Ejemplos de Aminas

Inicio » Química » Aminas
Última modificación por: Redacción ejemplosde.com, año 2021

Las aminas son compuestos químicos formados por átomos de carbono (C), hidrógeno (H) y nitrógeno (N), y se caracterizan por su carácter altamente básico; es por ello que se les considera también como las bases orgánicas. Sus moléculas se conforman por una cadena de hidrocarburo y el grupo funcional amino (-NH2).

Características de las aminas

  • Las aminas tienen la fórmula general R3N, donde R puede ser hidrógeno (H) o un radical alquilo (R). Igual que en el caso del amoniaco NH3, la reacción de las aminas con el agua es:

RNH2 + H2O --> RNH3+ + OH-

  • Donde R es el radical alquilo, también llamado derivado hidrocarbonado. Como todas las bases, las aminas forman sales cuando reaccionan con ácidos:

CH3CH2NH2 + HCl --> CH3CH2NH3+Cl-

etilamina + ácido clorhídrico --> cloruro de etilamonio

  • Las sales de esta reacción de neutralización por lo general son sólidos incoloros e inodoros.
  • Las aminas aromáticas se utilizan sobre todo en la manufactura de colorantes. La anilina C6H5NH2, la más sencilla de las aminas aromáticas, es en sí misma un compuesto tóxico, y numerosas aminas aromáticas, como la 2-naftilamina y la bencidina, son poderosos carcinógenos.

La anilina se usa como colorante para telas

Tipos de aminas

Una amina tiene la fórmula general R-NH2R2-NH R3N, donde R es un grupo alquilo o arilo. Las aminas se clasifican en aminas primariasaminas secundarias y aminas terciarias, según el número de radicales alquilo que se unen al nitrógeno.

Aminas primarias

Tienen un radical alquilo (R) y llevan la valencia del nitrógeno completada con dos hidrógenos.

Se expresan como R-NH2

Ejemplos de aminas primarias son:

  • Metilamina CH3NH2
  • Etilamina C2H5NH2
  • Propilamina C3H7NH2
  • Butilamina C4H9NH2
  • Pentilamina C5H11NH2

Ejemplos de aminas

Aminas secundarias

Tienen dos radicales alquilo (R, R´) y llevan la valencia del nitrógeno completada con un hidrógeno.

Se expresan como R-NH-R´

Ejemplos de aminas secundarias son:

  • Fenilmetilamina C6H5-NH-CH3
  • Metiletilamina CH3-NH-C2H5
  • Dimetilamina CH3-NH-CH3
  • Dietilamina C2H5-NH-C2H5
  • Difenilamina C6H5-NH-C6H5

Aminas terciarias

Se caracterizan por tener tres radicales alquilo (R, R´,R´´) y llevar la valencia del nitrógeno cubierta entre ellos.

Se expresan como R-N(R´)-R´´

Ejemplos de aminas terciarias son:

  • Trimetilamina (CH3)3-N
  • Dimetiletilamina (CH3)2-N-C2H5
  • Dietilmetilamina (C2H5)2-N-CH3
  • Trietilamina (CH3)3-N

Las aminas de tipos diferentes son prácticamente iguales en sus propiedades. Sin embargo, en muchas de sus reacciones, los productos finales dependen del número de átomos de hidrógeno unidos al de nitrógeno.

La trietanolamina se agrega al gel antibacterial

Nomenclatura de las Aminas

Las aminas alifáticas o lineales se nombran por el (o los) radical(es) alquilo unido(s) al Nitrógeno seguido de la palabra “amina”. Las más complejas se suelen nombrar colocando junto al nombre de la cadena matriz el prefijo amino (o N-metilamino, N,N-dimetilamino, etc).

Por ejemplo:

CH3CH2-NH-CH3 Etilamina

NH2-CH2CH2OH 2-Aminoetanol o etanolamina

Las aminas aromáticas, donde el nitrógeno está directamente unido a un anillo de benceno, por lo general se nombran como derivados de la más sencilla de ellas, la anilina C6H5NH2.

Por ejemplo:

C6H5-NH-CH3 Metilanilina

C6H5-NH-NO2 Nitroanilina

Las sales de las aminas suelen tomar su nombre al reemplazar “amina” por “amonio” (o “anilina” por “anilinio”, si son aromáticas) y anteponer el nombre del anión (cloruro de…, nitrato de…, sulfato de…, etc).

Por ejemplo:

(C2H5NH3+)2SO4-2 Sulfato de etilamonio

C6H5NH3+Cl- Cloruro de anilinio

Propiedades de las aminas

  • Las aminas son compuestos polares y pueden formar puentes de hidrógeno intermoleculares, salvo las terciarias.
  • Las aminas tienen puntos de ebullición más altos que los compuestos no polares de igual peso molecular, pero inferiores a los de alcoholes R-OH o ácidos carboxílicos R-COOH.
  • Los puntos de fusión y ebullición de las aminas son los siguientes:

Amina

Punto de
Fusión

Punto de
Ebullición

Metilamina

-92°C

-7.5°C

Dimetilamina

-96°C

7.5°C

Trimetilamina

-117°C

3°C

Etilamina

-80°C

17°C

Dietilamina

-39°C

55°C

Trietilamina

-115°C

89°C 

  • Los tres tipos de aminas pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua. Como resultado, las aminas menores son bastantes solubles en agua y tienen solubilidad limite al tomar unos seis átomos de carbono. Son solubles en disolventes menos polares, como el éter, el alcohol, el benceno, etc.
  • Las metil y etilaminas huelen muy semejante al amoniaco. Las alquilaminas superiores tienen olor a pescado en descomposición, como la putresceína y la cadaverina.
  • Las aminas aromáticas suelen ser muy tóxicas,ya que son absorbidas por la piel, con resultados a menudo fatales.
  • Las aminas aromáticas se oxidan fácilmente al airey con frecuencia se las encuentra coloreadas por productos de oxidación, aunque son incoloras cuando están puras.
  • Las aminasalifáticas son tan básicas como el amoniaco; sin embargo, las aromáticas son considerablemente menos básicas. Aun cuando las aminas son mucho menos básicas que los iones hidróxido o etóxido, son mucho más básicas que los alcoholes, éteres, ésteres, e incluso que el agua.

Ejemplos de aminas

  1. Anilina C6H5NH2
  2. Metilamina CH3NH2
  3. Etilamina C2H5NH2
  4. Propilamina C3H7NH2
  5. Butilamina C4H9NH2
  6. Pentilamina C5H11NH2
  7. Hexilamina C6H13NH2
  8. Fenilmetilamina C6H5-NH-CH3
  9. Metiletilamina CH3-NH-C2H5
  10. Dimetilamina CH3-NH-CH3
  11. Dietilamina C2H5-NH-C2H5
  12. Metilpropilamina CH3-NH-C3H7
  13. Etilpropilamina C2H5-NH-C3H7
  14. Dipropilamina C3H7-NH-C3H7
  15. Butilpropilamina C4H9-NH-C3H7
  16. Dibutilamina C4H9-NH-C4H9
  17. Trimetilamina (CH3)3-N
  18. Dimetiletilamina (CH3)2-N-C2H5
  19. Dietilmetilamina (C2H5)2-N-CH3
  20. Trietilamina (C2H5)3-N

Sigue leyendo con:

Autor: Redacción ejemplosde.com, año 2021

Deja un comentario


Acepto la política de privacidad.