Hidróxido de indio(III)
In(OH)₃ · Nombre de Stock
El III indica oxidación +3 del indio. El subíndice externo da 3 O y 3 H.
Son siete átomos por unidad fórmula: 1 In + 3 O + 3 H. El número romano no cuenta átomos de metal.
EJEMPLO 17
Hidróxido de talio(III)
Tl(OH)₃ · Formulación con estado indicado
Para el nombre talio(III), la fórmula formal exige tres OH⁻. No debe confundirse con TlOH, correspondiente a talio(I).
La fórmula nominal no basta para describir la fase sólida real, su hidratación o su estabilidad.
EJEMPLO 18
Hidróxido de hierro(II)
Fe(OH)₂ · Nombre tradicional: ferroso
El hierro está en +2 porque dos OH⁻ suman −2. Su nombre de Stock es hidróxido de hierro(II).
«Ferroso» corresponde aquí al estado menor de la pareja II/III; no significa que tenga un solo OH.
EJEMPLO 19
Hidróxido de hierro(III)
Fe(OH)₃ · Nombre tradicional: férrico
Tres OH⁻ compensan Fe(III). La fórmula escolar es útil para escribir balances de precipitación.
Los precipitados reales de hierro(III) pueden incluir óxidos hidratados u oxihidróxidos; la fórmula de un balance no identifica una fase cristalina única.
EJEMPLO 20
Hidróxido de zinc
Zn(OH)₂ · Anfótero
Zn²⁺ requiere dos OH⁻. Con exceso de base puede disolverse formando Zn(OH)₄²⁻.
La especie compleja tiene cuatro grupos OH y carga −2; el hidróxido neutro tiene dos grupos OH.
EJEMPLO 21
Hidróxido de cadmio
Cd(OH)₂ · Dos OH por Cd
La formulación con Cd(II) es Cd(OH)₂. Contiene igual número de átomos O y H.
Pertenecer al mismo grupo que el zinc no permite atribuirle automáticamente todos sus usos o propiedades.
EJEMPLO 22
Hidróxido de cobre(I)
CuOH · Cuproso · caso especializado
El nombre cuproso corresponde a Cu(I): un OH⁻ basta para compensar +1. La fórmula es CuOH.
CuOH figura como especie química; no se equipara sin más con el precipitado habitual de hidróxido de cobre(II).
EJEMPLO 23
Hidróxido de cobre(II)
Cu(OH)₂ · Nombre tradicional: cúprico
Cu(II) requiere dos OH⁻. Hidróxido cúprico e hidróxido de cobre(II) corresponden a Cu(OH)₂.
Cu(OH)₃ exigiría formalmente cobre en +3; no es la fórmula del hidróxido cúprico.
EJEMPLO 24
Hidróxido de plomo(II)
Pb(OH)₂ · Nombre tradicional: plumboso
Dos OH⁻ equilibran Pb(II). La relación es Pb:O:H = 1:2:2.
El plomo pertenece al grupo 14 del bloque p; esta fórmula no lo convierte en metal de transición.
OpenStax · Nomenclatura química · OpenStax · Metales representativos
EJEMPLO 25
Hidróxido de plomo(IV)
Pb(OH)₄ · Fórmula formal: plúmbico
Cuatro grupos OH serían necesarios para compensar +4. El nombre tradicional plúmbico se refiere a plomo(IV).
Se usa aquí como ejercicio formal; el balance de cargas no demuestra un hidróxido puro aislable con esa composición.
EJEMPLO 26
Hidróxido de cromo(II)
Cr(OH)₂ · Cromo en +2
La fórmula contiene dos grupos OH. El nombre distingue explícitamente este estado del cromo(III).
En nomenclatura de Stock se escribe cromo(II), con el número romano entre paréntesis.
EJEMPLO 27
Hidróxido de cromo(III)
Cr(OH)₃ · Tres grupos OH
Cr(III) requiere tres OH⁻. Cambiar el 2 por el 3 cambia el estado de oxidación representado.
No se añaden ni eliminan subíndices para balancear una reacción: se cambian los coeficientes.
EJEMPLO 28
Hidróxido de platino(II)
Pt(OH)₂ · Lectura formal de la fórmula
La relación Pt(II):OH⁻ es 1:2. Pt(OH)₂ contiene 1 Pt, 2 O y 2 H por unidad fórmula.
Aquí se practica nombre y composición; no se atribuyen estabilidad, solubilidad o usos sin datos del material concreto.
EJEMPLO 29
Hidróxido de platino(III)
Pt(OH)₃ · Ejercicio formal, no reactivo acreditado
Si se parte del nombre platino(III), la compensación formal de cargas da Pt(OH)₃.
Obtener una fórmula neutra no demuestra que exista como hidróxido simple aislable. Para un ejemplo experimental hace falta identificar la especie y sus condiciones.
EJEMPLO 30
Hidróxido de titanio(IV)
Ti(OH)₄ · Fórmula nominal
El nombre con Ti(IV) conduce a cuatro grupos OH: 1 Ti, 4 O y 4 H.
Una fórmula nominal no determina la estructura o el grado de hidratación de un material; conviene distinguir composición y fase real.
Cómo formular y nombrar
Compensa la carga del metal
Na⁺ con OH⁻ → NaOH: +1 − 1 = 0.
Ca²⁺ con dos OH⁻ → Ca(OH)₂: +2 − 2 = 0.
Al³⁺ con tres OH⁻ → Al(OH)₃: +3 − 3 = 0.
Son esquemas de formulación, no ecuaciones de preparación. El enlace O–H dentro del ion es covalente; muchos sólidos se describen como redes, no como moléculas iónicas aisladas.
En Stock se escribe «hidróxido de metal(número romano)» cuando es necesario indicar el estado de oxidación: hierro(II), hierro(III), cobre(I) o cobre(II). Para NaOH basta «hidróxido de sodio».
| Fórmula | Stock | Tradicional |
|---|---|---|
| Fe(OH)₂ | Hidróxido de hierro(II) | Hidróxido ferroso |
| Fe(OH)₃ | Hidróxido de hierro(III) | Hidróxido férrico |
| CuOH | Hidróxido de cobre(I) | Hidróxido cuproso |
| Cu(OH)₂ | Hidróxido de cobre(II) | Hidróxido cúprico |
Con prefijos de cantidad, Ca(OH)₂ puede nombrarse dihidróxido de calcio y Al(OH)₃, trihidróxido de aluminio. El subíndice afecta al grupo completo: CaOH₂ no representa lo mismo que Ca(OH)₂.
OH⁻ es el ion hidróxido. Conviene distinguirlo de un grupo hidroxilo unido covalentemente, como el –OH de un alcohol, y del radical OH•. Un alcohol no es un hidróxido metálico.
Familias y límites de las reglas
- Grupo 1: LiOH, NaOH, KOH, RbOH y CsOH siguen la proporción 1:1. FrOH completa el patrón formal, con las limitaciones propias del francio.
- Grupo 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra dan la pauta M(OH)₂ para el estado +2. Compartir fórmula no significa compartir solubilidad o velocidad de reacción.
- Grupo 13: Al(OH)₃ y Ga(OH)₃ permiten estudiar anfoterismo. B(OH)₃ es ácido bórico; no se incorpora como base metálica.
- Estados variables: Fe(II)/Fe(III) y Cu(I)/Cu(II) muestran por qué conviene especificar el número romano. Pb pertenece al bloque p; Zn y Cd pertenecen al grupo 12 y no deben agruparse sin matiz como elementos de transición en sentido estricto.
La reactividad de un metal, la solubilidad de su hidróxido y el pH de su disolución son cuestiones diferentes. No se predice una formación «más lenta» por atribuir a un átomo mayor cercanía a la estabilidad.
Para átomos gaseosos aislados, la primera energía de ionización del francio es aproximadamente 4,073 eV y la del cesio 3,894 eV. Por tanto, no se extiende sin excepciones la disminución hasta Fr; tampoco ese dato aislado mide la violencia de una reacción con agua.
OpenStax · Metales representativos · Royal Society of Chemistry · Francio · NIST · Energía de ionización del francio · NIST · Energía de ionización del cesio
Solubilidad, fuerza y pH
- Solubilidad: no todos los hidróxidos se disuelven por completo. NaOH se trata como soluble; Mg(OH)₂ y numerosos hidróxidos metálicos tienen solubilidad limitada.
- Fuerza y pH: el pH pertenece a una disolución y depende de concentración, temperatura y equilibrios. No existe un umbral universal «pH 8 en adelante» que defina todos los hidróxidos.
- Anfoterismo: Al(OH)₃ y Zn(OH)₂ reaccionan con ácidos y también con exceso de base, formando especies complejas.
- Calor: disolver NaOH libera calor, pero no debe afirmarse que todo hidróxido tiene idéntico comportamiento o que disolución y formación química son el mismo proceso.
- Manipulación: no se identifican por el tacto. La corrosividad y otros riesgos dependen del compuesto y de la concentración; los ejemplos no son instrucciones para mezclar reactivos.
Neutralizar no garantiza pH 7
Primero se compara la cantidad de ácido con los equivalentes de OH⁻. Después se considera si sobra algún reactivo y qué equilibrios presentan los productos.
En el punto de equivalencia de HCl y NaOH diluidos, el pH ideal es aproximadamente 7 a 25 °C. Si sobra NaOH será básico; con otros ácidos o bases, la hidrólisis de la sal puede cambiar el pH de equivalencia. No se decide simplemente por «cuál es más fuerte».
OpenStax · Solubilidad y anfoterismo · OpenStax · pH y pOH · OpenStax · Valoraciones ácido-base
Nueve reacciones explicadas
(aq): disolución acuosa; (s): sólido; (l): líquido; (g): gas. Las fases y las condiciones forman parte del ejemplo.
1. Metal y agua: un caso concreto
2 Na(s) + 2 H₂O(l) → 2 NaOH(aq) + H₂(g)
El sodio reacciona vigorosamente; se libera hidrógeno inflamable. No es una reacción general de cualquier metal ni una práctica doméstica.
2. Formación desde un óxido
CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(s)
Balance de hidratación para obtener cal apagada sólida, con liberación de calor. Si hay agua en exceso, parte del hidróxido puede disolverse.
3. Precipitación
Mg²⁺(aq) + 2 OH⁻(aq) → Mg(OH)₂(s)
Se aplica cuando el producto iónico supera el límite de solubilidad. No requiere que magnesio metálico toque el agua.
4. Hidróxido con hidrácido
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
Balance molecular convencional: se forma una sal binaria disuelta y agua. La proporción es 1:1.
5. Hidróxido con oxiácido
H₂SO₄(aq) + 2 NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)
Neutralización completa: un mol de ácido sulfúrico requiere dos moles de NaOH. El producto es una oxisal.
6. Neutralización de un sólido poco soluble
Mg(OH)₂(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H₂O(l)
La reacción con ácido favorece la disolución. Poca solubilidad en agua pura no significa imposibilidad de reaccionar con un ácido.
7. Aluminio: reacción con ácido
Al(OH)₃(s) + 3 H⁺(aq) → Al³⁺(aq) + 3 H₂O(l)
Balance iónico simplificado en medio ácido; H⁺ abrevia el protón solvatado.
8. Aluminio: reacción con exceso de base
Al(OH)₃(s) + OH⁻(aq) → Al(OH)₄⁻(aq)
En medio suficientemente básico se forma tetrahidroxidoaluminato. La carga total es −1 a ambos lados.
9. Zinc: complejo en medio básico
Zn(OH)₂(s) + 2 OH⁻(aq) → Zn(OH)₄²⁻(aq)
Dos OH⁻ adicionales permiten representar el complejo soluble; la carga total es −2 a ambos lados.
OpenStax · Hidróxidos y sus reacciones · OpenStax · Solubilidad y anfoterismo
Aplicaciones concretas
Ca(OH)₂ en construcción: la cal apagada se utiliza en morteros, revocos y estabilización de suelos. Su función depende de la formulación; no es una recomendación genérica de añadirla a cualquier cemento.
Mg(OH)₂ y Al(OH)₃ en productos farmacéuticos: existen suspensiones antiácidas que contienen ambos. Es un ejemplo de aplicación de sustancias en una formulación regulada, no una indicación para preparar mezclas o elegir tratamientos.
NaOH en cálculos y análisis: una disolución de concentración conocida permite estudiar neutralizaciones. Deben contarse los equivalentes: un mol de Ca(OH)₂ puede consumir dos de HCl, mientras que uno de NaOH consume uno.
Universidad de York · Cal y compuestos de calcio · DailyMed · Suspensión antiácida con Al(OH)₃ y Mg(OH)₂ · OpenStax · Valoraciones ácido-base
Errores frecuentes
- Hidróxido cúprico = Cu(OH)₃. Es Cu(OH)₂; el cobre está en +2.
- Todo metal forma hidróxido al tocar agua. La reacción depende del metal, la temperatura y la pasivación; también hay formación desde óxidos o por precipitación.
- Un hidróxido tiene necesariamente pH ≥ 8. El pH es de la disolución y depende de las condiciones.
- Igual fuerza significa pH final 7. Se necesitan proporciones estequiométricas y considerar los equilibrios de productos.
- B(OH)₃ es una base porque contiene OH. Es ácido bórico, un caso de ácido de Lewis.
- Cada sólido está compuesto por moléculas aisladas. En muchos hidróxidos se trabaja con unidades fórmula de una red sólida.
- Una fórmula neutra demuestra estabilidad. Formulación, existencia experimental y fase real son comprobaciones diferentes.
Diez ejercicios resueltos
1. Formula el hidróxido correspondiente a Mg²⁺.
Ver respuesta
Mg(OH)₂: +2 + 2(−1) = 0. Los paréntesis hacen que el 2 multiplique O y H.
2. Nombra Fe(OH)₂ y Fe(OH)₃ por Stock y por la nomenclatura tradicional.
Ver respuesta
Hidróxido de hierro(II), ferroso; hidróxido de hierro(III), férrico.
3. Escribe las fórmulas de cuproso y cúprico.
Ver respuesta
CuOH y Cu(OH)₂. Corresponden a cobre(I) y cobre(II), respectivamente.
4. ¿Cuántos átomos O y H hay en 2 Al(OH)₃?
Ver respuesta
6 O y 6 H; además hay 2 Al. El coeficiente 2 multiplica toda la unidad fórmula.
5. ¿B(OH)₃ es una base metálica porque lleva OH?
Ver respuesta
No. Es ácido bórico, H₃BO₃, y puede aceptar OH⁻ como ácido de Lewis. El grupo escrito no basta para clasificarlo.
6. Calcula el pH de NaOH 1,0 × 10⁻⁶ mol/L a 25 °C, con comportamiento ideal e incluyendo el agua.
Ver respuesta
Sea C = 10⁻⁶ mol/L y Kw = 10⁻¹⁴. [OH⁻] = (C + √(C² + 4Kw))/2 ≈ 1,0099 × 10⁻⁶ mol/L. pOH ≈ 5,9957 y pH ≈ 8,0043. Sigue siendo una base fuerte aunque la disolución sea muy diluida.
7. ¿Qué volumen de HCl 0,100 mol/L neutraliza 25,0 mL de Ca(OH)₂ 0,0100 mol/L, totalmente disuelto?
Ver respuesta
n(Ca(OH)₂) = 0,0250 × 0,0100 = 0,000250 mol. Se necesitan 0,000500 mol de HCl; V = 0,000500/0,100 = 0,00500 L = 5,00 mL.
8. Se mezclan 10,0 mL de HCl 0,100 mol/L y 20,0 mL de NaOH 0,100 mol/L. Calcula el pH ideal a 25 °C, suponiendo volúmenes aditivos.
Ver respuesta
Hay 1,00 mmol de ácido y 2,00 mmol de base. Sobran 1,00 mmol de OH⁻ en 30,0 mL: [OH⁻] ≈ 0,0333 mol/L. pOH ≈ 1,477 y pH ≈ 12,52. Ambas sustancias son fuertes; el exceso molar determina el resultado.
9. Balancea la precipitación de Al(OH)₃ a partir de Al³⁺ y OH⁻, sin exceso de base.
Ver respuesta
Al³⁺(aq) + 3 OH⁻(aq) → Al(OH)₃(s). La suma de cargas es cero a ambos lados. En exceso de base puede formarse Al(OH)₄⁻.
10. ¿La electroneutralidad de Pt(OH)₃ demuestra que el compuesto es estable?
Ver respuesta
No. Verifica una relación formal entre Pt(III) y tres OH⁻. La existencia y estabilidad requieren evidencia experimental independiente.
Referencias
Consultadas el 8 de octubre de 2026. Ejemplos y ejercicios: Editorial Ejemplode.
- NIST · Energía de ionización del francio
- NIST · Energía de ionización del cesio
- USGS · Óxidos y especies acuosas de hierro
- OpenStax · Hidróxidos y sus reacciones
- OpenStax · Nomenclatura química
- OpenStax · Solubilidad y anfoterismo
- OpenStax · pH y pOH
- OpenStax · Valoraciones ácido-base
- OpenStax · Metales representativos
- Royal Society of Chemistry · Francio
- NCERT / IIT Kanpur · Ácido bórico
- PubChem · Monohidróxido de cobre
- DailyMed · Suspensión antiácida con Al(OH)₃ y Mg(OH)₂
- Universidad de York · Cal y compuestos de calcio