Ejemplos de Metaloides

Inicio » Química » Metaloides
Última modificación por: Redacción ejemplosde.com, año 2021

Los metaloides son los elementos químicos que tienen propiedades tanto de metales como de no metales, por lo que han sido clasificados como un nuevo conjunto. Se localizan repartidos entre los grupos IIIA y VIIA de la tabla periódica, y usualmente sus casillas se señalan con un color diferente. Comparten las características de los elementos de su grupo y tienen algunas metálicas.

Todos los metaloides que existen son:

Boro (B)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Telurio (Te)
Ástato (At)

Boro

El boro es el elemento químico con símbolo B y cuyas propiedades son las siguientes:

Número atómico: 5
Masa atómica: 10.81 g/mol
Valencias: +3
Densidad: 2.46 g/cm³
Apariencia: luce como un sólido negro.
Punto de fusión: 2076°C
Punto de ebullición: 3927°C
Al reaccionar para formar compuestos se comporta como un no metal y forma boruros, como el boruro de sodio Na₃
Cuando se le calienta al rojo vivo, actúa como un ion positivo y se une al nitrógeno en el nitruro de boro BN; también con el oxígeno formando óxido de boro B₂O₃.
El hidruro de boro BH₃, también llamado borano, es un agente que participa en la producción de alcoholes, a través del mecanismo de Hidroboración-Oxidación.
Es un conductor eléctrico como los metales.
Es muy capaz de captar neutrones, por lo que se utiliza como amortiguador en reactores nucleares.
Su compuesto más común, el ácido bórico H₃BO₃, mejor conocido como Bórax, se utiliza en su forma pulverulenta para combatir la invasión de algunos insectos.

Carburo de boro

Silicio

El silicio es el elemento químico con símbolo Si y cuyas propiedades son las siguientes:

Número atómico: 14
Masa atómica: 28.085 g/mol
Valencias: +4
Densidad: 2.33 g/cm³
Apariencia: es un sólido de coloración gris oscura azulada.
Punto de fusión: 1414°C
Punto de ebullición: 3265°C
Está presente en la naturaleza en forma de dióxido de silicio SiO₂ y de sales llamadas silicatos, como el silicato de sodio Na₄SiO₄.
Al ser un semiconductor, es una de las materias primas de componentes electrónicos como los chips.
Su óxido, el dióxido de silicio SiO₂, es el principal componente de la arena y cuando esta se funde se forma el vidrio.
Es un agente activo en los procesos para producir aleaciones.
Es el componente principal de la silicona, usada en cirugía estética para implantes de seno.

Carburo de silicio

Germanio

El germanio es el elemento químico con símbolo Ge y cuyas propiedades son las siguientes:

Número atómico: 32
Masa atómica: 72.63 g/mol
Valencias: +2, +4
Densidad: 5.323 g/cm³
Apariencia: sólido pulverulento de color blanco grisáceo.
Punto de fusión: 938°C
Punto de ebullición: 2820°C
Es el segundo material semiconductor más utilizado en fabricación de microcomponentes electrónicos, después del silicio.
Se utiliza para fabricar vidrio de elevada calidad, que se usa en lentes con un alto índice de refracción y para microscopios.
Participa en aleaciones de magnesio, aluminio y estaño, coadyuvando a su endurecimiento.

Arsénico

El arsénico es el elemento químico con símbolo As y cuyas propiedades son las siguientes:

Número atómico: 33
Masa atómica: 74.92 g/mol
Valencias: +3, +5, -3
Densidad: 5.727 g/cm³
Apariencia: sólido de color gris metálico.
Punto de fusión: 614°C
Punto de ebullición: 817°C
Se encuentra en la naturaleza en forma de sales minerales.
El arsénico tiene una alta toxicidad en sus compuestos.
Sin embargo, algunos de ellos son ingredientes de diversos medicamentos.
El uso más frecuente que se le da es en la preservación de la madera, por medio del arseniato de plomo y cromo.
Participa en la creación de aleaciones de plomo y de cobre.
En algunas ciudades y pueblos, los mantos freáticos tienen depósitos naturales de arsénico. Mientras se van agotando, las aguas se van concentrando más en este metaloide. Provoca un gran daño a la salud humana, tanto que en casos extremos se requerirían amputaciones de piernas.
Se utiliza como ingrediente para fabricar semiconductores, con elementos del grupo IIIA como el galio, quedando GaAs, arseniuro de galio.

Antimonio

El antimonio es el elemento químico con símbolo Sb y cuyas propiedades son las siguientes:

Número atómico: 51
Masa atómica: 121.76 g/mol
Valencias: +3, +5, -3
Densidad: 6.697 g/cm³
Apariencia: es un sólido quebradizo color gris plateado.
Punto de fusión: 631°C
Punto de ebullición: 1587°C
Aunque sus propiedades físicas son metálicas, su comportamiento químico es el de un no metal.
Conductividad eléctrica baja
Conductividad térmica baja
Cuando se agrega a las aleaciones, aumenta en gran medida la dureza y la resistencia al trabajo mecánico del producto.
Tiene gran aplicación en el ámbito de los semiconductores.
Suele usarse en acumuladores para automóviles.
Cumple un papel importante en la fabricación de rodamientos y cojinetes, piezas móviles indispensables en muchos dispositivos mecánicos.

Telurio

El telurio es el elemento químico con símbolo Te y cuyas propiedades son las siguientes:

Número atómico: 52
Masa atómica: 127.60 g/mol
Valencias: -2, +2, +4, +6
Densidad: 6.24 g/cm³
Apariencia: sólido fibroso gris plateado.
Punto de fusión: 450°C
Punto de ebullición: 988°C
Sus compuestos se utilizan en química orgánica para mecanismos de reacción que implican la reducción, la oxidación, el cierre de cadenas a una forma cíclica, retirar halógenos de las moléculas.
Combinado con cadmio CdTe, se usa para fabricar ventanas ópticas de infrarrojos.
Es un componente indispensable en catalizadores de alto rendimiento para oxidación selectiva.

Ástato

El ástato es el elemento químico con símbolo At y cuyas propiedades son las siguientes:

Número atómico: 85
Masa atómica: 210 g/mol
Valencias: -1, +1, +3, +5, +7
Es un elemento radiactivo
Punto de fusión: 302°C
Es el elemento más escaso del planeta y debido a su desintegración radiactiva sólo puede haber 25 gramos de ástato sobre la corteza terrestre en un solo lapso.
Se comporta como un metal cuando entra en breve reacción.