Ejemplos de Valencia

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Última modificación por: Redacción ejemplosde.com, año 2021

La valencia química, también llamada estado de oxidación, es el número de electrones que puede desprender o recibir el átomo de un elemento, cuando participa en una reacción química. La valencia depende de los electrones que se encuentren al final de su configuración electrónica, ocupando la última capa del átomo. Se representa tal cual con un número, que puede tener signo positivo o negativo.

Valencia de signo positivo

La valencia es de signo positivo cuando el átomo pierde las cargas negativas de los electrones. Esta se encuentra en los elementos que tienen de 1 a 4 electrones en su última capa. Estos están más débilmente atraídos por el núcleo, y se vuelve fácil que los entregue en una reacción. Podemos saber qué valencia tienen los elementos según el grupo al que pertenecen en la tabla periódica:

Elementos con valencia +1

Los elementos con valencia +1 son los que ocupan el grupo IA, al principio de la tabla:

Hidrógeno (H)⁺¹
Litio (Li)⁺¹
Sodio (Na)⁺¹
Potasio (K)⁺¹
Rubidio (Rb)⁺¹
Cesio (Cs)⁺¹
Francio (Fr)⁺¹

Elementos con valencia +2

Los elementos con valencia +2 son los que ocupan el grupo IIA de la tabla:

Berilio (Be)⁺²
Magnesio (Mg)⁺²
Calcio (Ca)⁺²
Estroncio (Sr)⁺²
Bario (Ba)⁺²
Radio (Ra)⁺²

Elementos con valencia +3

Los elementos con valencia +3 son los que ocupan el grupo IIIA de la tabla:

Boro (B)⁺³
Aluminio (Al)⁺³
Galio (Ga)⁺³
Indio (In)⁺³
Talio (Tl)⁺³

Elementos con valencia +4

Los elementos con valencia +4 son los que ocupan el grupo IVA de la tabla, también llamada Familia del carbono:

Carbono (C)⁺⁴
Silicio (Si)⁺⁴
Germanio (Ge)⁺⁴
Estaño (Sn)⁺⁴
Plomo (Pb)⁺⁴

Elementos con dos o más valencias positivas

Elementos como los metales de transición cuentan con diversas valencias, debido a que los electrones en sus subniveles se pueden organizar de diferentes maneras, dejando un número diferente de ellos cada vez. Las valencias positivas que van a tener van a depender del acomodo que tengan. Algunos ejemplos de estos elementos son:

Molibdeno (Mo): +2, +3, +4, +5, +6
Cromo (Cr): +2, +3, +6
Tungsteno o Wolframio (W): +2, +3, +4, +5, +6
Platino (Pt): +2, +3, +4, +5, +6
Oro (Au): +1, +3
Mercurio (Hg): +1, +2, +4
Osmio (Os): +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7
Cobre (Cu): +1, +2, +3, +4

Valencia de signo negativo

La valencia es de signo negativo cuando el átomo recibe las cargas negativas de los electrones del otro átomo con el que está reaccionando. Esta valencia se encuentra en los elementos que tienen de 5 a 7 electrones en su última capa. Estos están más fuertemente anclados a su propio átomo, y se vuelve difícil que los entregue en una reacción. Por ello, el elemento es más bien capaz de recibir electrones. Podemos saber qué valencia tienen los elementos según el grupo al que pertenecen en la tabla periódica:

Elementos con valencia –1

Los elementos con valencia –1 son los que ocupan el grupo VIIA o Familia de los halógenos:

Flúor (F)^–1
Cloro (Cl)^–1
Bromo (Br)^–1
Yodo (I)^–1

Elementos con valencia –2

Los elementos con valencia –2 son los que ocupan el grupo VIA o Familia del oxígeno:

Oxígeno (O)^–2
Azufre (S)^–2
Selenio (Se)^–2
Teluro (Te)^–2
Polonio (Po)^–2

Elementos con valencia –3

Los elementos con valencia –3 son los que ocupan el grupo VA o Familia del nitrógeno:

Nitrógeno (N)^–3
Fósforo (P)^–3
Arsénico (As)^–3
Antimonio (Sb)^–3
Bismuto (Bi) ^–3

Valencia cero

La valencia cero indica que no hay electrones que recibir o entregar. Esto ocurre porque se está cumpliendo la llamada Regla del octeto. La regla del octeto es el estado estable de un átomo cuando ya tiene ocho electrones en su última capa. Los átomos que tienen sus electrones completos son químicamente inertes (no tienden a reaccionar).

Elementos con valencia 0

Los elementos con valencia 0 son los que conforman el grupo VIIIA o Gases nobles:

Helio (He)⁰
Neón (Ne)⁰
Argón (Ar)⁰
Kriptón (Kr)⁰
Xenón (Xe)⁰
Radón (Rn)⁰

Por eso también se les llama gases inertes.

Valencia en las reacciones REDOX

Las reacciones de oxidación-reducción, también llamadas reacciones REDOX, son aquellas en las que los elementos que interactúan tienen una variación en su valencia o estado de oxidación. Por ejemplo:

2Fe₂O₃ (s) + 3C (s) --> 4Fe (s) + 3CO₂ (g)

Lo que hay que tomar en cuenta al observar una reacción REDOX es:

Un elemento que queda puro (solo) tiene una valencia de 0, al no estar unido a otros en una molécula.
Cuando un elemento pasa de un compuesto a otro, es probable que su valencia haya cambiado.
Si un elemento se reduce, el otro se oxida. No se reducen dos al mismo tiempo o se oxidan a la vez.

En esta reacción, se observa una variación de valencias en el carbono (C) y el hierro (Fe).

El hierro (Fe) ha pasado de +3 en el reactivo Fe₂O₃ a 0, en Fe(s) del producto. Ha ganado 3 cargas negativas, así que se dice que se ha reducido.
El carbono (C) ha pasado de 0 en el reactivo C(s) a +4 en el CO₂(g) del producto. Ha ganado 4 cargas positivas, así que se dice que se ha oxidado.