Ejemplos de Halógenos

Inicio » Química » Halógenos
Última modificación por: Redacción ejemplosde.com, año 2021

Los halógenos son las sustancias químicas que conforman el grupo VIIA de la tabla periódica de los elementos. Se localizan a la derecha, en la penúltima columna. Los integrantes de este grupo son el flúor, el cloro, el bromo y el yodo, y al final se encuentra el ástato, que es un elemento radiactivo. Se encuentran presentes en la naturaleza en combinación con otros elementos, formando las sales minerales que forman depósitos subterráneos y el agua de mar.

Propiedades de los halógenos

Estos elementos se distinguen por las siguientes características:

Tienen siete electrones en su última capa y una valencia de –1.
En su estado puro forman moléculas diatómicas en la manera X₂: F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
Los halógenos del flúor al yodo son no metales reactivos.
Son los elementos más electronegativos, es decir que pueden atraer a otros elementos para participar en una reacción química. Esto por sus siete electrones.
Por su electronegatividad, son altamente oxidantes.
Presentan elevada toxicidad, la que va disminuyendo del flúor al yodo.
Forman un gran número de compuestos con otros elementos; con más frecuencia, los elementos alcalinos.
El cloro, el bromo y el yodo se encuentran como halogenuros (sales binarias) en el agua de mar.
El flúor se encuentra en los minerales fluorita CaF₂ y criolita Na₃AlF₆.

Flúor

El flúor es el elemento químico con símbolo F y cuyas propiedades son:

Número atómico: 9
Masa atómica: 18.998 g/mol
Densidad: 1.696 g/cm³
Punto de fusión: –220°C
Punto de ebullición: –188°C
Apariencia: es un gas verde amarillento.
Es el más reactivo de todos los halógenos.
Diferencia de reactividad entre flúor y cloro es mayor que la que hay entre cloro y bromo.
El enlace F-F es bastante más débil que el enlace Cl-Cl.
El flúor es un fuerte agente oxidante por su capacidad de recibir un electrón de otro elemento. Esta reacción es más fuerte con los metales alcalinos.
El fluoruro de hidrógeno HF, llamado ácido fluorhídrico cuando se encuentra en solución acuosa, tiene un punto de ebullición de 19.5°C como resultado de los fuertes enlaces de hidrógeno intermoleculares, mientras que todos los demás compuestos de hidrógeno-halógeno (HCl, HBr, HI) tienen puntos de ebullición mucho menores. Por tanto, se presentan en forma gaseosa a temperatura ambiente.
El ácido fluorhídrico HF es un ácido débil, mientras que los demás ácidos halogenhídricos (HCl, HBr, HI) son ácidos fuertes.
El fluoruro de sodio NaF se usa para reducir las caries dentales, por lo que se agrega a los dentífricos. También se agrega al agua potable en concentración de 1 parte por millón (ppm = mg/L) en masa.
En la industria, el flúor se usa como reactivo para producir politetrafluoroetileno, un polímero mejor conocido como teflón: (–CF₂–CF₂–)n donde n es un número grande. El teflón se utiliza en aislantes eléctricos, plásticos de alta temperatura y utensilios de cocina, entre otras aplicaciones.

Mineral del halógeno Flúor

Cloro

El cloro es el elemento químico con símbolo Cl y cuyas propiedades son:

Número atómico: 17
Masa atómica: 35.45 g/mol
Densidad: 3.214 g/cm³ en su forma diatómica Cl₂
Punto de fusión: –102°C
Punto de ebullición: –34°C
Apariencia: es un gas amarillo verdoso.
Puede manejar valencias –1, +1, +3, +5, +7.
Tiene un olor característico y que resulta irritante si se respira directamente.
El ion cloruro (Cl^-) es el anión principal en los fluidos intra y extracelulares, por lo que desempeña una función biológica importante en el cuerpo humano.
El cloro se utiliza en la industria como agente blanqueador de papeles y textiles.
El blanqueador ordinario que se emplea en el lavado doméstico contiene el ingrediente activo hipoclorito de sodio NaClO (aproximadamente 5% en masa), que se prepara por la reacción del cloro gaseoso con una disolución fría de hidróxido de sodio.
El cloro es el que tiene la reactividad más útil para la industria, almacenándose en grandes cantidades en tanques presurizados.
Tiene un alto poder oxidante que se aprovecha en el tratamiento terciario o desinfección de aguas. En su forma gaseosa Cl₂, se le hace burbujear en la corriente de agua. Es uno de los mejores agentes desinfectantes, disminuyendo en gran medida la vida bacteriana.

Al utilizarse para desinfectar piscinas, el cloro se disuelve en agua produciendo la reacción:

Cl₂(g) + H₂O(l) --> HCl(ac) + HClO(ac)

Los iones ClO^- destruyen las bacterias por oxidación de compuestos que son vitales para ellas.

Los metanos clorados, como el tetracloruro de carbono (CCl₄) y el cloroformo (CHCl₃) son útiles como disolventes orgánicos.
Se utilizan grandes cantidades de cloro para producir insecticidas como el DDT. Sin embargo, en vista del daño que provocan al ambiente, el empleo de muchos de estos compuestos está totalmente prohibido o muy restringido en algunos países como Estados Unidos. El cloro también se utiliza para producir polímeros como el policloruro de vinilo (PVC).

Pastillas desinfectantes de hipoclorito de sodio

Bromo

El bromo es el elemento químico con símbolo Br y cuyas propiedades son:

Número atómico: 35
Masa atómica: 79.904 g/mol
Densidad: 3.119 g/cm³
Punto de fusión: –7°C
Punto de ebullición: 59°C
Apariencia: es un gas rojizo anaranjado oscuro. También como líquido de este color.
Puede manejar las valencias: –1, +1, +3, +5, +7.
Los compuestos de bromo sólo se encuentran en forma natural en algunos organismos marinos.
El agua de mar contiene aproximadamente 0.001 moles/L de iones Br^-, por lo cual es la principal fuente de bromo.
El bromo se combina en forma directa con la plata (Ag) para formar bromuro de plata (AgBr), que se utiliza en las películas fotográficas.
El bromo se emplea para la preparación de dibromuro de etileno (BrCH₂CH₂Br).
El dibromuro de etileno (BrCH₂CH₂Br) se emplea como insecticida.
El dibromuro de etileno (BrCH₂CH₂Br) sirve también como depurador de plomo en la gasolina, para evitar que el plomo se acumule en los motores.
El dibromuro de etileno (BrCH₂CH₂Br) es un carcinógeno muy potente.

Bromo en su estado elemental

Yodo

El yodo es el elemento químico con símbolo I y cuyas propiedades son:

Número atómico: 53
Masa atómica: 126.90 g/mol
Densidad: 4.93 g/cm³
Punto de fusión: 114°C
Punto de ebullición: 184°C
Apariencia: cristales violetas grisáceos.
Puede manejar las valencias: –1, +1, +3, +5, +7.
A temperatura ambiente y superiores, tiende a sublimarse. La sublimación es la transformación física en la que se pasa del estado sólido al de vapor; este vapor es capaz de volver al estado sólido.
Una solución alcohólica de yodo al 50% en masa, conocida como tintura de yodo, se utiliza en medicina como antiséptico.
El yodo es un constituyente esencial de la tiroxina, que es la hormona secretada por la glándula tiroides. La deficiencia de yodo en la dieta puede provocar un agrandamiento de esa glándula, llamado bocio.
El cloruro de sodio NaCl, conocido como sal de mesa, se complementa con un 0.01% de yoduro de potasio KI o yoduro de sodio NaI, que es más que suficiente para satisfacer el requerimiento de 1mg de yodo semanal para la formación de la tiroxina en el cuerpo.

Yodo en su estado elemental

Astato

El astato es el elemento químico con símbolo At y cuyas propiedades son:

Número atómico: 85
Masa atómica: 210 g/mol
Punto de fusión: 302°C
Puede manejar valencias –1, +1, +3, +5, +7
Es el elemento químico más escaso de la Tierra.
Proviene de la desintegración radiactiva de uranio y torio.
Todos sus isótopos son radiactivos.
Su isótopo más estable es el astato-210, cuya vida media es de 8.3 horas. Es por tanto difícil estudiarlo en laboratorio.

Roca con el halógeno ástato