EJEMPLO 1
Hipoclorito de sodio
NaClO · 1 Na⁺ : 1 ClO⁻
El anión hipoclorito tiene un oxígeno. En él, el cloro presenta oxidación +1.
La lejía o «cloro» doméstico es una formulación en disolución, no cloro elemental Cl₂ ni NaClO puro.
QUÍMICA · OXISALES
22 ejemplos de oxisales: fórmulas y nombres
Compara hipocloritos, cloratos, sulfatos, carbonatos y nitratos. Reconoce sus iones y aprende a distinguir carga, cantidad de oxígeno y estado de oxidación.
22 ejemplos de oxisales
| Fórmula | Nombre | Oxoanión |
|---|---|---|
| NaClO | Hipoclorito de sodio | ClO⁻ |
| NaClO₂ | Clorito de sodio | ClO₂⁻ |
| NaClO₃ | Clorato de sodio | ClO₃⁻ |
| NaClO₄ | Perclorato de sodio | ClO₄⁻ |
| KClO | Hipoclorito de potasio | ClO⁻ |
| KClO₂ | Clorito de potasio | ClO₂⁻ |
| KClO₃ | Clorato de potasio | ClO₃⁻ |
| KClO₄ | Perclorato de potasio | ClO₄⁻ |
| Na₂SO₃ | Sulfito de sodio | SO₃²⁻ |
| Na₂SO₄ | Sulfato de sodio | SO₄²⁻ |
| CaSO₃ | Sulfito de calcio | SO₃²⁻ |
| CaSO₄ | Sulfato de calcio | SO₄²⁻ |
| NaHSO₃ | Hidrogenosulfito de sodio | HSO₃⁻ |
| NaHCO₃ | Hidrogenocarbonato de sodio | HCO₃⁻ |
| CaCO₃ | Carbonato de calcio | CO₃²⁻ |
| Na₂CO₃ | Carbonato de sodio | CO₃²⁻ |
| K₂CO₃ | Carbonato de potasio | CO₃²⁻ |
| FeSO₄ | Sulfato de hierro(II) | SO₄²⁻ |
| Fe₂(SO₄)₃ | Sulfato de hierro(III) | SO₄²⁻ |
| ZnSO₄ | Sulfato de zinc | SO₄²⁻ |
| KNO₃ | Nitrato de potasio | NO₃⁻ |
| AgNO₃ | Nitrato de plata | NO₃⁻ |
Las oxisales contienen cationes y oxoaniones: aniones con oxígeno unido a otro elemento. En los sólidos se habla de unidades fórmula y redes, no de moléculas aisladas de sal. Los ejemplos siguientes usan las fórmulas sin agua de cristalización.
Ejemplos explicados
Las proporciones cuentan cationes y aniones por unidad fórmula; no representan por sí solas una reacción de disolución. Cada ejemplo permite comprobar una diferencia de composición, carga o nombre.
EJEMPLO 2
Clorito de sodio
NaClO₂ · 1 Na⁺ : 1 ClO₂⁻
El clorito tiene dos oxígenos y carga −1. Necesita un solo Na⁺.
Añadir un oxígeno respecto al hipoclorito cambia el anión y la oxidación del cloro a +3.
EJEMPLO 3
Clorato de sodio
NaClO₃ · 1 Na⁺ : 1 ClO₃⁻
Clorato se escribe ClO₃⁻: tres oxígenos, pero carga total −1.
El 3 cuenta oxígenos; no indica que el anión tenga carga −3. El cloro está en +5.
EJEMPLO 4
Perclorato de sodio
NaClO₄ · 1 Na⁺ : 1 ClO₄⁻
El perclorato tiene cuatro oxígenos. Na⁺ y ClO₄⁻ conservan la proporción 1:1.
El cloro está en +7. Un estado de oxidación alto no permite predecir por sí solo la rapidez de una reacción.
EJEMPLO 5
Hipoclorito de potasio
KClO · 1 K⁺ : 1 ClO⁻
Un K⁺ compensa un ClO⁻. Cambia el catión respecto a NaClO, no el nombre del oxoanión.
Sodio y potasio tienen carga +1 en estas sales; reemplazar uno por otro mantiene la proporción 1:1.
EJEMPLO 6
Clorito de potasio
KClO₂ · 1 K⁺ : 1 ClO₂⁻
La fórmula contiene K, Cl y dos O. La suma formal es +1 +3 −4 = 0.
Clorito y clorato no son nombres intercambiables: KClO₂ y KClO₃ tienen distinta composición.
EJEMPLO 7
Clorato de potasio
KClO₃ · 1 K⁺ : 1 ClO₃⁻
Se combina K⁺ con ClO₃⁻, sin paréntesis porque hay un solo grupo clorato.
No se escribe K₃ClO por trasladar el subíndice del oxígeno al potasio.
EJEMPLO 8
Perclorato de potasio
KClO₄ · 1 K⁺ : 1 ClO₄⁻
KClO₄ y NaClO₄ comparten ClO₄⁻. En ambos, la oxidación formal del cloro es +7.
Compartir anión no significa compartir solubilidad; el catión y la estructura del sólido también influyen.
EJEMPLO 9
Sulfito de sodio
Na₂SO₃ · 2 Na⁺ : 1 SO₃²⁻
Dos sodios equilibran un sulfito SO₃²⁻: 2(+1) −2 = 0.
Sulfito tiene tres oxígenos y S en +4; sulfato tiene cuatro y S en +6.
EJEMPLO 10
Sulfato de sodio
Na₂SO₄ · 2 Na⁺ : 1 SO₄²⁻
El grupo sulfato tiene carga −2, de modo que hacen falta dos Na⁺.
En SO₄²⁻: x +4(−2) = −2, luego S = +6. Esa oxidación no es la carga del ion completo.
EJEMPLO 11
Sulfito de calcio
CaSO₃ · 1 Ca²⁺ : 1 SO₃²⁻
Ca²⁺ y SO₃²⁻ se compensan en proporción 1:1.
No hace falta escribir Ca₂(SO₃)₂: esa proporción puede reducirse manteniendo intacto el sulfito.
EJEMPLO 12
Sulfato de calcio
CaSO₄ · 1 Ca²⁺ : 1 SO₄²⁻
La fórmula anhidra contiene un Ca por un sulfato. Ambos iones tienen cargas de igual magnitud.
El yeso mineral es CaSO₄·2H₂O. El agua de cristalización debe incluirse si se calcula su masa molar.
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EJEMPLO 13
Hidrogenosulfito de sodio
NaHSO₃ · 1 Na⁺ : 1 HSO₃⁻
También llamado bisulfito de sodio. HSO₃⁻ retiene un H y tiene carga −1.
En el anión: +1 +x +3(−2) = −1, por lo que S sigue en +4. No confundir esta fórmula con Na₂S₂O₅.
EJEMPLO 14
Hidrogenocarbonato de sodio
NaHCO₃ · 1 Na⁺ : 1 HCO₃⁻
Es el bicarbonato de sodio. Na⁺ equilibra HCO₃⁻ y la fórmula contiene cuatro elementos.
Es una oxisal ácida por composición, pero su disolución usual es ligeramente básica: el nombre no determina por sí solo el pH.
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EJEMPLO 15
Carbonato de calcio
CaCO₃ · 1 Ca²⁺ : 1 CO₃²⁻
Ca²⁺ se combina con CO₃²⁻. El carbono tiene oxidación +4.
Es poco soluble en agua. El carbonato puede reaccionar con ácido y liberar CO₂, como muestra el balance posterior.
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EJEMPLO 16
Carbonato de sodio
Na₂CO₃ · 2 Na⁺ : 1 CO₃²⁻
Cada carbonato necesita dos sodios. La proporción de cationes y aniones es 2:1.
Na₂CO₃ y NaHCO₃ se diferencian en composición y comportamiento ácido-base; no son la misma sustancia.
EJEMPLO 17
Carbonato de potasio
K₂CO₃ · 2 K⁺ : 1 CO₃²⁻
Dos K⁺ suman +2 y compensan un CO₃²⁻.
La proporción de iones coincide con Na₂CO₃, pero la masa molar cambia porque K y Na tienen masas diferentes.
EJEMPLO 18
Sulfato de hierro(II)
FeSO₄ · 1 Fe²⁺ : 1 SO₄²⁻
También se llama sulfato ferroso. Un Fe²⁺ compensa un SO₄²⁻.
II indica la oxidación del hierro; el azufre del sulfato está en +6. Son datos de elementos diferentes.
EJEMPLO 19
Sulfato de hierro(III)
Fe₂(SO₄)₃ · 2 Fe³⁺ : 3 SO₄²⁻
También se llama sulfato férrico. Dos Fe³⁺ suman +6 y tres sulfatos suman −6.
Hay dos Fe, tres S y doce O. El 3 externo multiplica cada átomo dentro de los paréntesis.
EJEMPLO 20
Sulfato de zinc
ZnSO₄ · 1 Zn²⁺ : 1 SO₄²⁻
Zn²⁺ y SO₄²⁻ dan proporción 1:1. La fórmula escrita es la de la sal anhidra.
Depositar zinc metálico desde una disolución requiere reducir Zn²⁺ a Zn(0); no es precipitar un «ion metálico» sin cambiar su carga.
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EJEMPLO 21
Nitrato de potasio
KNO₃ · 1 K⁺ : 1 NO₃⁻
K⁺ compensa NO₃⁻. En el nitrato, N tiene oxidación +5.
El nitrato de potasio es oxidante, no un combustible ni un iniciador por definición. Reactividad y condiciones deben distinguirse.
EJEMPLO 22
Nitrato de plata
AgNO₃ · 1 Ag⁺ : 1 NO₃⁻
Ag⁺ y NO₃⁻ forman una sal 1:1. En agua aporta iones plata capaces de precipitar cloruro.
AgNO₃ es una oxisal; AgCl, el precipitado que puede formarse en argentometría, es una sal binaria.
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Fórmulas y nomenclatura
El nombre se construye con anión + de + catión: sulfato de sodio. En nomenclatura de Stock se indica la oxidación de un metal cuando hace falta distinguirla: hierro(II) y hierro(III). Los nombres tradicionales ferroso y férrico siguen siendo útiles para reconocer FeSO₄ y Fe₂(SO₄)₃.
Dos hierros y tres sulfatos
Fe³⁺ aporta +3; SO₄²⁻ aporta −2. Dos hierros suman +6 y tres sulfatos, −6: Fe₂(SO₄)₃.
El 3 exterior multiplica S y O: dos Fe, tres S y doce O. No se simplifica el interior del sulfato.
El sulfato es un ion poliatómico. Su carga es −2, mientras que el azufre tiene oxidación +6: x +4(−2) = −2. La palabra «radical» se encuentra en nomenclaturas antiguas, pero no debe confundirse aquí con un radical libre.
Oxoaniones y sales ácidas
| Anión | Nombre | Oxidación del Cl |
|---|---|---|
| ClO⁻ | Hipoclorito | +1 |
| ClO₂⁻ | Clorito | +3 |
| ClO₃⁻ | Clorato | +5 |
| ClO₄⁻ | Perclorato | +7 |
Los cuatro aniones tienen carga −1. El prefijo y el sufijo distinguen la cantidad relativa de oxígeno dentro de esta serie; no son una regla para adivinar todas las fórmulas sin conocer el anión.
HSO₃⁻ y HCO₃⁻ conservan hidrógeno. Sus sales se llaman ácidas por composición, pero eso no fija el pH. Tampoco todas las oxisales tienen exactamente tres elementos ni necesitan un metal: (NH₄)₂SO₄ contiene amonio y sulfato.
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Propiedades y condiciones
- Estructura y fragilidad: muchas oxisales sólidas forman cristales y son frágiles, no maleables como un metal. La forma y la respuesta mecánica dependen de la estructura y la muestra.
- Electricidad: en un cristal los iones no se desplazan libremente. Una disolución que contiene iones móviles puede conducir; el comportamiento del sólido no se traslada automáticamente a la disolución.
- Solubilidad: no todas se disuelven fácilmente. Los nitratos de estos ejemplos son solubles en agua; CaCO₃ es poco soluble. Temperatura y medio importan.
- Calor: no conducir bien la electricidad no significa tener conductividad térmica nula. El transporte de calor es una propiedad distinta.
- Magnetismo: la etiqueta oxisal no determina la respuesta magnética. Hay que considerar la estructura electrónica de los iones y sus interacciones; paramagnetismo y magnetización permanente no son lo mismo.
- Reactividad: no existe una reacción rápida universal con cualquier ácido o base. Importan precipitación, equilibrio ácido-base, oxidación-reducción y condiciones.
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Seis balances para entenderlas
(s): sólido; (l): líquido; (g): gas; (aq): especie acuosa. e⁻ representa un electrón. La última expresión es una semirreacción, no la ecuación completa de una celda.
Sulfato de sodio que se disuelve en agua
Na₂SO₄(s) → 2 Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
Balance de la porción que se disuelve cuando la disolución no está saturada. Un mol aporta dos moles de Na⁺.
Sulfato de hierro(III): proporción formal al disolver
Fe₂(SO₄)₃(s) → 2 Fe³⁺(aq) + 3 SO₄²⁻(aq)
Representación simplificada de la disociación. Fe³⁺ está hidratado y puede hidrolizarse; la especiación real depende del pH.
Carbonato de calcio con ácido
CaCO₃(s) + 2 H⁺(aq) → Ca²⁺(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)
El carbonato consume protones y puede disolverse con desprendimiento de gas.
Calcinación del carbonato de calcio
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
Balance con calentamiento suficiente y condiciones que favorezcan la salida de CO₂. Es la base de la producción de cal viva.
Precipitación de cloruro de plata
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
La proporción es 1:1 cuando las concentraciones permiten precipitar. El nitrato actúa como ion espectador al aportar Ag⁺ desde AgNO₃.
Semirreacción catódica del zinc
Zn²⁺(aq) + 2 e⁻ → Zn(s)
Con aporte eléctrico y condiciones adecuadas de electrólisis. Se necesitan dos electrones por ion: es reducción y electrodeposición, no precipitación sin transferencia electrónica.
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Aplicaciones y presencia en la naturaleza
- Hipoclorito de sodio: ingrediente activo de formulaciones acuosas de lejía. El nombre comercial «cloro» no significa que la fórmula sea Cl₂; el producto tiene una concentración y otros componentes.
- Sulfato de sodio: puede obtenerse de depósitos naturales y como subproducto industrial; se utiliza, entre otros sectores, en detergentes. No todos los detergentes tienen la misma composición.
- Sulfato de calcio: el yeso mineral es CaSO₄·2H₂O. Por calentamiento controlado se obtiene material con hemihidrato, CaSO₄·½H₂O, empleado en yesos de construcción; al añadir agua se rehidrata y fragua. No basta con llamar «yeso» a cualquier CaSO₄ pulverizado.
- Carbonato de calcio: aparece en formas minerales como calcita y aragonito y en materiales como mármol y estructuras coralinas. La dureza del agua se debe sobre todo a Ca²⁺ y Mg²⁺ disueltos; expresarla «como CaCO₃» es una equivalencia de medida, no prueba de partículas de carbonato suspendidas.
- Sulfato de zinc: sus disoluciones pueden servir como medio para depositar zinc por electrólisis. La corriente, los electrodos y la composición del medio condicionan el proceso.
- Nitrato de potasio: se utiliza como oxidante, incluido su papel histórico en pólvora. No es correcto llamarlo simplemente «iniciador» ni afirmar que una chispa siempre lo hace explotar por sí solo; importan las sustancias presentes y las condiciones.
- Nitrato de plata: una disolución de concentración conocida permite valorar cloruros por argentometría. El cálculo requiere controlar el punto final y posibles interferencias.
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Errores frecuentes
- Todas las oxisales son moléculas de tres elementos. Son sales con oxoaniones; NaHCO₃ tiene cuatro elementos y las redes iónicas no se describen como moléculas aisladas.
- Toda oxisal se disuelve fácilmente. CaCO₃ es un contraejemplo.
- Una sal no conduce electricidad en ninguna situación. Sus iones móviles en disolución pueden conducir.
- Sulfato y sulfito son lo mismo. SO₄²⁻ y SO₃²⁻ difieren en composición y oxidación del S.
- Fe₂(SO₄)₃ tiene cuatro oxígenos. Tiene doce; el paréntesis completo se multiplica por tres.
- La dureza del agua es CaCO₃ sólido. Se debe principalmente a calcio y magnesio disueltos; CaCO₃ se usa como equivalencia.
- Depositar zinc no cambia su carga. Zn²⁺ acepta dos electrones y se transforma en Zn(0).
Ocho ejercicios resueltos
1. Formula sulfato de hierro(III) a partir de Fe³⁺ y SO₄²⁻.
Ver respuesta
Fe₂(SO₄)₃: 2(+3) +3(−2) = 0.
2. Cuenta los átomos de Fe₂(SO₄)₃.
Ver respuesta
2 Fe, 3 S y 12 O: 17 átomos por unidad fórmula.
3. Calcula el estado de oxidación del Cl en ClO₂⁻ y ClO₄⁻.
Ver respuesta
Clorito: x −4 = −1, x = +3. Perclorato: x −8 = −1, x = +7.
4. ¿Por qué NaHCO₃ sigue siendo una oxisal aunque tenga cuatro elementos?
Ver respuesta
Contiene el oxoanión HCO₃⁻. Una oxisal no se define por tener exactamente tres elementos.
5. Se disuelven 0,0150 mol de Na₂SO₄ hasta 0,250 L. Calcula las concentraciones formales de los iones con disociación completa.
Ver respuesta
[Na⁺] = 0,120 mol/L y [SO₄²⁻] = 0,0600 mol/L.
6. Se consumen 12,50 mL de AgNO₃ 0,1000 mol/L en la valoración de 25,00 mL de una muestra de cloruro. Sin interferencias, ¿qué concentración tiene el cloruro?
Ver respuesta
n(Ag⁺) = 0,001250 mol = n(Cl⁻). [Cl⁻] = 0,001250/0,02500 = 0,05000 mol/L.
7. ¿Cuántos moles de H⁺ consumen 0,0300 mol de CaCO₃ según la reacción con ácido?
Ver respuesta
0,0600 mol de H⁺. La proporción es dos a uno; se forman 0,0300 mol de CO₂ si la reacción es completa.
8. ¿Qué diferencia hay entre 1 mol de CaSO₄ y 1 mol de CaSO₄·2H₂O?
Ver respuesta
Ambos contienen 1 mol de Ca y 1 mol de sulfato; el segundo añade 2 mol de agua, aproximadamente 36,03 g adicionales de masa por mol de hidrato.
Referencias
Consultadas el 8 de octubre de 2026. Ejemplos y ejercicios: Editorial Ejemplode.
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