Ejemplos de Metales De Transición

Inicio » Química » Metales de transición
Última modificación por: Redacción ejemplosde.com, año 2021

Los metales de transición son elementos químicos formados por los enlaces metálicos, uniones entre átomos que son compactas y ordenadas, y que les dan una estructura geométrica y estable. Estos enlaces son característicos de estas sustancias y les otorgan propiedades como la conductividad eléctrica y la conductividad térmica.

Estos metales se localizan en la tabla periódica de los elementos en una región central conformada por los grupos B. Tienen todos características interesantes y se han convertido en los metales más utilizados para satisfacer necesidades en la vida diaria y en el mundo de la industria.

Propiedades generales de los metales de transición

Los metales de transición se distinguen de los demás elementos por las siguientes propiedades:

En general, tienen de 1 a 3 electrones de valencia.
Sus estados de oxidación (valencias) son muy variables, y pueden abarcar desde +1 hasta +6, dependiendo del elemento.
Sus propiedades físicas y químicas varían según va subiendo su número atómico.
Generalmente son tenaces (resistentes a romperse), dúctiles (se pueden obtener de ellos filamentos delgados) y maleables (se pueden moldear aplicándoles impactos constantes).
Los metales de transición conducen la electricidad sin alterarse químicamente. Esta estabilidad se debe a los mismos enlaces metálicos, que son geométricos y dejan libres algunos electrones. Estos últimos permiten el flujo de la corriente, viajando del polo negativo al polo positivo.
Los metales de transición sólidos se pueden mezclar por medio de su fundición. A altas temperaturas, se vuelven líquidos y pueden incorporarse entre sí para crear, cuando se enfrían y se convierten de vuelta en sólidos, las llamadas aleaciones: materiales nuevos con propiedades compartidas de sus componentes.
El mercurio (Hg), que es líquido, puede mezclarse con otros elementos, formando mezclas llamadas amalgamas.
Cuando se encuentran en una disolución acuosa, los átomos de los metales pierden electrones y forman cationes (iones positivos). Algunos de ellos llegan a formar parte de iones negativos complejos, como el permanganato (KMnO₄^-) o el dicromato (Cr₂O₇^-2).
Al actuar químicamente, pierden electrones. Esto es lo mismo que decir que se oxidan y que se comportan como reductores de otras sustancias.

El oro es el metal de transición más valioso

Propiedades específicas de algunos metales de transición

A continuación, se enlistan propiedades importantes que hay que destacar de algunos metales de transición:

El grupo del cobre (Cu), la plata (Ag) y el oro (Au) son excelentes conductores de calor y de electricidad. La plata (Ag) y el oro (Au) son muy caros, así que el cobre (Cu) es el único que se utiliza para este fin. Tiene una gran ductilidad (se puede convertir en alambres), así que con él se crean las redes eléctricas urbanas.
El oro (Au) es el menos activo químicamente en su grupo. Tiene la mayor densidad y ductilidad. Es prácticamente insoluble, excepto en el agua regia, que es una mezcla de ácido clorhídrico HCl y ácido nítrico HNO₃.
El escandio (Sc) y el titanio (Ti), localizados en el periodo 4 (cuarto “renglón” de la tabla periódica) son quebradizos.
El osmio (Os) tiene una de las densidades más altas, lo que le da un lugar entre las sustancias más pesadas.
El cromo (Cr) puede tener valencias de +2, +3, +6. El cromo hexavalente (+6), en forma de trióxido de cromo CrO₃, es extremadamente peligroso para la salud humana.

El cobre es uno de los mejores conductores eléctricos

Los metales de transición en la tabla periódica

Estos elementos se organizan por pequeños grupos en el centro de la tabla periódica, según la capa de electrones debajo de la de valencia. Estos se llaman Grupos B, y se ordenan de izquierda a derecha de la siguiente manera:

Grupo IIIB: Escandio (Sc), itrio (Y)
Grupo IVB: Titanio (Ti), Zirconio (Zr), Hafnio (Hf)
Grupo VB: Vanadio (V), Niobio (Nb), Tántalo (Ta)
Grupo VIB: Cromo (Cr), molibdeno (Mo), Wolframio (W)
Grupo VIIB: Manganeso (Mn), tecnecio (Tc), renio (Re)
Grupo VIIIB: Hierro (Fe), Rutenio (Ru), Osmio (Os) / Cobalto (Co), rodio (Rh), iridio (Ir) / Níquel (Ni), paladio (Pd), platino (Pt)
Grupo IB: Cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au)
Grupo IIB: Zinc (Zn), Cadmio (Cd), Mercurio (Hg)