Ejemplos de Masa atómica

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Autor: Redacci√≥n ejemplosde.com, a√Īo 2020

La masa atómica es una de las propiedades de los átomos, que son las partículas fundamentales de los elementos químicos. Como la masa real de un átomo es tan pequeña, del orden de los millonésimos de miligramo o menor (

¿Qué es la masa atómica?

La masa atómica es una magnitud creada y estandarizada para volver mucho más fácil el estudio de las sustancias y las reacciones químicas. Representa la masa en gramos que hay en 6.022*1023 átomos del elemento en cuestión. El número 6.022*1023 es el número de Avogadro; este es el número de átomos que hay en 1 mol.

En resumen, la masa atómica es:

Gramos de un elemento que hay por cada 1 mol de este

Por eso se expresa en gramos por cada mol (g/mol). Cada elemento tiene su propia masa atómica, y esta se encuentra escrita en su respectiva casilla de la Tabla periódica de los elementos químicos. El valor de la masa atómica se localiza debajo del nombre del elemento en estas unidades (g/mol), y se puede usar directamente para realizar cálculos en laboratorio.

Por ejemplo, la masa atómica del Carbono es 12 g/mol. Significa que en 1 mol de este hay 12 gramos. Como los gramos son unidades ya conocidas y utilizadas en el sistema internacional de unidades, ya es sencillo relacionarlos con las demás unidades.

Localización de la masa atómica

Usos de la masa atómica

La masa atómica tiene dos propósitos que resuelven problemas en química:

  1. Ayuda a calcular el peso molecular
  2. Traduce a gramos los moles de las reacciones químicas

El peso molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman la molécula de un compuesto químico. Con ella se sabe cuántos gramos hay de ese compuesto por cada mol de él.

Por otro lado, en las reacciones químicas las sustancias participantes guardan una relación entre sí: una cantidad de reactivos interactúa con una cantidad de productos. Estas cantidades se indican con números llamados coeficientes estequiométricos, y dicen cuántos moles de cada sustancia tienen que estar ahí para que la reacción se lleve a cabo.

Por ejemplo:

4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3

Los números en negritas son los coeficientes estequiométricos. La reacción se lee:

4 mol de Fe reacciona con 3 mol de O2

para producir 2 mol de Fe2O3

Con la masa atómica podremos calcular cuántos gramos se involucran de cada reactivo y del producto.

Conversión de moles a gramos

La masa atómica sirve para convertir los moles de cualquier sustancia química a las unidades gramos. Los pasos que se siguen para conocer los gramos son:

  1. Hay que saber cuántos moles hay de cada elemento.
  2. Contamos los átomos de cada elemento.
  3. Multiplicamos los moles por la masa atómica.
  4. El resultado son los gramos.

La fórmula que se utiliza es:

g = n * M

Donde:

  • g: gramos del elemento
  • n: moles del elemento
  • M: masa atómica del elemento

Por ejemplo, en la reacción anterior:

4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3

  1. Hay 4 moles de Fe y 3 moles de O2.
  2. El Fe tiene 1 átomo y el O2 tiene 2 átomos de O.
  3. Fe: 4 mol * 55.845 g/mol = 223.38 g (se cancelan las unidades mol)
    O: 2 * 3 mol * 15.999 g/mol = 95.994 g (se cancelan las unidades mol)
  4. Hay que poner a reaccionar 223.38 g de Fe y 95.994 g de O,
    que es lo mismo que 38 g de Fe y 47.997 g de O2 (porque el O2 tiene 2 átomos de O).

Ejemplos de masa atómica

  1. La masa atómica del hidrógeno (H) es 1.008 g/mol
  2. La masa atómica del litio (Li) es 6.94 g/mol
  3. La masa atómica del sodio (Na) es 22.99 g/mol
  4. La masa atómica del potasio (K) es 39.098 g/mol
  5. La masa atómica del rubidio (Rb) es 85.468 g/mol
  6. La masa atómica del cesio (Cs) es 132.91 g/mol
  7. La masa atómica del berilio (Be) es 9.0122 g/mol
  8. La masa atómica del magnesio (Mg) es 24.305 g/mol
  9. La masa atómica del calcio (Ca) es 40.078 g/mol
  10. La masa atómica del estroncio (Sr) es 87.62 g/mol
  11. La masa atómica del bario (Ba) es 137.33 g/mol
  12. La masa atómica del boro (B) es 10.81 g/mol
  13. La masa atómica del aluminio (Al) es 26.982 g/mol
  14. La masa atómica del galio (Ga) es 69.723 g/mol
  15. La masa atómica del indio (In) es 114.82 g/mol
  16. La masa atómica del talio (Tl) es 204.38 g/mol
  17. La masa atómica del carbono (C) es 12.011 g/mol
  18. La masa atómica del silicio (Si) es 28.085 g/mol
  19. La masa atómica del germanio (Ge) es 72.63 g/mol
  20. La masa atómica del estaño (Sn) es 118.71 g/mol
  21. La masa atómica del plomo (Pb) es 207.2 g/mol
  22. La masa atómica del nitrógeno (N) es 14.007 g/mol
  23. La masa atómica del fósforo (P) es 30.974 g/mol
  24. La masa atómica del arsénico (As) es 74.922 g/mol
  25. La masa atómica del antimonio (Sb) es 121.76 g/mol
  26. La masa atómica del bismuto (Bi) es 208.98 g/mol
  27. La masa atómica del oxígeno (O) es 15.999 g/mol
  28. La masa atómica del azufre (S) es 32.06 g/mol
  29. La masa atómica del selenio (Se) es 78.971 g/mol
  30. La masa atómica del telurio (Te) es 127.6 g/mol
  31. La masa atómica del flúor (F) es 18.998 g/mol
  32. La masa atómica del cloro (Cl) es 35.45 g/mol
  33. La masa atómica del bromo (Br) es 79.904 g/mol
  34. La masa atómica del yodo (I) es 126.90 g/mol
  35. La masa atómica del helio (He) es 4.0026 g/mol
  36. La masa atómica del neón (Ne) es 20.18 g/mol
  37. La masa atómica del argón (Ar) es 39.948 g/mol
  38. La masa atómica del kriptón (Kr) es 83.798 g/mol
  39. La masa atómica del xenón (Xe) es 131.29 g/mol
  40. La masa atómica del radón (Rn) es 222 g/mol

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Citado APA: (A. 2020,03. Ejemplos de Masa atómica. Revista ejemplosde.com. Obtenido 03, 2020, de https://www.ejemplosde.com/38-quimica/2270-ejemplos_de_masa_atomica.html)

Autor: Redacci√≥n ejemplosde.com, a√Īo 2020

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