Ejemplos de Oxiácidos

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Última modificación por: Redacción ejemplosde.com, año 2021

Los oxiácidos son compuestos químicos que están formados por hidrógeno, un metal o no metal y oxígeno. Son sustancias que se presentan en estado líquido y tienen una reactividad tan alta que es peligroso manejarlos en su forma pura. Sin embargo, su utilidad industrial es enorme y cumplen un gran papel comercial.

Fórmula de los oxiácidos

Los oxiácidos, por los elementos que los forman, llevan la siguiente fórmula o estructura:

H_n + (no metal) _n + O_n

Donde n es el número de átomos que participan de ese elemento en la molécula.

Por ejemplo: La molécula de ácido sulfúrico H₂SO₄ tiene 2 átomos de hidrógeno, 1 átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno.

Propiedades de los oxiácidos

Los oxiácidos se distinguen de otros compuestos por las siguientes propiedades:

Sus moléculas son iónicas: resultan de la unión de los iones de hidrógeno (H⁺) y el ion negativo o anión formado por los demás elementos.
A temperatura ambiente, se presentan en estado líquido en su mayoría.
Reaccionan con los hidróxidos en una reacción de neutralización, quedando como productos agua y una oxisal.
Son sustancias altamente reactivas. Sus reacciones con hidróxidos son espontáneas (comienzan de inmediato), irreversibles (no se obtienen de vuelta los reactivos), y muy exotérmicas (despiden mucho calor).
Son muy corrosivos. Pueden degradar tejidos o superficies, por lo que es peligroso manejarlos sin protección.
Para manejarse con seguridad, se mezclan con agua y se preparan soluciones diluidas. Esto reduce el peligro al exponerse a ellos. Sin embargo, sigue habiendo riesgo.

ADVERTENCIA: Si se va a preparar una mezcla de ácido con agua, siempre debe haber una gran cantidad de agua para comenzar, y añadir el ácido por goteo, por la superficie interna del recipiente. Es extremadamente peligroso cuando el ácido predomina y se le agrega agua, porque la reacción es muy violenta, al nivel de salpicar y descontrolarse.

Reacción de neutralización de los oxiácidos

La reacción de neutralización es la que ocurre entre un ácido y una base, generando como productos una sal y agua. Cuando el ácido es un oxiácido y la base es un hidróxido, la ecuación química queda de la siguiente manera:

H₂SO₄ + 2NaOH --> Na₂SO₄ + 2H₂O

Ácido sulfúrico + Hidróxido de sodio --> Sulfato de sodio + Agua

Los productos son, en este caso, una oxisal y agua.

Nomenclatura de los oxiácidos

Para nombrar a los oxiácidos, se escribe primero la palabra ácido, y después una segunda palabra que va a estar definida por dos características: las valencias del elemento y el anión al que pertenece.

Si el no metal tiene una valencia, se usa:

Ácido + nombre de elemento con terminación ico

Si el no metal tiene dos valencias, se usa:

Ácido + nombre de elemento con terminación oso

Ácido + nombre de elemento con terminación ico

Si el no metal tiene tres valencias, se usa:

Ácido + prefijo hipo + nombre de elemento con terminación oso

Ácido + nombre de elemento con terminación ico

Ácido + nombre de elemento con terminación oso

Si el no metal tiene cuatro valencias, se usa:

Ácido + prefijo hipo + nombre de elemento con terminación oso

Ácido + nombre de elemento con terminación ico

Ácido + nombre de elemento con terminación oso

Ácido + prefijo per + nombre de elemento con terminación ico

Por ejemplo, para el no metal cloro, que tiene cuatro valencias:

Ácido + prefijo hipo + nombre de elemento con terminación oso

HClO: Ácido hipocloroso

Valencia del Cl: +1

Anión: ClO^- hipoclorito

Ácido + nombre de elemento con terminación ico

HClO₂: Ácido cloroso

Valencia del Cl: +3

Anión: ClO^-2 clorito

Ácido + nombre de elemento con terminación oso

HClO₃: Ácido clórico

Valencia del Cl: +5

Anión: ClO^-3 clorato

Ácido + prefijo per + nombre de elemento con terminación ico

HClO₄: Ácido perclórico

Valencia del Cl: +7

Anión: ClO^-4 perclorato

Usos de los oxiácidos

Los oxiácidos son útiles a nivel industrial y comercial, ya que son reactivos químicos que llevan a productos muy solicitados. Por ejemplo:

El ácido sulfúrico H₂SO₄ se usa para producir sulfato de zinc en las plantas electrolíticas de zinc, al ponerlo a reaccionar con óxido de zinc.
El ácido carbónico H₂CO₃ se usa para producir algunos carbonatos al ponerlos a reaccionar con hidróxidos.
El ácido fosfórico H₃PO₄ se usa para producir fosfatos a partir de la neutralización con hidróxidos.
El ácido permangánico HMnO₄ se usa para hacerlo reaccionar con hidróxido de potasio o de sodio, para producir permanganatos de potasio KMnO₄ o de sodio NaMnO₄.
El ácido nítrico HNO₃ se usa para producir nitratos como el de amonio NH₄NO₃ que es el fertilizante por excelencia, sólo que cuando está expuesto a mucho calor, se vuelve explosivo.