Ejemplos de Isótopos

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Autor: Redacci√≥n ejemplosde.com, a√Īo 2020

Los isótopos son aquellos átomos que son de un mismo elemento químico, pero que llevan una masa atómica distinta. Esta se debe a la presencia de más neutrones en su núcleo. La mayoría de los elementos tienen varios isótopos, y entre ellos, el estaño (Sn) es el que tiene más isótopos estables: 10. Todos los isótopos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades químicas.

Por ejemplo, un átomo de hidrógeno ordinario tiene sólo 1 protón; es el elemento hidrógeno que todos conocemos. Un átomo de hidrógeno con 1 protón y 1 neutrón es conocido como deuterio o “hidrógeno pesado”. Y finalmente, un átomo de hidrógeno con 1 protón y 2 neutrones es llamado tritio, y es un átomo de hidrógeno radiactivo.

Métodos para nombrar los isótopos

El hidrógeno es el único elemento cuyos isótopos tienen nombres particulares: deuterio, tritio. Para nombrar a los isótopos de los demás elementos, hay dos métodos:

  • En el primero, se escribe el nombre del elemento y enseguida el número de masa de este, separado por un guion medio. Por ejemplo: Uranio-235, Cobalto-60.
  • En el segundo, se escribe el símbolo del elemento (se representa con la letra X). A su izquierda, como un superíndice, se agrega el número de masa (se representa por la letra A). A su izquierda, como un subíndice, se agrega el número atómico (se representa por la letra Z).

Fórmula para identificar a los isótopos 

 

Los isótopos son atomos del mismo elemento con mas neutrones

Usos de algunos isótopos

Los isótopos de diversos elementos químicos son útiles en ámbitos específicos, que abarcan la investigación, la obtención de energía y el tratamiento de enfermedades. Por ejemplo:

  • El Carbono-14 es radiactivo, y se utiliza en arqueología para, por medio de la medición de su vida media, determinar la antigüedad de los fósiles.
  • El Yodo-131 es radiactivo. Se emplea en el tratamiento del cáncer de tiroides y para medir la actividad del hígado y el metabolismo de las grasas.
  • El Americio-241 es radiactivo. Se utiliza en la fabricación de los detectores de humo domésticos, del tipo de ionización.
  • El Uranio-238 es radiactivo. Se alimenta a los reactores nucleares para la obtención de energía nuclear por medio de un proceso de fisión nuclear.

Ejemplos de isótopos

  1. Deuterio (Hidrógeno-2)
  2. Tritio (Hidrógeno-3)
  3. Carbono-13
  4. Carbono-14
  5. Cobalto-60
  6. Yodo-127
  7. Yodo-131
  8. Americio-241
  9. Nitrógeno-16
  10. Radón-222
  11. Uranio-235
  12. Uranio-238
  13. Fluor-20
  14. Aluminio-27
  15. Cloro-35
  16. Cloro-37
  17. Cobre-63
  18. Cobre-65
  19. Magnesio-24
  20. Magnesio-25
  21. Magnesio-26
  22. Boro-10
  23. Boro-11
  24. Bromo-79
  25. Bromo-81
  26. Estroncio-84
  27. Estroncio-86
  28. Estroncio-87

Los isótopos del hidrógeno

En la mayoría de los átomos de hidrógeno, los átomos constan de sólo 1 protón y no tienen neutrones, lo que les da un número de masa de 1. Sin embargo, en 1 de cada 5000 átomos de hidrógeno, aproximadamente, el núcleo contiene 1 protón y 1 neutrón, lo que les da un número de masa de 2. Estos son ahora un isótopo del hidrógeno llamado deuterio.

En una cantidad más escasa, el átomo de hidrógeno tiene 1 protón y 2 neutrones, lo que le da un número de masa de 3. Este es ahora de un isótopo del hidrógeno llamado tritio, el cual es radiactivo. Independientemente del isótopo de que se trate, todos los átomos de hidrógeno participan en las mismas reacciones químicas.

Por ejemplo, el deuterio (hidrógeno-2) y el hidrógeno-1 reaccionan con el oxígeno para formar agua, H2O. Las moléculas de agua que tienen dos átomos de deuterio llevan una masa de (2 + 2 + 16 = 20); a este resultado se le llama agua pesada. Por otro lado, las moléculas de agua que llevan dos átomos de hidrógeno tienen una masa de (1 + 1 + 16 = 18).

Citado APA: (A. 2019,05. Ejemplos de Isótopos. Revista ejemplosde.com. Obtenido 05, 2019, de https://www.ejemplosde.com/38-quimica/2096-ejemplos_de_isotopos.html)

Autor: Redacci√≥n ejemplosde.com, a√Īo 2020

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