Ejemplos de Oxi√°cidos

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Autor: Redacci√≥n ejemplosde.com, a√Īo 2020

Los oxiácidos son compuestos químicos que están formados por hidrógeno, un metal o no metal y oxígeno. Son sustancias que se presentan en estado líquido y tienen una reactividad tan alta que es peligroso manejarlos en su forma pura. Sin embargo, su utilidad industrial es enorme y cumplen un gran papel comercial.

Fórmula de los oxiácidos

Los oxiácidos, por los elementos que los forman, llevan la siguiente fórmula o estructura:

Hn + (no metal) n + On

Donde n es el número de átomos que participan de ese elemento en la molécula.

Por ejemplo: La molécula de ácido sulfúrico H2SO4 tiene 2 átomos de hidrógeno, 1 átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno.

Propiedades de los oxiácidos

Los oxiácidos se distinguen de otros compuestos por las siguientes propiedades:

  • Sus moléculas son iónicas: resultan de la unión de los iones de hidrógeno (H+) y el ion negativo o anión formado por los demás elementos.
  • A temperatura ambiente, se presentan en estado líquido en su mayoría.
  • Reaccionan con los hidróxidos en una reacción de neutralización, quedando como productos agua y una oxisal.
  • Son sustancias altamente reactivas. Sus reacciones con hidróxidos son espontáneas (comienzan de inmediato), irreversibles (no se obtienen de vuelta los reactivos), y muy exotérmicas (despiden mucho calor).
  • Son muy corrosivos. Pueden degradar tejidos o superficies, por lo que es peligroso manejarlos sin protección.
  • Para manejarse con seguridad, se mezclan con agua y se preparan soluciones diluidas. Esto reduce el peligro al exponerse a ellos. Sin embargo, sigue habiendo riesgo.

ADVERTENCIA: Si se va a preparar una mezcla de ácido con agua, siempre debe haber una gran cantidad de agua para comenzar, y añadir el ácido por goteo, por la superficie interna del recipiente. Es extremadamente peligroso cuando el ácido predomina y se le agrega agua, porque la reacción es muy violenta, al nivel de salpicar y descontrolarse.

Reacción de neutralización de los oxiácidos

La reacción de neutralización es la que ocurre entre un ácido y una base, generando como productos una sal y agua. Cuando el ácido es un oxiácido y la base es un hidróxido, la ecuación química queda de la siguiente manera:

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

Ácido sulfúrico + Hidróxido de sodio --> Sulfato de sodio + Agua

Los productos son, en este caso, una oxisal y agua.

Nomenclatura de los oxiácidos

Para nombrar a los oxiácidos, se escribe primero la palabra ácido, y después una segunda palabra que va a estar definida por dos características: las valencias del elemento y el anión al que pertenece.

Si el no metal tiene una valencia, se usa:

Ácido + nombre de elemento con terminación ico

Si el no metal tiene dos valencias, se usa:

Ácido + nombre de elemento con terminación oso

Ácido + nombre de elemento con terminación ico

Si el no metal tiene tres valencias, se usa:

Ácido + prefijo hipo + nombre de elemento con terminación oso

Ácido + nombre de elemento con terminación ico

Ácido + nombre de elemento con terminación oso

Si el no metal tiene cuatro valencias, se usa:

Ácido + prefijo hipo + nombre de elemento con terminación oso

Ácido + nombre de elemento con terminación ico

Ácido + nombre de elemento con terminación oso

Ácido + prefijo per + nombre de elemento con terminación ico

Por ejemplo, para el no metal cloro, que tiene cuatro valencias:

  1. Ácido + prefijo hipo + nombre de elemento con terminación oso

HClO: Ácido hipocloroso

Valencia del Cl: +1

Anión: ClO- hipoclorito

  1. Ácido + nombre de elemento con terminación ico

HClO2: Ácido cloroso

Valencia del Cl: +3

Anión: ClO-2 clorito

  1. Ácido + nombre de elemento con terminación oso

HClO3: Ácido clórico

Valencia del Cl: +5

Anión: ClO-3 clorato

  1. Ácido + prefijo per + nombre de elemento con terminación ico

HClO4: Ácido perclórico

Valencia del Cl: +7

Anión: ClO-4 perclorato

Usos de los oxiácidos

Los oxiácidos son útiles a nivel industrial y comercial, ya que son reactivos químicos que llevan a productos muy solicitados. Por ejemplo:

  • El ácido sulfúrico H2SO4 se usa para producir sulfato de zinc en las plantas electrolíticas de zinc, al ponerlo a reaccionar con óxido de zinc.
  • El ácido carbónico H2CO3 se usa para producir algunos carbonatos al ponerlos a reaccionar con hidróxidos.
  • El ácido fosfórico H3PO4 se usa para producir fosfatos a partir de la neutralización con hidróxidos.
  • El ácido permangánico HMnO4 se usa para hacerlo reaccionar con hidróxido de potasio o de sodio, para producir permanganatos de potasio KMnO4 o de sodio NaMnO4.
  • El ácido nítrico HNO3 se usa para producir nitratos como el de amonio NH4NO3 que es el fertilizante por excelencia, sólo que cuando está expuesto a mucho calor, se vuelve explosivo.

Ejemplos de oxiácidos

  1. Ácido hipocloroso HClO
  2. Ácido cloroso HClO2
  3. Ácido clórico HClO3
  4. Ácido perclórico HClO4
  5. Ácido hipobromoso HBrO
  6. Ácido bromoso HBrO2
  7. Ácido brómico HBrO3
  8. Ácido perbrómico HBrO4
  9. Ácido hipoyodoso HIO
  10. Ácido yodoso HIO2
  11. Ácido yódico HIO3
  12. Ácido peryódico HIO4
  13. Ácido carbónico H2CO3
  14. Ácido hiponitroso HNO
  15. Ácido nitroso HNO2
  16. Ácido nítrico HNO3
  17. Ácido hipofosforoso H3PO2
  18. Ácido fosforoso H3PO3
  19. Ácido fosfórico H3PO4
  20. Ácido sulfuroso H2SO3
  21. Ácido sulfúrico H2SO4
  22. Ácido arsenioso H3AsO3
  23. Ácido arsénico H3AsO4
  24. Ácido crómico H2CrO4
  25. Ácido bórico H3BO3
  26. Ácido dicrómico H2Cr2O7
  27. Ácido metasilícico H2SiO3
  28. Ácido ortosilícico H4SiO4
  29. Ácido mangánico H2MnO4
  30. Ácido permangánico HMnO4

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Citado APA: (A. 2020,05. Ejemplos de Oxi√°cidos. Revista ejemplosde.com. Obtenido 05, 2020, de https://www.ejemplosde.com/38-quimica/2301-ejemplos_de_oxiacidos.html)

Autor: Redacci√≥n ejemplosde.com, a√Īo 2020

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