Ejemplos de Éteres

Los éteres son compuestos químicos formados por átomos de carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O). Su molécula está conformada por un átomo central de oxígeno, cuya valencia se completa con dos cadenas hidrocarbonadas, representadas con letras R y que pueden ser iguales o distintas.

Tienen como fórmula general:

R – O – R’

Donde:

• R, R’: Cadenas de hidrocarburo que pueden ser lineales (radicales alkilo) o un anillo aromático (radical arilo).
• O: Átomo de oxígeno.

Características de los éteres

• Se consideran derivados del agua H₂O, por sustitución de sus dos hidrógenos por radicales alkilo.
• Son sustancias casi inertes, es decir, con poca reactividad química. Por ello se les utiliza como disolventes en variadas reacciones orgánicas.
• Cuando sus grupos R son idénticos, se convierten en moléculas no polares que no reaccionarán fácilmente.
• No pueden formar enlaces por puente de hidrógeno entre sí.
• Son más volátiles que los alcoholes con masa molecular similar.

Éter etílico

El éter etílico o dietil éter, cuya fórmula semidesarrollada es CH₃–CH₂–O–CH₂–CH₃, es el éter más relevante comercialmente, por sus aplicaciones:

• Se añade a los motores de combustión interna para mejorar su rendimiento al quemar la gasolina y así las revoluciones con las que trabaja. Sin embargo, su manejo es peligroso porque es inflamable y arde con flama transparente.
• Durante un tiempo se usó como anestesia quirúrgica, pero se reconoció el riesgo de su inflamabilidad. Además, los pacientes vomitaban al despertar. En ese ámbito, el éter ha sido reemplazado por el óxido nitroso (N₂O) y el halotano (BrCl–CH–C–F₃).
• Se usa como disolvente de grasas, aceites, ceras, resinas, gomas, perfumes, alcaloides, acetato de celulosa, nitrato de celulosa, hidrocarburos y colorantes.
• Extrae ingredientes activos de tejidos de plantas y animales, ya que es fácilmente eliminado.

Las propiedades del éter etílico son:

• Líquido incoloro
• Olor característico y penetrante
• Es insoluble en agua
• Se obtiene como subproducto en la producción de etanol
• Punto de ebullición: 34.6°C
• Punto de fusión: –116.2°C
• Densidad: 0.7364 g/mL

Nomenclatura de los éteres

Los éteres tienen dos maneras de nombrarse:

• Según la IUPAC
• Forma tradicional

Según la IUPAC

De acuerdo con la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, los éteres se nombran diciendo los radicales alkilo que acompañan al átomo de oxígeno. Si los radicales alkilo son iguales, se agrega el prefijo “di” para indicar que son dos. Después se escribe la palabra “éter”.

Por ejemplo:

• Dimetil éter CH₃–O–CH₃
• Metil etil éter CH₃–O–CH₂–CH₃
• Dietil éter CH₃–CH₂–O–CH₂–CH₃
• Etil propil éter CH₃–CH₂–O–CH₂–CH₂–CH₃
• Metil fenil éter CH₃–O–C₆H₅

Forma tradicional

La forma tradicional de nombrar a los éteres es indicando el radical alcoxi, que es la parte (R – O), y después el nombre del alcano que termina la cadena.

Por ejemplo:

• Metoximetano CH₃–O–CH₃
• Metoxietano CH₃–O–CH₂–CH₃
• Etoxietano CH₃–CH₂–O–CH₂–CH₃
• Etoxipropano CH₃–CH₂–O–CH₂–CH₂–CH₃
• Metoxibenceno CH₃–O–C₆H₅

Ejemplos de éteres

1. Dimetil éter CH₃–O–CH₃
2. Metil etil éter CH₃–O–CH₂–CH₃
3. Metil propil éter CH₃–O–CH₂–CH₂–CH₃
4. Metil butil éter CH₃–O–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
5. Metil pentil éter CH₃–O–(CH₂)₄–CH₃
6. Dietil éter CH₃–CH₂–O–CH₂–CH₃
7. Etil propil éter CH₃–CH₂–O–CH₂–CH₂–CH₃
8. Dipropil éter CH₃–CH₂–CH₂–O–CH₂–CH₂–CH₃
9. Propil butil éter CH₃–CH₂–CH₂–O–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
10. Dibutil éter CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–O–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
11. Butil pentil éter CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–O–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
12. Dipentil éter CH₃–(CH₂)₄–O–(CH₂)₄–CH₃
13. Metil fenil éter CH₃–O–C₆H₅
14. Etil fenil éter CH₃–CH₂–O–C₆H₅
15. Propil fenil éter CH₃–CH₂–CH₂–O–C₆H₅
16. Butil fenil éter CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–O–C₆H₅
17. Pentil fenil éter CH₃–(CH₂)₄–O–C₆H₅
18. Difenil éter C₆H₅–O–C₆H₅
19. Dihexil éter CH₃–(CH₂)₅–O–(CH₂)₅–CH₃
20. Metil hexil éter CH₃–O–(CH₂)₅–CH₃

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