Ejemplos de Hidróxidos

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Autor: Redacci√≥n ejemplosde.com, a√Īo 2020

Los hidróxidos son compuestos químicos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH-), también llamado oxhidrilo. Se crean a partir de que el metal entra en contacto con el agua; esto le da un carácter alcalino, es decir, eleva su pH a valores de 8 en adelante. La reacción que sucede para que se forme un hidróxido es la siguiente:

Metal + Agua --> Hidróxido

o Metal + Agua --> Hidróxido + gas Hidrógeno

Dependiendo del metal de que se trate, también se liberará gas hidrógeno, haciendo que la mezcla burbujee un poco mientras la reacción avanza.

Por ejemplo:

Na + H2O --> NaOH + ½ H2

Sodio + Agua --> Hidróxido de sodio + gas Hidrógeno

Fórmula de los hidróxidos

Los hidróxidos, por los elementos que los forman, llevan la siguiente fórmula:

M+ + (OH-)

Donde M+ es el metal, con su carga positiva y (OH-) es el ion hidroxilo, con su carga negativa.

Propiedades de los hidróxidos

Los hidróxidos son compuestos químicos que se distinguen por las siguientes propiedades:

  • Sus moléculas son iónicas, resultan de la unión del catión metálico (M+) y el ion negativo hidroxilo (OH-).
  • Son bases o álcalis: al mezclarse con agua liberan los iones hidroxilo (OH-) y aumentan el pH a valores de 8 en adelante.
  • Los de los metales del grupo IA son los más poderosos y reactivos. Es peligroso manejarlos con las manos.
  • Son corrosivos: atacan materiales, superficies y tejidos. Por eso se debe utilizar equipo de protección para manipularlos.
  • Cuando se prepara una solución acuosa de un hidróxido, se despide calor al empezar el contacto con el agua. La reacción es exotérmica.
  • Participan en las reacciones de neutralización interactuando con los ácidos y produciendo una sal y agua.

Reacción de neutralización de los hidróxidos

Los hidróxidos entran en reacción química con los ácidos, dejando como productos una sal y agua. Se le llama neutralización porque, si el ácido y la base tienen la misma fuerza, se puede llegar a una mezcla con pH = 7, neutro. Sin embargo, el pH normalmente se va a inclinar hacia la especie química que predomine. Si el ácido es más fuerte, el pH será debajo de 7; si la base es más fuerte, el pH será superior a 7.

La ecuación química que representa a la reacción de neutralización es:

Ácido + Base --> Sal + Agua

HX + MOH --> MX + H2O

Donde M corresponde al metal del hidróxido y X corresponde al halógeno del hidrácido o el ion del oxiácido, según sea el caso.

Los tipos de reacción de neutralización son:

  1. Hidrácido + Hidróxido --> Sal binaria + Agua
  2. Oxiácido + Hidróxido --> Oxisal + Agua

Por ejemplo:

  1. Con hidrácido: HCl + NaOH --> NaCl + H2O
  2. Con oxiácido: H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

Nomenclatura de los hidróxidos

Los hidróxidos se nombran comenzando con la palabra hidróxido, y después de ella se darán tres maneras según dos criterios:

  • Si el metal tiene valencia única
  • Si el metal tiene varias valencias

Si el metal tiene valencia única, sólo se escribe:

Hidróxido + de + nombre del metal

Zn(OH)2: Hidróxido de zinc

Si el metal tiene varias valencias se escribe:

Para valencia menor: Hidróxido + nombre del metal + terminación oso

Fe(OH)2: Hidróxido ferroso

Para valencia mayor: Hidróxido + nombre del metal + terminación ico

Fe(OH)3: Hidróxido férrico

También, si tiene varias valencias, se escribe:

Hidróxido + de + nombre del metal + valencia en número romano

Fe(OH)2: Hidróxido de hierro II

Fe(OH)3: Hidróxido de hierro III

Hidróxidos de los metales alcalinos

Los metales alcalinos, que son los que conforman el grupo IA en la tabla periódica de los elementos, tienen sólo un electrón en su última capa. Por eso es muy fácil que lo despidan. Cuando se les pone en agua la reacción empieza inmediatamente, desprende mucho calor y es irreversible.

La mayor facilidad de entregar el electrón la tienen el Cesio y el Francio, que tienen los átomos más grandes y cuyos núcleos atraen más débilmente al electrón de la última capa. La menor la tiene el Litio, que tiene el átomo más pequeño y por tanto atrae con más fuerza el electrón de valencia.

Los hidróxidos de los metales alcalinos son:

  • Hidróxido de litio LiOH
  • Hidróxido de sodio NaOH
  • Hidróxido de potasio KOH
  • Hidróxido de rubidio RbOH
  • Hidróxido de cesio CsOH
  • Hidróxido de francio FrOH

Hidróxidos de los elementos alcalinotérreos

Los elementos alcalinotérreos son los que pertenecen al grupo IIA en la tabla periódica de los elementos, y tienen dos electrones en su última capa. Es relativamente sencillo que los despidan, por lo que reaccionan con el agua paulatinamente y sin tanto esfuerzo. Los hidróxidos de magnesio Mg(OH)2 y de calcio Ca(OH)2 son los que tienen más aplicaciones en la industria, la construcción, el hogar y la salud. El hidróxido de magnesio Mg(OH)2 se agrega a una mezcla con hidróxido de aluminio Al(OH)3 para medicamentos antiácidos. El hidróxido de calcio Ca(OH)2, conocido como cal apagada, se agrega al cemento para mejorar sus propiedades.  

Los hidróxidos de los elementos alcalinotérreos son:

  • Hidróxido de berilio Be(OH)2
  • Hidróxido de magnesio Mg(OH)2
  • Hidróxido de calcio Ca(OH)2
  • Hidróxido de estroncio Sr(OH)2
  • Hidróxido de bario Ba(OH)2
  • Hidróxido de radio Ra(OH)2

Hidróxidos de los elementos térreos

Los elementos térreos son los que conforman el grupo IIIA en la tabla periódica de los elementos, y tienen tres electrones de valencia. La formación de sus hidróxidos es más tardada que la de los elementos alcalinos y alcalinotérreos, ya que sus átomos se encuentran más cerca de la estabilidad que los de aquellos. Sin embargo, sus moléculas son posibles naturalmente y son químicamente útiles.

Los hidróxidos de los elementos térreos son:

  • Hidróxido de boro B(OH)3
  • Hidróxido de aluminio Al(OH)3
  • Hidróxido de galio Ga(OH)3
  • Hidróxido de indio In(OH)3
  • Hidróxido de talio Tl(OH)3

Hidróxidos de los metales de transición

Los metales de transición también forman moléculas de hidróxido. Estos metales, al tener diversos estados de oxidación (valencias), se pueden unir a varios iones hidroxilo.

Algunos hidróxidos de los metales de transición son:

  • Hidróxido ferroso Fe(OH)2
  • Hidróxido férrico Fe(OH)3
  • Hidróxido de zinc Zn(OH)2
  • Hidróxido de cadmio Cd(OH)2
  • Hidróxido cuproso Cu(OH)2
  • Hidróxido cúprico Cu(OH)3
  • Hidróxido plumboso Pb(OH)2
  • Hidróxido plúmbico Pb(OH)4
  • Hidróxido de cromo II Cr(OH)2
  • Hidróxido de cromo III Cr(OH)3

Ejemplos de hidróxidos

  1. Hidróxido de litio LiOH
  2. Hidróxido de sodio NaOH
  3. Hidróxido de potasio KOH
  4. Hidróxido de rubidio RbOH
  5. Hidróxido de cesio CsOH
  6. Hidróxido de francio FrOH
  7. Hidróxido de berilio Be(OH)2
  8. Hidróxido de magnesio Mg(OH)2
  9. Hidróxido de calcio Ca(OH)2
  10. Hidróxido de estroncio Sr(OH)2
  11. Hidróxido de bario Ba(OH)2
  12. Hidróxido de radio Ra(OH)2
  13. Hidróxido de boro B(OH)3
  14. Hidróxido de aluminio Al(OH)3
  15. Hidróxido de galio Ga(OH)3
  16. Hidróxido de indio In(OH)3
  17. Hidróxido de talio Tl(OH)3
  18. Hidróxido ferroso Fe(OH)2
  19. Hidróxido férrico Fe(OH)3
  20. Hidróxido de zinc Zn(OH)2
  21. Hidróxido de cadmio Cd(OH)2
  22. Hidróxido cuproso Cu(OH)2
  23. Hidróxido cúprico Cu(OH)3
  24. Hidróxido plumboso Pb(OH)2
  25. Hidróxido plúmbico Pb(OH)4
  26. Hidróxido de cromo II Cr(OH)2
  27. Hidróxido de cromo III Cr(OH)3
  28. Hidróxido de platino II Pt(OH)2
  29. Hidróxido de platino III Pt(OH)3
  30. Hidróxido de titanio Ti(OH)4

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Citado APA: (A. 2020,05. Ejemplos de Hidróxidos. Revista ejemplosde.com. Obtenido 05, 2020, de https://www.ejemplosde.com/38-quimica/2302-ejemplos_de_hidroxidos.html)

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